山西省忻州市蒋村学校2023年高二化学期末试题含解析

山西省忻州市蒋村学校2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．相同温度下，1mol/L甲酸溶液比1mol/L盐酸溶液的pH大B．HCN易挥发C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性弱参考答案：A略2.下列比较正确的是

A．稳定性：SiH4>PH3

B．碱性：

Mg(OH)2>Al(OH)3

C．酸性：H3PO4>H2SO4

D．原子半径：N>C参考答案：略3.下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石参考答案：C略4.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力

B．sp2，范德华力C．sp2，氢键

D．sp3，氢键参考答案：C略5.下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O参考答案：B略6.、下列离子浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl－)B.同为0.1mol·L－1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c(OH－)=c(H+)C.向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c(NH4+)<c(Cl－)D.PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH－)=c(H+)参考答案：D略7.下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极

B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子

C．阳极泥中含有金、银等贵重金属

D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液参考答案：A略8.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（

）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O参考答案：A略9.冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是A．电解其熔融盐或氧化物

B．电解其盐的水溶液

C．热分解法

D．热还原法参考答案：A略10.下列各组中的物质或离子都含配位键的是（

）A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4参考答案：D略11.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应

B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应

D．A1和稀盐酸反应参考答案：A略12.β—月桂烯的结构如图所示，下列说法正确的是A．与乙烯互为同系物B．与其互为同分异构体且苯环上只有一个侧链的共有4种C．化学式为C10H16D．一分子该物质与一分子溴发生加成最多有3种产物参考答案：C略13.在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol/（L?s） B．υ（B）=0.3mol/（L?s）C．υ（C）=18mol/（L?min） D．υ（D）=1mol/（L?s）参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B?3C+4D，A.=0.25mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），=0.1mol/（L?s）；D.=0.25mol/（L?s），故B表示的反应速率最快，故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较14.做过银镜反应的试管，最好选用的洗涤剂是（

）A.稀HNO3

B.稀盐酸

C.稀氨水

D.烧碱溶液参考答案：A15.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂参考答案：A试题分析：A.油脂不属于高分子化合物，错误；B.乙醇与水分子间能够形成氢键，室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，正确；C.以液化石油气代替燃油可减少二氧化硫等大气污染物的排放，正确；D.“地沟油”中含有各种有害物质，禁止食用，但可以用来制皂，正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)（1）硫和氧都是

族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一个H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氢分子中的一个H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其结构简式为

。（2）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的分子式分别是C3H8S和

。（3）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为：

。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，则1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能与

molNaOH反应。参考答案：(8分)如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。请回答下列问题：

甲

乙⑴甲中B内放置的是

；乙中B内放置的是

。乙向试管A中鼓入空气的目的是_______

。⑵甲乙装置中A试管为什么都要用水浴加热：

。⑶甲中玻璃管中可观察到的现象是__________

；甲和乙中反应的化学方程式分别是________

；

。⑷在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为______，由水电离产生的c(H＋)为____，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ/mol③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_________________。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)

c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），

a________0.01mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。参考答案：（1）2×10－7mol·L－1；8×10－11mol·L－1；8×10－11mol·L－1；高于（2）C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ/mol（3）Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）>

（5）中

>略18.（6分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是

。（2）产生上述现象的原因是

。（3）写出有关反应的离子方程式

。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

参考答案：

略19.（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq