山西省大同市尧山中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市尧山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为A、FeO

B、Fe2O3

C、Fe3O4

D、FeO·Fe2O3参考答案：C略2.把70%硝酸（密度为1.40g·cm-3）加到等体积的水中，稀释后硝酸中溶质的质量分数是

A．0.35

B．<0.35

C．>0.35 D．≤0.35参考答案：C3.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯

②苯

③乙醇

④甲烷

⑤乙酸

⑥二氧化硫A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．②④⑤⑥

D．①③⑥参考答案：B4.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．5.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（

）A．加入适量盐酸

B．加热C．加入NaOH溶液

D．配成溶液后通入CO2参考答案：B试题分析：A．若加适量盐酸，二者都能发生化学反应。错误。B．加热NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固体只含Na2CO3。正确。C．加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。但是由于反应无明显的实验现象，如果加入NaOH溶液不足量，还含有杂质NaHCO3，若过量又会引入新的杂质NaOH。因此，方案部可取。错误。D。如果配成溶液后通入CO2，则发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。物质完全变质。事与愿违。错误。6.甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（

）A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙是地壳中含量最多的元素

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B略7.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol参考答案：C略8.用于飞机制造业的重要材料是A．Mg—Al合金

B．Cu—Sn合金

C．Al—Si合金

D．不锈钢参考答案：A9.溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr＋H2O==HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(

)A、在很多化学反应中，IBr是强氧化剂

B、IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂D、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀参考答案：C略10.元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(

)A．金属与非金属的分界线附近区域

B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域

D．元素周期表左下部分主族元素区域参考答案：B11.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：C12.下列离子方程式中，正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：C解：A．澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸氯化氢、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；C．氨气通入醋酸生成醋酸铵，氨气和醋酸均不拆，醋酸铵可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．13.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，都和与盐酸反应生成二氧化碳，但生成气体的速率不同，以此解答该题．解答：解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C．K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，NaHCO3不反应，可鉴别，故C正确；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的鉴别的方案设计，题目难度中等，明确二者性质的异同是解答该题的关键，也是易错点．14.

以下各结论中正确的是A.质量分数为98%的浓硫酸加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为49%B.浓度为10mol·L－1的硫酸加入等质量的水稀释后，其物质的量浓度小于5mol·L－1C.浓度为10mol·L－1的硫酸加入等体积的水稀释后，其物质的量浓度等于5mol·L－1D.溶质的质量分数为50%的浓氨水用等体积的水稀释后，其溶质的质量分数为25%参考答案：AB15.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL参考答案：D试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224ml，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；（2）烧瓶中发生反应的化学方程式

；（3）C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式

；反应现象是＿＿＿；（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。参考答案：（1）

55.5

（2）0.011

（3）

0.025

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸。参考答案：（6分）(1)2.688L

(2)2.4mol/L

(3)20mL略18.在标准状况下，将56LNH3完全溶于0.1L的水中，测得形成溶液