山西省忻州市第一职业中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市第一职业中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列物质中，放置片刻后，使铜片质量增加的是()A．硝酸B．无水乙醇C．二氧化碳

D．盐酸参考答案：C解析铜片灼热后生成CuO，硝酸、盐酸使生成的CuO溶解(硝酸还和Cu反应)，铜片的质量将减少；乙醇可实现CuO―→Cu的转变：CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片质量将不变；CO2不与CuO反应，加热后铜片的质量将增加。2.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：

①假说法

②实验法

③分类法④比较法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

参考答案：D3.下列物质不可能含有离子键的是

A、氧化物

B、酸

C、碱

D、盐参考答案：B略4.已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()

A．＋283.5kJ/mol

B．＋172.5kJ/mol

C．－172.5kJ/mol

D．－504kJ/mol参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NAD.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA参考答案：C分析：A、求出丙醇的物质的量，然后根据丙醇中11条共价键来分析；B、求出混合物的物质的量,然后根据1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气来分析；C、溶液体积不明确；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。详解:A、60g丙醇的物质的量为1mol,而丙醇中11条共价键,故1mol丙醇中含11NA条共价键,所以A选项是正确的；

B、标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol,而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气,故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气,与两者的比例无关,所以B选项是正确的；

C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子即1.5NA个,所以D选项是正确的。

所以本题答案选C。6.某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A.W处于元素周期表的第三周期B.m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒C.m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D.m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物参考答案：C【详解】A项、由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第三周期，故A正确；B项、m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确；C项、m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，故C错误；D项、m＝6，W为S元素，S元素可以形成的氧化物化学式为SO2，故D正确；故选C。

7.下列有关溶液组成的描述合理的是（

）A．酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl￣、AlO2￣、Na+

B．无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl￣、SO42-C．强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl￣、SO42￣

D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I￣、SO42-参考答案：B【名师点晴】明确常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．解答：解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，则0.01mol?L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．9.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2参考答案：C试题分析：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。A．固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B．固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D．加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。10.下列各物质所含原子数，按由大到小的顺序排列正确的是

①0.3molNH3

②22.4L氢气（标准状况下）

③16g氧气

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．①③②

参考答案：C略11.下列有关化学用语中，使用正确的是：A．硫离子的离子结构示意图：

C．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的电子式：D．聚丙烯的结构简式为：参考答案：A略12.在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（

）A．O2

B．N2

C．H2SD．CO2参考答案：C略13.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略14.把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则A.溶液中有Fe2＋、Cu2＋B.剩下的固体是Fe和CuC.溶液中有Fe3＋、Fe2＋D.剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：B试题分析：铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，由于铁的还原性强，Cu不会参与反应，并且铁会把氯化铜溶液中的铜置换出来，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固体是Fe和Cu混合物，所以选B。15.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型．

专题：化学键与晶体结构．分析：能够证明HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答．解答：解：A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl，故A不选；B．液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；C．某些离子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；D．某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；故选B．点评：本题考查共价化合物的判断，为高频考点，把握共价化合物的构成微粒为分子是解答的关键，注意利用常见的实例分析，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1盐酸和蒸馏水)回答下列问题:（1）装置A中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。（2）装置B的作用是_____________________，装置C的作用是_____________________________。（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________。参考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)除去气体中的HCl

干燥气体

(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3

(4)78%解析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置B的作用是：除去气体中的HCl；由于水也能与过氧化钠反应生成氧气，所以C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体。（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，氧化钠、过氧化钠和二氧化碳反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是

。D218O的相对分子质量是______。参考答案：（4分）有___3___种元素，___8___种原子，是

Mg

。是_22__略18.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：_______________②NaHSO4：_______________③NaHCO3：_______________（2）写出②中反应的离子方程式：______．（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：______．参考答案：(1)①HCl═H++Cl-

②NaHSO4=Na++H++SO42﹣

③NaHCO3═Na++HCO3﹣

(2)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

(3)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O解析：(1)①0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，说明HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl═H++Cl-，故答案为：HCl═H++Cl-；②0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，说明硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；③0.1mol/L的NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L，说明碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3