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文档简介

1实验目的（1）了解金属氧化物与酸作用制备盐的方法。（2）掌握并巩固无机制备过程中加热、常压过滤、减压过滤、结晶等基本操作。（3）了解产品纯度检验的原理和方法。原料分解除杂精制浓缩、蒸发、结晶硫酸铜纯度的检测2实验原理（2）除杂精制:氧化水解

（3）浓缩、蒸发、结晶

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+（1）原料分解：酸解

CuO+H2SO4

＝CuSO4+H2O制得的CuSO4晶体中主要有FeSO4，Fe2(SO4)3杂质CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(S)（4）硫酸铜纯度的检测鉴定除铁的情况：

Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(血红色)Fe3+和Cu2+的分离：3基本操作台秤使用试剂取用（固、液体）加热（直接、水浴）过滤（常压、减压）蒸发浓缩结晶常压过滤滤纸折叠的方法

返回蒸发浓缩结晶√4实验流程CuO不溶性杂质过滤除去H2O2pH≈4Fe(OH)3沉淀可溶性杂质如：Fe2+，Fe3+蒸发结晶CuSO4·5H2O抽滤返回（1）CuSO4·5H2O的粗制3molL-1H2SO4

2gCuO于100mL烧杯中15mL①水浴加热

(搅拌)补充水分控制总体积约为30mL反应基本完全趁热抽滤﹡沉淀滤液于蒸发皿中小火浓缩蒸发至表面出现晶膜冷却结晶母液CuSO4·5H2O晶体(粗制品)称重（2）CuSO4·5H2O的精制粗制CuSO4·5H2O晶体于100mL烧杯中+H2O加热溶解3.5＜pH≤4滴加2molL-1氨水补充水份冷却*≤40℃+3%H2O22mL搅拌加热煮沸*10分钟趁热抽滤Fe(OH)3↓（弃）滤液于蒸发皿中滴加1molL-1H2SO4*调节pH=1～2

浓缩△至表面出现晶膜冷却结晶抽滤母液回收CuSO4·5H2O晶体（3）CuSO4·5H2O纯度的检验1gCuSO4·5H2O（粗,精品）H2O10mL1molL-1H2SO41mL蓝色溶液2mL3%H2O2搅拌△煮沸至H2O2分解完全冷却滴加6molL-1氨水至蓝色沉淀完全溶解呈深蓝色溶液常压过滤滴加6molL-1氨水洗涤至蓝色褪去水稀释至5mL滤液弃去Fe(OH)3↓滴加3mL2molL-1HCl滤液于试管中2滴1molL-1KSCN摇匀观察颜色并进行比较结论5、实验记录与结果1、硫酸铜粗制产品：硫酸铜粗制产量

产品外观

，2、

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