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山西省太原市志宏学校2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子,一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案:D2.某有机物的结构简式为:,则此有机物可发生的反应类型有:①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和(
)A.①②③⑤⑥
B.①②③④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥参考答案:B略3.某元素价电子构型3d54S2,是该元素是
A、Fe
B、Co
C、Mn
D、Ni参考答案:C4.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:A.2H++2e-
===H2↑
B.Fe2++2e-
==Fe
C.2H2O+O2+4e-
===4OH-
D.Fe3++e-===Fe2+参考答案:C略5.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏C.除去苯中少量的苯酚:加入足量浓溴水后过滤D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏参考答案:BD考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
专题:化学实验基本操作.分析:A.乙烯被氧化生成二氧化碳气体;B.乙酸可碳酸钠反应,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液;C.生成的三溴苯酚溶于苯中;D.乙酸可与生石灰反应.解答:解:A.乙烯被氧化生成二氧化碳气体,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误;B.乙酸可碳酸钠反应,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用于除杂,故B正确;C.生成的三溴苯酚溶于苯中,应用氢氧化钠溶液除杂,故C错误;D.乙酸可与生石灰反应,生成乙酸钙,难挥发,蒸馏可得纯净乙醇,故D正确.故选BD.点评:本题考查物质的分离提纯,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,除杂时不能引入新杂质,更不能影响被提纯物质的性质,难度不大.6.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()A.1×10﹣7mol?L﹣1 B.1×10﹣12mol?L﹣1C.1×10﹣2mol?L﹣1 D.1×10﹣14mol?L﹣1参考答案:B【考点】电解质在水溶液中的电离;水的电离.【分析】25℃时,pH=2的HCl溶液中,氢离子浓度=10﹣pH,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=.【解答】解:25℃时,pH=2的HCl溶液中,氢离子浓度=10﹣pH=0.01mol/L,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度==mol/L=10﹣12mol/L,故选:B.7.下列说法正确的是A.同素异形体:H、D、T
B.同系物:CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2C.同位素:C(金刚石)、C(石墨)
D.同分异构体:淀粉、纤维素参考答案:B略8.下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是A.KI
B.LiF C.LiI D.KF参考答案:C9.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,上列结论正确的是()A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:△H<0,T1<T2C.反应Ⅲ:△H<0,T2>T1;或△H>0,T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1或△H>0,T2<T1参考答案:D10.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗
②试管
③蒸馏烧瓶
④天平
⑤分液漏斗
⑥量筒A.①③⑤
B.①③④
C.①②⑥
D.①③⑥参考答案:A略11.室温下,取0.3mol·L-1的HY溶液与0.3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法正确的是(
)
A.混合溶液中由水电离出的
B.混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
C.混合溶液中D.混合溶液中参考答案:D略12.装饰不久的居室,由于装饰材料释放出的污染物浓度过高,影响人体健康,这些污染物最常见的是A.二氧化硫
B.甲醛、苯等挥发性有机物
C.一氧化碳
D.一氧化氮等参考答案:B13.下列方程式的书写或描述正确的是
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-
CaCO3↓+SO42-
B.热化学方程式C2H2(g)+O2(g)
2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol电解
C.铂电极电解MgCl2饱和溶液:MgCl2
Mg+Cl2↑
D.H+(aq)+OH(aq)
H2O(1);△H=-57.3kJ/mol,表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量参考答案:A略14.鉴定某些微粒的存在所使用的试剂及现象都正确的是
微粒使用试剂或用品现象A.NH3湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红色B.SO2品红溶液红色褪去,加热,红色又出现C.SO42-氯化钡溶液出现白色沉淀D.Fe2+氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案:B15.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A.U原子核中含有92个中子
B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素
D.23592U与U互为同素异形体参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、酒精灯外,还需要用到的实验仪器是
(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是
;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是
。(3)步骤④反应的离子方程式是
。(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.Ⅰ.1840年前后,俄国科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”。现已知:在101KPa下,C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH1=-393.5KJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol;则反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热△H=
,根据以上信息,你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义
Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
ΔH
图1(图中表示生成1mol物质时的能量)
图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
(ΔH用E1、E2或E3表示)。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是
(3)判断反应达到平衡状态的依据是
(填字母序号)。A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池,它的正、负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,请回答下列问题:放电时:正极的电极反应式是
;电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______(填“变大”、“变小”或“不变”);当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加_______g。参考答案:Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol-1;对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
ΔH=(E1-E3)或-(E3-E1)kJ?mol-1(2)加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等(任答一个合理答案给分。注:t1时刻不能确认是否平衡)(3)CDⅢ.PbO2
+
4H+
+
2SO42-
+2e-
=
PbSO4
+
2H2O;变小;
4818.在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3·H2O作电解质
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