-第二章-第三节-化学反应的速率和限度(第3课时)

江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》

（课题编号：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀荣2023/2/51江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修22023/2/52江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2SO2+18O2

2SO3看我的化学动画新魔术三、化学反应的限度2023/2/53江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2SO2+18O2

2SO3三、化学反应的限度2023/2/54江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？三、化学反应的限度2023/2/55江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1、可逆反应(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反应逆反应三、化学反应的限度2023/2/56江西省鹰潭市第一中学桂耀荣思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？可逆反应有什么特点？三、化学反应的限度2023/2/57江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(2)特点：双向性

同时性共存性2SO2+18O2

2SO3⇌可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？不能！三、化学反应的限度2023/2/58江西省鹰潭市第一中学桂耀荣炼铁高炉尾气之谜C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温

炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。可逆反应启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。三、化学反应的限度高温2023/2/59江西省鹰潭市第一中学桂耀荣

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂

时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？三、化学反应的限度2023/2/510江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2SO2+O22SO3（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度2023/2/511江西省鹰潭市第一中学桂耀荣（2）瞬间后c(SO2)、c(O2

)变小,c(SO3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度2023/2/512江西省鹰潭市第一中学桂耀荣（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度2023/2/513江西省鹰潭市第一中学桂耀荣

由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。可逆反应反应速率的特点三、化学反应的限度2023/2/514江西省鹰潭市第一中学桂耀荣反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态化学平衡状态2SO2+O22SO3△催化剂三、化学反应的限度2023/2/515江西省鹰潭市第一中学桂耀荣（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变2、化学平衡状态三、化学反应的限度2023/2/516江西省鹰潭市第一中学桂耀荣（2）化学平衡状态的特征③动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各组分的浓度和含量保持不变。⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。①逆:可逆反应三、化学反应的限度2023/2/517江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D课堂练习三、化学反应的限度2023/2/518江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C三、化学反应的限度2023/2/519江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是（）A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成AC4、14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO三、化学反应的限度2023/2/520江西省鹰潭市第一中学桂耀荣在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2C三、化学反应的限度2023/2/521江西省鹰潭市第一中学桂耀荣5、在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为

；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

；(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能

。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大三、化学反应的限度2023/2/522江西省鹰潭市第一中学桂耀荣定向爆破四、化学反应条件的控制为什么要控制反应的条件:对有利于我们的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率，并提高原料的利用率或转化率。对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反应的速率，或隔离会引起反应的物质。对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应，则需要对反应的条件进行特殊的控制。2023/2/523江西省鹰潭市第一中学桂耀荣思考与交流从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？四、化学反应条件的控制2023/2/524江西省鹰潭市第一中学桂耀荣角色扮演

现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？四、化学反应条件的控制2023/2/525江西省鹰潭市第一中学桂耀荣怎样提高煤的燃烧效率？煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？应选用什么样的炉膛材料？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？四、化学反应条件的控制2023/2/526江西省鹰潭市第一中学桂耀荣归纳尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来