山西省大同市广灵县第二中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山西省大同市广灵县第二中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子数为NAB．标况下，2.24L的H2O所含氢原子数大于0.2NAC．常温下1L0.1mol/L醋酸溶液中，水电离的氢离子数为10—13NAD．水蒸气通过足量Na2O2使其增重ag时，转移的电子数为aNA参考答案：B略2.下列说法正确的是A．聚乙烯是纯净物

B．17g羟基中所含电子的物质的量为9molC．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料参考答案：B略3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（

）A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B．

四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，参考答案：B略4.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2mol/L,则稀释后溶质的质量分数为A

大于49%

B小于49%

C等于49%D无法确定参考答案：A略5.根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强参考答案：B解析：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系,故D错误。6.下列实验操作正确的是（）

A.可用氨水除去试管内壁上的银镜

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略7.［化学—物质结构与性质］同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。（1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；（2）元素C的原子核外电子排布式______________________；（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________；（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。参考答案：8.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（

）A．月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B．可以用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋而不用塑料袋，是为了减少白色污染D．含有食品添加剂的食物对人的健康均有害，应拒绝使用食品添加剂参考答案：C略9.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：D略10.下列说法正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0gNaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性参考答案：D考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．合成纤维为有机材料；B．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C．烧碱是氢氧化钠；D．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性．解答：解：A．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；B．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐．11.取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。D．本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9参考答案：D略12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略13.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-参考答案：A略14.下列有关实验的操作及描述不正确的是（）A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照参考答案：

考点：化学实验方案的评价；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．过滤时应防止滤纸破损；B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码；C．分液时，注意避免液体重新混合而污染；D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液．解答：解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，防止滤纸破损，故A错误；B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码，则用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码，故B正确；C．分液时，注意分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，设计物质的分离、提纯、天平的使用以及pH的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价，难度中等．15.下列实验操作完全正确的是（）

编号实验操作A用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，避免液体混合，上层液体从分液漏斗上口倒出；B．容量瓶不能直接溶解固体；C．测定氯水pH，应用pH计；D．左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．【解答】解：A．分液时，避免液体混合，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，故A错误；B．容量瓶不能直接溶解固体，应用小烧杯溶解，故B错误；C．氯水中含有HClO．具有强氧化性和漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，应用pH计，故C错误；D．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、pH测定等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为

；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为

。（2）装置C中装有试剂的名称是

。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是

。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

参考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；［说明：漏箭号扣1分］Ⅱ．（1）A→C→B（1分）

（2）无水硫酸铜（1分）

（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1分）Ⅲ．（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（1分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出。（2分）［说明：漏写H2O蒸汽或CO2扣1分］

（2）1－（49n/9m）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

；C分子中的官能团名称是

______________；化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应d．酯化反应

e．水解反应

f．置换反应（2）反应②的化学方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于非芳香酸酯

Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意两个同分异构体的结构简式

。参考答案：（16分）（1）C5H10O2

(3分)

；

羧基

(2分)

；

e

(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)（3）

C14H18O4

(2分)（4）写出四者之任意两个即可（4分）略18.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）

：A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B、定容时仰视仪器上的刻度线C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线(2)③中配好的KMnO4溶液置于

（“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是

（3）通过计算确定样品的组成

(写出简单计算过程)。参考答案：（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变成紫红色，半分钟不褪色（3）硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O【知识点】化学实验计算【答案解析】（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变成紫红色，半分钟不褪色（3）硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O解析：（1）在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质量减少，A正确；定容时仰视仪器上的刻度线会使所配溶液体积偏大，浓度偏小，B正确；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使原先所配溶液被稀释，浓度偏小，C正确。（2）KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此应该装在酸式滴定管中，终点现象是滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，而且半分钟内不再变化。⑶n（BaSO4）=0.5825g÷233g/mol=0.0025mol=n（Na2SO4），根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑知n（H2O2）=2.5×0.02mol?L-1×0