山西省忻州市定襄县董村学校高一化学期末试题含解析

山西省忻州市定襄县董村学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（

）

A.利用溶解度不同，采用结晶法

B.加入烧碱C.直接加热法

D.加入AgNO3溶液参考答案：C2.下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．将Na2O2投入水中 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】ACuO转化为Cu； B．Na2O2转化为Na2CO3； C．Na2O2投入水，反应生成NaOH和氧气； D．发生Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 【解答】解：A．氢气通过灼热的CuO粉末，固体CuO转化为Cu单质，固体质量减少，故A不选； B．二氧化碳通过Na2O2粉末，固体Na2O2转化为Na2CO3，固体质量增加，故B选； C．Na2O2投入水，反应生成NaOH和氧气，NaOH溶于水，固体质量为0，故C不选； D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液，固体Zn转化为Cu，固体质量减少，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及固体的变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应前后固体的判断，题目难度不大． 3.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口参考答案：D略4.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.干馏参考答案：B【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。5.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：C略6.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

（

）A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A7.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．8.据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数与核外电子数之差是

（

）A.41

B.72

C.113

D.185参考答案：A略9.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③参考答案：D略10.下列叙述正确的是（

）A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是弱电解质D．酸、碱、盐都是强电解质参考答案：C氯化钠溶液分离会生成氯气和氢气，故A错误；只有溶于水电离出的全部阳离子都是氢离子的化合物才算是酸，故B错误；酸碱碱盐中含有许多弱电解质，如醋酸，故D错误。11.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到O2和KCl；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A.都属于氧化还原反应

B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同

D.生成KCl的物质的量相同参考答案：D试题分析：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低。A．两个反应中均有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；B．两个反应中均有Cl元素的化合价降低，则发生还原反应的元素相同，故B正确；C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C正确；D．均4mol时，①生成4molKCl，②生成1molKCl，生成KCl的物质的量不同，故D错误；故选D。12.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B试题分析：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22．4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22．4L，A错误；B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C．在标准状况下，只有体积为22．4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22．4L/mol，C错误；D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22．4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22．4L/mol，其它条件下也有可能为22．4L/moL。解答时注意灵活应用。13.下列物质中含有自由移动Cl－的是

A．KClO3固体

B．Cl2

C．HCl气体

D．KCl溶液参考答案：D略14.某短周期金属元素原子核外最外层电子数量是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（

）A.该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C.该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应参考答案：A试题分析：某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，可知为铝。A正确。B．该元素的单质常温能被浓硫酸氧化生成一层致密氧化膜，从而阻碍了反应进行，错误。C．该元素的单质无需特别保存，因为其表面存在氧化膜，不是其性质稳定的原因，错误。D．该元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，具有两性，错误。15.下列关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是（

）A．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B．加热煮沸氯化铁溶液C．把氯化铁溶液滴入热水中 D．把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中煮沸参考答案：D制备方式：往100mL烧杯中加入50mL水并加热到沸腾，向沸水滴加几滴饱和氧化铁溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色，即停止加热。故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。

装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________。假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

(1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所

发生反应的化学方程式：_____________________。

(2)若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”

或“否”）理由是______________________________。

(3)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有

_________；

③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，

则证明C中固体产物中有___________________。参考答案：Ⅰ．防止水蒸气与Na2O2反应，防止空气中的水和CO2进入玻璃管C。（每空2分，共4分）Ⅱ．假设1：只有Na2SO3（1分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4。（3分）（2）否（1分）；

NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性（2分）（3）②Na2SO3和Na2SO4至少有一种；（2分）

③既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E．电泳F．丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。参考答案：(1)E(2)F(3)B(4)F解析：(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。此五种元素的有关信息如下，请回答：（1）原子半径最大的是

（写元素符号）。（2）有两种元素的原子序数之比为1∶2，这两种元素分分别是

（写元素符号）。（3）属于非金属元素，可形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种常见氢化物且均为液态，此元素的名称是

。（4）属于非金属元素，最简氢化物水溶液显碱性，此氢化物的化学式为

。（5）Z、Q两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：

了

。参考答案：（1）Al。（2）O和S。（3）氧。（4）NH3。（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。略19.工业生产粗硅的反应有：（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为

。（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅