山西省大同市天镇县南高崖乡中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省大同市天镇县南高崖乡中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（

）A．反应生成物都属于电解质

B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

D．1molKClO3在反应中得到6mole－参考答案：C略2.下列反应中，在高温下不能自发进行的是

(

)A.

B.C.

D.参考答案：A略3.下列离子方程式正确的是（

）

A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．氯化铝的溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OC．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3++2I-=2Fe2+＋I2参考答案：D略4.室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为A．溶解铝后得到的无色溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－B．氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D．蔗糖水解后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+参考答案：C略5.有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为（

）A．13B．14C．15D．16参考答案：C试题解析：

当一个溴原子取代蒽左边苯环左侧的一个氢原子时，另一个溴原子有9种不同的取代位置；当一个溴原子取代蒽左边苯环上侧的一个氢原子时，另一个溴原子有5种与前面9种均不重复的取代位置；当一个溴原子取代蒽中间苯环的一个氢原子时，另一个溴原子只有1种前面14种均不重复的取代位置；综合以上三类情况，蒽的二溴代物的同分异构体的数目为

15种，故C符合题意。6.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl参考答案：D略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．误将洁厕灵与消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42－+3Cl－+5H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-参考答案：C略8.下列叙述合理的是

A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物

B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能

D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应参考答案：B略9.下列实验装置、现象、结论不正确的是参考答案：A略10.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。②反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度不变b.CO的浓度不再改变c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器内总压强不变(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。②FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH该电池充电时阳极电极反应式为____。④将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。参考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少选、错选不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少选、错选不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究温度变化对FeO浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO浓度的大小变化)略11.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的原子序数之和可能是2aB．Y的原子序数可能是a﹣17C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断．【解答】解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a．故ABC正确，D错误．故选：D．12.一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应

A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是

A．平衡体系的总压不变

B．平衡混合气体的平均相对分子质量不变

C．C和D的物质的量相等

D．平衡混合气体的总物质的量不变参考答案：B略13.下列试验中，所选装置不合理的是

（

）A．分离Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略14.下列冠以有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：DA项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。15.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是(

)温度平衡浓度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸．难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02?8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）．（1）仪器X的名称是

．将如图1装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为

（2）仪器B的作用是．（3）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：

．（4）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是

．生成CaO2?8H20的化学方程式为

．（5）2.76gCaO2?8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．①试确定60℃时CaO2?xH2O中x=．②该样品中CaO2的质量分数为．参考答案：（1）分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；（2）防倒吸；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①2；②26.09%．

考点：制备实验方案的设计分析：（1）根据X的特征可知为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中，利用气体热胀冷缩进行检验；（2）氨气极易溶于水，防止倒吸；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气；（4）低于O℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2与H2O2、NH3、H2O反应生成CaO2?8H2O与NH4Cl；（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品中CaO2?8H2O物质的量，再根据60℃时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2?xH2O中的x；②根据①计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO2?8H2O的纯度．解答：解：（1）根据X的特征可知X为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱，故答案为：分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；（2）A中产生的氨气极易溶于C中，B装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）由于低于0℃，液体易冻结，反应困难，而温度较高，过氧化氢分解速率加快，所以制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行；生成CaO2?8H20的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O，故答案为：低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2?8H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g﹣1.32g=1.44g，结晶水的物质的量为：=0.08mol，原样品中含有CaO2?8H2O的物质的量为：=0.01mol，60℃时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去结晶水的物质的量为：=0.06mol，故60℃时CaO2?xH2O中x==2，故答案为：2；②根据①可知CaO2?8H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为：×100%≈26.09%，故答案为：26.09%．点评：本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，题目难度中等，充分考查学生的分析理解能力、知识迁移应用能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.30．（13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素⑩的基态原子的电子排布式为

。（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有分子间的氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有

（填序号）。A．离子键

B．金属键

C．极性键

D．非极性键E．配位键

F．氢键

G．σ键

H．π键（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。请回答：表中的金属元素是

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

。参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）（2）MgCNi3或CMgNi3（2分）（3）BD（2分）ks5u（4）CDEGH（3分；填对任意2个就给1分）

（5）DEF（2分；填对任意2个就给2分）；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大（2分）略18.【化学-选修5：有机化学基础】福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：回答下列问题：（1）F中的合氧官能团有____（填名称），反应④的反应类型为____。（2）反应①的化学方程式为________________。（3）C能与FeC13溶液发生显色反应，C的结构简式为_____,D的结构简式为_______。（4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有____种。a．能发生银镜反应

b．能与NaOH溶液发生反应

c．合有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是____（填结构简式）。（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_________________。参考答案：(1)醚键、羰基和硝基

取代反应

(2)

(3)

(4)17

(5)(1)F中的含氧官能团有：醚键、羰基、硝基，反应④的反应类型为取代反应，故答案为：醚键、羰基、硝基；取代反应；(2)反应①的化学方程式为：+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案为：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(3)