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文档简介

第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60（第2课时）

学习目标1.能列举几种碳单质并说出它们的化学性质。2.能判断含氧化合物里的氧被夺去的反应是还原反应。学习重难点书写碳与金属氧化物的化学方程式。有一天英国著名化学家戴维去托斯卡纳伯爵的别墅做客,饭后,伯爵就问戴维钻石是由什么元素组成的,能否做实验给他看。戴维最擅长做化学实验,他指着伯爵戒指上的钻石问:“您能贡献出这颗钻石让我来做实验给您看吗?”伯爵表示愿意,但要求实验必须令人心悦诚服,否则要戴维折价赔偿。如果你是戴维,你会怎么做这个实验呢?探究问题一:常温下,碳能否跟氧气或水反应?1.观察课本P110图6-8的古画。小组讨论为什么年代久远的古画,画面基本不变色。2.利用上面得出的结论分析下面两个现象的原因:

①铁路上的枕木铺轨前,将其表面烧焦。

②钻石恒久远,一颗永流传。因为古代画家用墨来绘画,墨是由炭黑制成的,在常温下,单质碳的化学性质具有稳定性,所以古画能保存很久都不变色。均是因为在常温下,单质碳的化学性质不活泼。探究问题二:改变温度,碳与氧气反应碳和氧气反应的生成物与反应物的质量比有关:(1)碳和氧气的质量比为3∶8时,生成物是

;

(2)碳和氧气的质量比为

时,生成物是

;

(3)碳和氧气的质量比为3∶8~

之间时,生成物

。二氧化碳3∶4一氧化碳3∶4既有二氧化碳又有一氧化碳探究问题三:改变温度,碳与某些氧化物反应观察课本P110实验6-2,完成下列问题。1.实验装置与加热法制氧气的装置比较,相同点是

,

。不同点是

。

。

2.实验注意事项:实验前应先

,实验时应注意

,实验后要先

再

。

反应物均为固体,且需要加热得到气体

加热时,碳与氧化铜反应时加一网罩以集中火焰提高温度检查装置的气密性先预热等将导管移出液面熄灭酒精灯3.通过得氧或失氧找出还原剂和氧化剂。(1)写出碳在高温下能与氧化铜反应的化学方程式:

。

(2)反应中碳使氧化铜被还原成铜,而碳本身

(填“得氧”或“失氧”),是

剂。

(3)反应中氧化铜使碳被氧化成二氧化碳,而氧化铜本身

。

(填“得氧”或“失氧”),是

剂。

4.试写出碳还原氧化铁的化学方程式:

,

碳还原四氧化三铁的化学方程式:

。C+2CuO2Cu+CO2↑得氧还原失氧氧化2C+Fe3O43Fe+2CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑5.各小组讨论应该怎样帮助戴维完成验证钻石组成成分的实验。整理出可行的实验方案,写在下面空白处。比较各小组的方法,看哪种方法最好。燃烧,并证明燃烧产物为二氧化碳等。探究问题四:改变温度,碳与某些非金属氧化物的反应1.在烧得很旺的炉子里(产生CO2)添上大量的新煤后,温度为什么会降低?而且还容易有煤气生成?(用化学方程式解释)C+CO22CO(吸收热量)。

2.在烧得很旺的锅炉里添加一些湿煤后,为什么炉火会越烧越旺?(用化学方程式解释)

C+H2OCO+H2。★学习小结碳与氢气的性质比较:碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性空气充足:C+O2CO2空气不充足:2C+O2

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