几种重要的金属化合物教案1(第3课时)新人教版必修

3.2几种重要的金属化合物教案1(第3课时)新人教版必修1教学目标一、知识目标了解铁的三种氧化物的性质和用途。2.认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化关系。二、能力目标学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。三、情感目标通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。教学重点.三价铁的氧化性Fe2+、Fe3+的转化Fe，Fe3+的检验教学难点Fe2+、Fe3+的转化教学过程一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属， 铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁， 根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeOFe3。、FezQ、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeClz、FeCl3等，在这些化合物中铁白化合价通常有 +2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。板书：铁的重要化合物.铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。完成下表。名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名颜色水溶性铁的价态类别归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。但都可以溶于酸。 FezQ和FeO是碱性氧化物。学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。板书：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加 NaOH溶液。观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。归纳整理并板书：.铁的氢氧化物(1)制备：Fe3++3OH=Fe(OH)3j现象：生成红褐色沉淀。Fe2++2OH=Fe(OH)2j现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)。思考与交流：如何设计实验制备 Fe(OH)2沉淀，才能长时间观察到白色沉淀？学生设计实验并分析其可行性。归纳整理：制备Fe(OH)2要注意下列问题(1)硫酸亚铁酒薄要现用现®0Q)把配制氢氧化衲溶液所用的蒸麓水煮沸，以除去溶解在其中的氧气.(虫取一支试管加入F第口溶液，并加入少,量植物油，以牖绝空气.⑷将NaOH溶液用长滴萱吸取并插入F第5溶液液面以下，挤出NaOH溶福思考与交流：Fe(OH)2和Fe(OH)3属于哪一类物质？它们不溶于水， 能否溶于酸？若能，请写出它们与盐酸反应的化学方程式、离子方程式。归纳整理并板书：(2)与酸反应生成盐和水：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH”+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2HO思考与交流：①NaO即口Al(OH)3是否溶于水？受热是否分解？②阅读教材第61页第一自然段，了解Fe(OH)3的热稳定性。③对比NaOHAl(OH)3、Fe(OH)3的水溶性和热稳定性，你能得到什么规律？归纳整理：规律：难溶性碱受热易分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。板书：(3)受热分解2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2O讨论：将Fe(OH)3加热失水能生成FezQ,将Fe(OH)2在空气中加热后能否生成 FeQ为什么？解释：Fe(OH)2在空气中很容易被氧气氧化成 Fe(OH)3,故得到的是FeQ而不是FeQ归纳整理：完成下列表格铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化讶；物理性质颜色、状态水溶性制法化学性质:转化关系与盐酸反应(离子方程式)热稳定性过渡：通过对Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的学习，我们可以看出铁在化合物中的化合价不同，表现出的性质不同。 同样的性质也表现在铁盐和亚铁盐中， 下面我们学习铁盐和亚铁盐的性质。.铁盐和亚铁盐(1)Fe2+、Fe3+的检验

实验探究：①取两支试管，分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeC3溶液，再各滴入几滴KSCN§液。观察并记录现象。②然后再向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴氯水，观察溶液颜色的变化。对比实验现象，你能得出什么结论？学生分组实验、观察并记录现象，思考交流回答。Fe3+的检验:Fe2Fe3+的检验:Fe2+的检验:强调：检验实验探究：Fe2+还是FeFe2+还是Fe3+。Fe2+时，加入试剂的顺序不能颠倒，否则不能区分是①取一试管，加入2mLFeC3溶液，再加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后 (以试管底部仍有少量铁粉为准)，滴入几滴KSCN^^，观察并记录现象。②用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，观察并记录现象。思考与交流：对比该实验现象和 Fe2+检验时的现象，你知道在这两个实验过程中离子之间发生了什么变化吗？学生思考交流回答。归纳整理并板书：(2)Fe2+、Fe3+的转化①Fe2+fFe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Fe3,Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2+Fe2+Fe、①在上述两个转化过程中 Fe2+和Fe3+分别表现出什么性质？还有哪些物质可以实现Fe3+的转化?;为了防止FeCl2②为了检验某FeCl;为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入归纳整理：溶液变质，可向溶液中加入归纳整理：Fe2+具有还原性，可以被强氧化剂如Fe3+具有氧化性，可以被还原剂如C12、02、KMnQHN(W氧化为Fe3+。Fe、Cu、SO等还原为Fe2+。讨论：Fe2+只有还原性、Fe3+只有氧化性吗？讲述：Fe3+是铁的最高价态，只有氧化性。而 Fe2+是铁的中间价态既有氧化性又有还原性，Fe2+可以被Zn、H2、CO等强还原剂还原为Fe。思考交流：完成下列转化关系③Fe、Fe2+、Fe3+的转化Fe一名学生在黑板上完成，教师评价总结。学生阅读教材第62页内容，了解铝盐和铁盐的净水作用以及铜盐的性质。归纳整理：在日常生活中，常用明矶和硫酸铁作净水剂。三、本课小结.铁的氧化物.铁的氢氧化物.铁盐和亚铁盐四、板书设计三、铁的重要化合物.铁的氧化物——氧化铁、氧化亚铁FeO+2H=Fe2++H2OFe2c3+6H+=2Fe3++3H2O.铁的氢氧化物⑴制备：Fe3++3OH=Fe(OH)3J现象：生成红褐色沉淀。Fe2++2OH=Fe(OH)2j现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH＞。⑵与慑反应生成盐和水：Fe(OH)抖3HC1=FeCh+ Fe(OH)升3口+=卜百++FKOH)/2HCl=FeCh+2HjO Fe(QH)升2H*=F#十2Hg⑶受熬分解2Fe(OH)w==F.6+3H2O.铁盐和亚铁盐(1)F^\F次检验F*的检骑！遇KSCN溶液变红色。F*的检彘二遇KSCN溶液不变色.再渐人翅水变红色.⑵F3十的转f七FB—F铲士万6+旧珏铲包］②F滑2F声+Fe=3Fe。Cu-2F^++Cu^(3)Fe.F产的转化心相盐和铁盐的净水作用五、布置作业课本第63页：7题、9题、10题、11题、13题。六、巩固练习.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是()A.FeSOB.H2SOC.Fe2(SO4)3D.AgNO.只用一种试剂就可将AgN@KSCN稀H2SQ、NaOHffl种无色溶液区分开，这种试剂是()A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO)3溶液.证明溶液是否有Fe2+,其操作正确的顺序是()①加少许酸化的KMn的液②加少许氯水 ③滴加少许KSCN§液A.①②B.②③C,①②③D.③②.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 ()A.浓H2SOB.FeCl3溶液C.CuSO溶液D.FeSO溶液.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCNB液后显红色B.先,^加KSCN§液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH§液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D.只需滴加KSCN§液.为了除去FeSO溶