高三一轮复习-化学反应速率

化学反应速率例题、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(

)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为

D1、公式：V＝△C/△t△C＝C(大)－C(小)2、单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1化学反应速率（1）同一化学反应用不同物质来表示反应速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。(2)同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的系数之比。即对于aA+bB=cC+dD来说有vA：vB：vC：vD=a：b：c：d（3）、不能用固体或纯液体表示反应速率识图信息一、化学反应速率计算及规律

方程式为3B＋4C6A＋2D根据图像写出方程式20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1识图信息一、化学反应速率计算及规律

×一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)=.0.1mol-1·L-1·min-1【例题】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率有何影响？1、增加C的量2、升高体系的温度3、将容器的体积缩小一半4、保持体积不变充入N2使体系压强增大5、保持压强不变，充入N2使容器体积变大(1)浓度：

；(2)温度：

；(3)压强：

；增大反应物浓度，反应速率加快升高温度，反应速率加快一般来说，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快二、化学反应速率影响因素纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但改变接触面的大小会影响反应速率。升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。【思考】压强增大，反应速率一定增大吗？对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。②恒温时，对于恒容密闭容器：a．充入气体反应物，反应物浓度增大(压强也增大)反应速率加快。b．充入“惰性”气体，总压强增大―→反应物浓度未改变―→反应速率不变。③恒温恒压时充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。【要点深化】(4)催化剂：

；(5)其它因素：

。同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生移动。增大接触面积、搅拌、光、电、射线等二、化学反应速率影响因素酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________

答出两点)。对青蒿进行干燥破碎的目的是_____

。升温，增大硫酸浓度，增大固体颗粒表面积，加快搅拌[变式]把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

。A.Na2CO3固体B.NaNO3固体C.K2SO4溶液D.CH3COOK固体E.滴加少量CuSO4溶液

CD二、化学反应速率影响因素Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g）ΔH﹤0t3:升高温度；t5:增大压强或加入催化剂；t6:减少CO2的浓度t3、t5、t6时改变的条件分别为?二、化学反应速率影响因素[变式]室温下，将形状和质量都相同的四块铝片分别与下列物质反应，生成H2的化学反应速率最大的是（）A.15ml0.1mol/L盐酸B.10ml0.2mol/L盐酸C.10ml0.15mol/L硫酸D.10ml18mol/L硫酸1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．20℃10mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．20℃10mL2mol/L的X溶液CB单一条件的改变实验反应温度℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OVmLcmol·L-1VmLcmol·L-1VmLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210[变式]硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）D多个条件改变--控制变量实验混合溶液ABCDEF4mol/L

H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液

/mL00.52.55V620H2O

/mLV7V8V9V10100[变式]某同学在用稀硫酸与锌制取H2的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。为进一步研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；301017.5多个条件改变--控制变量温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.769．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H<0控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

。多个条件影响——把握主次C点以前是：反应放热升温,v正加快C点以后是：反应物浓度减小,v正减小2A(g)+B(g)2C(g)变式：将A、B通入到恒容绝热密闭容器中，例题、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)⊿H<OD高考真题[变式提高]研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0化学平衡状态的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量，t表示时间）：则下列各图中a、b、c三点中SO2的转化率由大到小的顺序为：c>b>ab>a>cc>b>a【变式提高2】在恒温恒容条件下，将一定量NO2（g）和N2O4（g）的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关