山西省忻州市檀村中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市檀村中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应快慢的决定因素是A．物质本身的性质

B．反应温度

C．反应物浓度

D．使用催化剂参考答案：A2.下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)

A.

CO2

B.

H2O

C.

PCl5

D.BeCl2

参考答案：A略3.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．C和D的单质可能化合形成离子化合物

D．A、D可能在同一主族参考答案：B略4.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A．钠和氯化铝溶液

B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁

D．锌和稀硫酸参考答案：A略5.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙参考答案：B6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线参考答案：B7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是

（

）A.肯定有SO2和NO

B.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO参考答案：A略8.在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)参考答案：B试题分析：0.15mol/(L.min)，故B正确。9.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（

）

A

B

C

D参考答案：A略10.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2参考答案：B略11.下列实验操作正确的是A.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.配制100ml0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中参考答案：A试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。12.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略13.下列说法正确的是()。A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率B．可逆反应A(g)B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素参考答案：D解析可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。14.不能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铁片插入硫酸铜溶液中

Fe+Cu2+=Fe2++CuD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：B略15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）

R

TQ

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．含有铝元素的盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确；B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．玻璃棒

C．托盘天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时必须选用的仪器是（填入字母）

⑵在配制过程中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容时俯视读数

B．未将洗涤液转入容量瓶

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

参考答案：（1）BEFGH（2分）

（2）BC（2分）（3）偏高

偏低

偏高（每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔

；（2）用铝制成的高压铝锅

；（3）用铁粉回收照相业废液中的银

；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

。参考答案：（1）④；（2）①；（3）③；（4）②18.（8分）选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：物质试剂分离方法溴苯（溴）

乙酸乙酯（乙酸）

乙烷（乙烯）

乙醇（水）

参考答案：（8分）选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：物质试剂分离方法溴苯（溴）NaOH溶液分液乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液乙烷（乙烯）溴水洗气乙醇（水）生石灰蒸馏

略19.（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑤

⑥⑩

3①③④

⑦⑧⑨4②

请回答：

(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是

，非金属性最强的是

，形成化合物种类最多的元素是_______________（填元素符号）。

(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是

；最小的是

（填离子符号）。

(3)在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为

；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

（填化学式）。

(4)对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到