山西省大同市同煤集团实验中学2023年高二化学模拟试题含解析

山西省大同市同煤集团实验中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0参考答案：C略2.下列说法正确的是A．不管是原电池还是电解池，阳离子总是向发生还原反应的电极移动B．在原电池中，若两个活性不同的金属作电极，则较活泼的金属一定做负极C．用惰性电极电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的D．在电解池中，电子从外接电源的负极流向阴极，然后由阴极通过电解质溶液流向阳极。参考答案：A略3.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是A．三种物质质子数之比为1∶2∶3

B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D．三种物质的化学性质不相同

参考答案：C略

4.下列有机物的系统命名中正确的是

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷C．3－乙基－5－辛烯

D．3－乙基－1－甲基苯参考答案：D略5.下列物质属于纯净物的是

(

)

A．食醋

B．煤

C．大理石

D．蒸馏水参考答案：D略6.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是(

)

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中可能含有Fe3＋参考答案：BD略7.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气

参考答案：C略8.相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量

B．c（H＋）

C．c（OH－）

D．c（CH3COOH）参考答案：C略9.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L·s

，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

A．48mol/L·s

B．36mol/L·s

C．24mol/L·s

D．12mol/L·s参考答案：A10.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：C11.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（

）A.直线形

B.平面正方形

C.正四面体形

D.正八面体形参考答案：C略12.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反应速率减小的是（

）

A、升高温度B、降低温度C、使用MnO2作催化剂

D、增大反应物浓度参考答案：B略13.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱参考答案：A略14.下图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（

）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7参考答案：D试题分析：A、根据水的离子积的定义，曲线间的任一点都有对应的氢离子、氢氧根离子浓度，所以c(H＋)·c(OH－)＝Kw，正确；B、M区域位于XZ线段上方，该线段上的点都有c(H＋)<c(OH－)，正确；C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度增大，所以T1＜T2

，正确；D、XZ线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，但不一定是pH=7，如Z点的pH=6，错误，答案选D。考点：考查对图像的分析，水中氢离子、氢氧根离子浓度的判断15.95%的乙醇(0.78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于

A．42%

B．48%

C．51%

D．65%参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量

．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．请回答下列问题：（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+

=+

+CuSO4+MnSO4．（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是

；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为

．（4）图2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→

→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是

．（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：

．（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有（写化学式）．参考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I2～2S2O32﹣，依据离子方程式定量关系计算，注意溶液体积的变化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化学方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应，氧化剂为MnO2，被还原为硫酸锰，还原剂为CuS，被氧化为硫单质同时生成硫酸铜，依据电子守恒和原子守恒写出化学方程式判断；（3）流程图分析，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会和亚铁离子反应生成铁单质；（4）依据图象的溶解度随温度变化分析判断，得到硫酸钠的适宜条件，注意溶解度的影响；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出；二氧化锰是在阳极失电子生成，据此书写化学方程式；（6）可以循环利用的物质是反应过程中重复使用，最后又生成可以进行循环使用．【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，

MnO2～I2～2S2O32﹣，

1

2

n

0.1000mol?L﹣1×0.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物质的量=0.0025mol×=0.1mol，则软锰矿中MnO2含量=×100%=60%，故答案为：60%；（2）依据流程图分析判断，反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，软锰矿和闪锌矿中的MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应生成生成CuSO4和MnSO4硫单质，反应的化学方程式为：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案为：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入锌反应生成铜，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会继续反应置换出铁；反应的离子方程式为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案为：将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）图象分析可知温度高时析出硫酸钠，温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体，所以需要趁热过滤；洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物，故答案为：趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出，电极反应为：Zn2++2e﹣=Zn；二氧化锰是在阳极锰离子失电子生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+，反应的化学方程式为：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案为：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依据流程图可知能循环使用的物质为Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案为：Zn．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列反应的平衡常数：（1）HCNH++CN－，

K（1）Θ=4.9×10－10（2）NH3+H2ONH4++OH－，

K（2）Θ=1.8×10－5

（3）H2OH++OH－，

KwΘ=1.0×10－14算出NH3+HC