一定浓度溶液配制1

质量分数

某实验需要10gNaCl，则要取用质量分数为10%的NaCl溶液多少克？100g一、物质的量浓度

CB

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。

物质的量浓度=

溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）mol/L或mol·L-11、定义：2、符号：3、单位:4、表达式：nVc=——mMV

=——mMV

=———练习1mol/LNaOH溶液的含义是什么？(2)将1molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度为

；将20gNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度为

。0.5mol(3)3L物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量是

，NaOH的质量是

。

1.5mol60g0.25mol思考1.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变化？不是，因为蔗糖溶解在1L水中后，溶液的体积增大，总体积大于1L，因此浓度小于1mol/L1mol/L；溶液中溶质和溶剂的物质的量减少了，溶液的物质的量浓度不变回忆讨论配制100g10%的NaCl溶液的实验步骤和实验仪器步骤：计算、称量、溶解、装瓶仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒二.一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL

2mol/L的NaCl溶液实验结合学案，总结需要哪些步骤和实验仪器（一）实验所需仪器量筒胶头滴管二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线3.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的使用例：配制0.2mol/L的NaCl溶液500mL？NaCl的质量=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取NaCl5.9g在烧杯中用150毫升蒸馏水使之完全溶解冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）移入500mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶。水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签.1.计算：2.称量：

3.溶解：

4.冷却:5.转移：6.洗涤:7.定容：8.装瓶:

（二）步骤

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，请完成下列步骤（1）用天平称取氢氧化钠固体

g。（2）将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待溶液

后，将溶液沿

移入

mL容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

。（4）向容量瓶中加水至离刻度线

时，改用

小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水过量，会造成溶液浓度

，应该

。（5）最后盖好瓶盖

，将配好的溶液装入

瓶中，并贴好标签。10烧杯少量

冷却到室温玻璃棒2502～3容量瓶低1～2cm胶头滴管低重配倒转摇匀试剂4.欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。⑥将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。4.81000356124？讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？nVc=——mMV

=———（三）误差分析可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线,仰视或俯视。仰视讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积

，物质的量浓度

；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积

，物质的量浓度

。减小增大增大减小俯视仰视量筒容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）例题分析1、在用固体NaOH配制500mL0.26mol/L溶液时,分析下列因素配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的结果（偏高、偏低还是无影响）（1）称量时当砝码总和为5g，游码在刻度上的读数为0.2g时天平达到了平衡，配制完成后发现药品和砝码的位置颠倒了。则结果

。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果

。

（3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果

。（4）定容时仰视观察刻度线，则结果

。偏低偏高无影响偏低问题探究1、如果将1mol的氯化钠溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？2、1L含58.5g氯化钠的溶液物质的量浓度是不是1mol/L?3、从1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？4、1mol的Na2O溶于水中，制得1L的溶液，溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？5、56g的CaO溶于水中，制得1L的溶液，溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？6、250g的CuSO4*5H2O溶于水中，制得1L的溶液，溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？练习：1、0.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为

mol/L2、用5.85gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为

mol/L0.213、要配制500mL0.1mol/LKNO3溶液，需要KNO3的质量为多少？5.05g1.电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）

例：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-1、C(Cl-

）=0.2mol·L-1

，C(SO42-

）=

0.2mol·L-12.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变C(浓溶液)·y(浓溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)3．稀释与混合例题VLFe2(S04)3溶液中含agSO42-，取此溶液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的C(Fe3+)为()A.a/576Vmol·L-lB.125a/36vmol·L-lC.250a/36vmol·L-lD.250a/48Vmol·L-l100mL0．3mol·L-lNa2SO4溶液和50mL0．20mol·L-lA12(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为()A.0．20B.0.25C.0．40D．0．504．气体溶质溶解于水的计算将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。注意:液体的体积不等于溶剂的体积；不同物质（尤其是不同状态的物质）的体积没有加合性；2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：

NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。问题：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？5.转移注意事项：

由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流思考：

将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。为什么要用玻璃棒引流?6.洗涤注意事项：

用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：

如果用量筒量取液体药品，取用完后量筒要洗涤吗？

如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因