山西省朔州市义井中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山西省朔州市义井中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判断正确的是()A.X是正极，发生氧化反应B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C.供电时Y极附近酸性减弱D.使用时若生成1molH2O则转移2mol电子参考答案：D【详解】A.X正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极反应式可知，电池应用碱液作电解质溶液，故B错误；C.由B可知，电池应用碱液作电解质溶液，OH-被消耗，酸性增强，故C错误；D.X、Y两极反应式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O转移2mol电子，故D正确。故选D。2.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(

)A.Y的原子序数可能为a－17 B.Z的原子序数可能为a＋31C.X、Y、Z可能为短周期元素 D.Y与Z的原子序数之和可能为2a参考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。3.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是A.胶体的电泳

B.胶体的丁达尔效应C.胶体的布朗运动

D.胶体的聚沉参考答案：D5.下列各组物质中，互为同系物的是：A、与

B、与C、硬脂酸与油酸

D、甲醇与乙二醇参考答案：B6.萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（） A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水参考答案：B【考点】分液和萃取． 【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应． 【解答】解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确； C．醋酸与水互溶，故C错误； D．碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应． 7.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1参考答案：B略8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.N2是还原剂 B.C发生氧还反应C.Al2O3是氧化剂 D.该反应是置换反应参考答案：BA.氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B.C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C.Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D.该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。9.在0.5molNa2CO3·10H2O中含有的Na+的数目是A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1参考答案：B略10.最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A．1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L

D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素参考答案：B略11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（

）A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．W不能与同族元素形成离子化合物参考答案：C 12.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH、Cu2+、Cl﹣、NOB．K+、Na+、CO、S2﹣C．K+、Na+、CH3COO﹣、SOD．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．解答：解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，且都不与酸性溶液中的氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B错误；C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；D．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）。A．硫元素的质量比为5:4

B．分子数之比为5:4C．原子总数之比为3:4

D．质量之比为1:1参考答案：C略14.80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60．下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石互为同位素 D．C60中的化学键只有共价键参考答案：D【考点】碳族元素简介．【分析】由信息可知新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，则该物质为单质，只含共价键，以此来解答．【解答】解：A．C60中只有一种元素，是一种单质，故A错误；B．C60中只含有碳碳键，则该物质只含共价键，不含离子键，故B错误；C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D．C60中的化学键只有C与C之间形成的共价键，故D正确；故选D．15.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的是()试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸现象：a.变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色A．②—a、①—c、③—b

B．③—a、②—c、①—bC．②—a、③—c、①—b

D．②—c、③—a、①—b参考答案：C解析淀粉溶液变蓝色，鸡蛋清变黄色，葡萄糖产生砖红色沉淀，故C项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；

②加过量Na2CO3溶液；

③过滤；④加过量NaOH溶液；

⑤加过量BaCl2溶液．（1）以上正确的操作顺序为：

．（2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是

．（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、

、

．（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有

、

．（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为

．（6）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为

．A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．无法确定．参考答案：（1）⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）蒸发结晶；（6）D

【考点】粗盐提纯．【分析】（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可；（2）判断BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，据此分析检验；（3）步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（4）步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根；（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断．【解答】解：（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；故答案为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，则取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；故答案为：取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：玻璃棒、漏斗；（4）步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根，则发生的离子反应为H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小；故答案为：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________________________（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；参考答案：(1)3MnO2+6KOH+KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O（2）略18.

⑴将硅酸盐角闪石棉[Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2]改写成氧化物的形式

⑵某型号普