元素的性质与原子结构

２８８1818322621018365486118练习：

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。

第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。

第34号元素：34-36=-2第四周期第ⅥA族。

第53号元素：53-54=-1第五周期第ⅦA族。

第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82号元素：82-86=-4第六周期第ⅣA族。

下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）D

元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素

1

5

6锂钠钾铷铯

3

1119

37

551

1

1

1

2

3

4

元素的性质与原子结构1、碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流

碱金属元素的主要物理性质碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？

（1）与氧气的反应；（2）与水的反应；实验：（1）钾与O2的反应；

现象：金属钾被加热后迅速熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与H2O的反应；

现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)

。

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？

钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价小结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力

例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性Na〉Mg〉Al比较元素的金属性强弱有哪些方法？？１单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度２最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱３单质间的置换反应

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价小结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力卤素单质的物理性质卤族元素在物理性质上的规律

浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：结论：（1）颜色——（2）状态——（3）密度——（4）熔沸点——逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅深；气液固；科学探究——卤族元素的性质浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素(ⅦA族)的原子结构有什么共同之处吗？

最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

理论分析思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？（1）与氢气的反应；（2）相互间的置换反应；阅读卤素单质与氢气反应的表格：光500℃卤素单质与氢气反应规律：即：卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱反应通式：X2+H2===2HX元素金属性、非金属性强弱的判断1．元素金属性强弱的判断(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。(2)金属阳离子的氧化性越弱，对应金属的金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。比较元素的非金属性强弱有哪些方法？？1、与氢气生成气态氢化物的难易程度