山西省大同市煤矿集团公司煤峪口矿北中学2021年高一化学测试题含解析

山西省大同市煤矿集团公司煤峪口矿北中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

(

)

A

B

C

D参考答案：D略3.关于Cl2和Cl-的说法，正确的是（

）A．都有毒 B．颜色相同 C．都能与金属钠反应 D．性质不同参考答案：D氯气有毒性，但氯离子没有毒性，例NaCl，故A错误；氯气为黄绿色，氯离子无色，故B错误；，氯离子不反应，故C错误。4.．反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度

D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NAB.常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NAC.常温常压下，17g氨气中含有非极性键为3NAD.标准状况下，1molSO3的体积为22.4L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。

6.

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略7.下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A.

乙醇

B.

液态氯化氢

C.

三氧化硫

D.

硫酸镁参考答案：CA、乙醇是有机物，属于非电解质，但乙醇的水溶液不能导电，故A错误；B、氯化氢是电解质，故B错误；C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能够导电，故C正确；D、硫酸镁是电解质，故D错误；故选C。8.等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是

（

）

A．苯

B．甲烷

C．乙烯

D．甲苯参考答案：C略9.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—和SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl—三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为

（

）

A．1：2

B．1：24

C．3：2

4

D．3：2

参考答案：A略10.下列叙述中正确的是(

)A红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B光导纤维导电能力很强,是一种良好的通信材料C硅胶多孔,吸水能力强,所以常用作袋装食品的干燥剂D硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态存在参考答案：C11.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应，反应完全后，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

，生成AgCl沉淀的物质的量是（不考虑盐酸的挥发）A.小于0.3mol

B.等于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol

D.等于0.6mol参考答案：C略12.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料

B．合成橡胶

C．淀粉

D．合成纤维参考答案：C13.某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是(

)A.Fe2+、Ba2+、NO3－、SO32－ B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、AlO2-、NO3－ D.Na+、K+、HCO3－、Br－参考答案：B【详解】A.酸性条件下，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，NO3-与SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.酸性条件下，H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D.酸性条件下H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

14.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是A.SO2

B.CO

C.N2

D.NO2参考答案：C15.关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气；③钠放置在煤油中沉在底部；④钠具有良好的导热性；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；【解答】解：①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；④钠具有良好的导热性，Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案

实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器：①

②

③

④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）写出③的离子方程式

。(4)实验结论：

。参考答案：(2)试管；酒精灯；胶头滴管（各1分）(3)①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

（共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2分）(4)金属性：Na>Mg>Al

非金属性：Cl>S

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将20.0g

14.0%的NaCl溶液跟30.0g

24%的NaCl溶液混合得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。试计算（1）该混合溶液中溶质的质量分数。（2）该混合溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)20%

(2)3.93mol/L略27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子，ACl2的摩尔质量是

g/mol，A的相对原子质量是．参考答案：136g/mol；65．考点：摩尔质量；相对原子质量及其计算．.专题：计算题．分析：先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl﹣的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量．解答：解：因氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）===136g/mol，所以ACl2相对分子质量为136，则A的相对原子质量为136﹣35.5×2=65．故答案为：136g/mol；65．点评：本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？参考答案：（1）14.0mol/L（2）2：1（3）NO2：80%，NO：20%【分析】（1）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1L，简化计算。（2）用好题给的质量数据，列方程组求算。（3）先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量，再求其体积分数。【详解】(1)设取该浓硝酸的体积为1L，则其物质的量浓度为=14.0mol/L；(2)设铜的物质的量为n(Cu)，镁的物质的量为n(Mg)，用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到OH-质量为1.02g，其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03mol，可得64n(Cu)+24n(Mg)=1.52①，n(Cu)+n(Mg)=0.03②，联立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，则铜与镁的物质的量之比为2：1；(3)标准状况下1.