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山西省大同市平旺乡中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.正电子、反质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等,但电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质---反物质。1999年年初和年底,欧洲和美国的科研机构先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是(

)A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C.由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成

D.由1个点负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

参考答案:答案:B2.下列离子方程式正确的是A.氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2=HSO3-B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物:NO+NO2+OH—=NO2-+H2OD.苯酚钠溶液中通入少量CO2:

参考答案:D3.火法炼铜的原理为:Cu2S+O2高温

2Cu+SO2,下列说法中,正确的是A.该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B.S元素发生还原反应

C.Cu2S只作还原剂

D.当1molO2参加反应时,共转移4mole-参考答案:A略4.下列叙述不正确的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B.胆矾的成分是CuSO4·5H2O

C.医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4

D.光导纤维主要成分是Si参考答案:D光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。5.下列说法中,正确的是A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2e-+2H2O=4OH-

C.给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案:C略6.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子

③在自然界中均以化合态形式存在

④密度按Li—Cs顺序呈依次递增趋势

⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+,

Cs>Cs+>K+,

K>Na>LiA、①②③④

B、④⑤⑥⑦

C、②⑥

D、①③⑤⑦参考答案:D7.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(

A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中阴离子种类仍不变C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-参考答案:A略8.已知A、B为单质,C为化合物。A+BCA+B能实现上述转化关系的是(

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为CuA.①②

B.②④

C.①③

D.③④参考答案:B略9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1B.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3CO-)-c(CH3COOH)C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)D.常温下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)参考答案:BA中HAH++A-,Ka=c(H+)c(A-)/c(HA),c(H+)=√Ka*c(HA),所以A错误。B中溶液混合后是0.1mol/L的醋酸钠和0.1mol/L的醋酸,存在电荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+),两边乘2可得2C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+2C(Na+)又有物料守恒C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+).所以存在C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(CH3COOH),B正确。C中出现白色沉淀只能说明硫酸钙的溶解度小,但Ca(OH)2与CaSO4溶液中阴阳离子的个数比并不同,所以不能比较Ksp的大小,所以C错误。D中因为混合后溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),NH4HSO4的物质的量应小于NaOH的物质的量,NH4+会与OH-发生反应,所以c(SO42-)>c(NH4+),D错误。10.下列关于物质性质的表述正确的是A.向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液出现血红色B.用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3C.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现了SO2的漂白性D.加热条件下,过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体参考答案:B试题分析:A.FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质,因此溶液不出现血红色,故A错误;B.NH4HCO3固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水,用碱石灰干燥,可以制得纯净的NH3,故B正确;C.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现了SO2的还原性,故C错误;D.反应到一定程度后变成稀硫酸,能够反应放出氢气,故D错误;故选B。11.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①某无色溶液的焰色反应呈黄色,则该溶液是钠盐溶液;②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,不断搅拌;③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液;④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用小苏打溶液清洗;⑥某溶液加入NaOH溶液,并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4+A.①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥参考答案:B12.1911年前后,英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果,提出了原子的核式结构学说。下列图中,黑点表示金原子核的位置,曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹,能正确反映实验结果的图是(

)参考答案:D略13.下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应,其中可归为同一反应类型的是①Cl2+H2O

②NO2+H2O

③H2S+SO2

④Na2O2+CO2

⑤CO2+CA.①②⑤

B.①②④C.②③④

D.③④⑤参考答案:B略14.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23.下列推断不正确的是()A.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol?L﹣1的溶液中通人硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2﹣)=0.001mol?L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D.硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂参考答案:A考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物,可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小,根据CuS、PbS、HgS的溶度积可知,溶解度由大到小的顺序为:HgS、CuS、PbS,A.溶解度越小,优先生成沉淀,所以生成沉淀顺序为:PbS、CuS、HgS;B.硫化铅的溶度积大于硫化铜,所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜沉淀;C.HgS的溶度积增大,只要Hg2+离子完全沉淀,则Cu2+、Pb2+已经完全沉淀,根据硫离子浓度计算出此时Hg2+的浓度;D.可以使用氯化钠将废水中Hg2+、Cu2+、Pb2+离子转化成沉淀,从而达到除污目的.解答:解:A.CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物,可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小,根据题干信息可知,溶解度最小的、最难溶的为CuS,溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS,所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS,故A错误;B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,由于硫化铜的溶度积小于硫化铅,所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜,故B正确;C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2﹣)=0.001mol?L﹣1时,c(Hg2+)=6.4x10﹣20mol?L﹣1、c(Cu2+)=l.3xl0﹣33mol?L﹣1、c(Pb2+)=9.0x10﹣26mol?L﹣1,三种金属离子浓度都小于1×10﹣5mol/L,所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀,故C正确;D.氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS,所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂,故D正确;故选A.点评:本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质,题目难度中等,注意掌握难溶物溶解平衡,能够根据溶度积大小判断难溶程度,明确溶度积越大,溶解度越小.15.下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是(

)A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢

B.碱、盐可能含氧,酸一定含氧C.酸、碱、盐可能都不含金属元素

D.金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案:略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制备,其制备过程如下:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2(1)滤渣的主要成分是

(写化学式)。(2)调节反应A后溶液的pH范围应为

。选择的试剂最合适的是

(填序号)。

a.氨水

b.稀硫酸

c.氢氧化钠

d.碳酸铜(3)反应B的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是

。(4)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示:①沉淀只有CuCO3:

;②沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡:

。(5)碱式碳酸铜的组成可表示为:aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要测定其组成,甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤:①称量样品的质量;②高温分解;③测出CO2的质量;④测出水蒸汽的质量;⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外,实验只需测定四个量中的三个即可,则合理的组合为

(填序号,写一组即可)。参考答案:(1)Fe(OH)3;(2)3.2-4.2;d;(3)CuO(名称亦可);(4)①Cu2++CO32-=CuCO3↓;②Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑;(5)①③④(或①③⑤、①④⑤)(3分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(15分)已知A、B、C是三种常见的固体化合物,焰色反应均显黄色,其中A与C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶质也只含有一种,并有无色、无味的气体D放出。另A、B、C、D之间含有如下的转化关系:(部分物质未写出)(1)写出物质的化学式:A

B

C

。(2)写出A、B按物质的量之比为1:1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式:

。(3)写出溶质E与足量CO2反应的离子方程式:

。参考答案:(1)A、NaOH

B、NaHCO3

C、Na2O2(2)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(3)CO32-+CO2+H2O=2HCO3—18.(10分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:(1)两种金属的活动性顺序是_____>______两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______(2)将两种金属粉末按一定比例

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