2021年广东省中考模拟化学试题

试卷第试卷第页，总12页②元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子总称，碘原子山1和⑶I同属于碘元素，原因是它们的质子数相同。（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，故KI和R的性质不同的原因是构成物质的微粒不同。（3）每口需要补充166mgKI,则含碘元素的质量为166mgx(127（3）每口需要补充166mgKI,则含碘元素的质量为166mgx(127\39十127xlOO%=127mg,则需碘酸钾127mg-39+127+16x3X10°78=214mg,每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg,故每口需食•用该食盐的质量为214mg一42.8mg/kg=5kg。【点睛】化合物中元素的质量等于化合物的质量乘以元素的质量分数。单质46常温下化学性质稳定【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。【详解】（1）石墨烯和碳纳米管都是碳元素组成的单质，故都属单质。（2）碳原子的结构示意图为碳原子的核电荷数为6。（3）石墨烯是由碳原子构成的碳单质，它具有碳单质的化学性质，故石墨烯所具有的化学性质是常温下化学性质稳定、具有可燃性、还原性等。点燃氮肥CH4+2O2：^=CO2+2H2O乳化【分析】甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。【详解】（1）碳酸氢钱（NH4HCO3）含有氮元素，故碳酸氢钱是一种氮肥。

点燃（2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=^CO2+2H2OO（3）洗涤剂对油脂具有乳化作用，故洗涤剂除去油渍，这是利用了洗涤剂的乳化功能。f///Zkf///Zk1—/XI濬解度鸽B皿丸80[70l6(H弘命期毎!^40小娟7501020304050607080温度贮【分析】由A物质的溶解度曲线图，B物质在不同温度时的溶解度表格可知，A物质的溶解度随温度的升高而增人，受温度的影响较人，E物质的溶解度受温度的影响较小。【详解】（1）由表中E物质不同温度卞的溶解度利用描点法标出，然后用光滑的曲线连接起来，曲f/•//•Zk-一1—•/XI-B00[丸80[701弘弘4OI3OF2OI11为图线01020304050607080温度t（2）由A的溶解度曲线和E的溶解度表门J知，40°C时两物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质的质量分数相等。（3）A物质的溶解度受温度影响较人，A结晶析出应用冷却热饱和溶液结晶的方法，故小娟同学方法合理。（4）401时，A物质的溶解度为40g,即该温度F140g饱和溶液中含有A物质40g,设需加A的质量为X,x=75g,加A的质量为X,x=75g,故需要加A的质量为75g。100g+40g240g+x【点睛】蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化不人的物质，降温结晶适用于溶解度受温度影较人的物质。酒精灯集气瓶去掉试管II处的棉花团AC或AD装置漏气（合理均可）A2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+O2t【分析】高怯酸钾加热生成鎰酸钾、二氧化怯和氧气，氯酸钾和二氧化怯加热生成氯化钾和氧气。【详解】（1）标有序号的仪器名称：①是酒精灯；②是集气瓶。（2）用氯酸钾制取氧气时，试管II不能添加棉花团，否则会发生爆炸的危险，故应该去掉试管II处的棉花团。（3）氯酸钾制取氧气需加热，选择发生装置A：氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气人，可用向上排空气法收集，故应选用气体发生装置和收集装置为A和C或A和D,如果装置漏气，产生的气体泄漏会影响气体的收集：对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是装置漏气。（4）暗紫色固体是高猛酸钾，高镭酸钾加热分解成猛酸钾、二氧化鎰和氧气，反应的化学A方程式为2KMnO4=K2NniO4+MnO2+O2to【点睛】气体发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。明矶过滤acII物理硬I泡沫多【分析】硬水是指含有较多的可溶性的钙、镁化合物的水，而软水中较少含有或不含，将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸。【详解】（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降卞来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矶，故A物质的名称是明矶，操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体c中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等，故选ac。（2）在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭，故操作②应选用的装置是II，该变化过程没有生成其他物质，故该过程主要是物理变化。（3）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，当滴加肥皂水时会出现很多的浮渣，小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。操作③是蒸馆，故应选用的装置是I，经过操作③以后，经过蒸馆后可将硕水变成软水，软水中含有的钙、镁化合物较少或没有，就会出现浮渣少，泡沫多的现象，故小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是泡沫多。【点睛】常见的净化水的方法按照净化程度由低到高的顺序是沉降、过滤、吸附、蒸饰。CuOFe2O3CO：HCkCuChFeChFe+2HCl=FeCb+H彳CuO+HzA=Cu+H2O炼铁【分析】E是红色固体单质，E是铜，铜和氧气加热生成的A,A是氧化铜，A与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，B能与X溶液反应生成铜和单质F、G,B是铁，F是氯化亚铁，G是氢气，D是氧化物和氧化物Y反应产生的C也是氧化物，D是氧化铁，Y是一氧化碳，C是二氧化碳。【详解】（1）由分析可知，A是氧化铜，D是氧化铁，Y是一氧化碳，故化学式A是CuO；D是Fe2O3；Y是CO2o（2）氧化铜与过屋的桶盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，故化学式为HCl、CuCb；F溶液所含有的溶质是铁和盐酸反应产生的氯化亚铁，故化学式为FeCbo（3）反应③是铁和过屋的盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2t；物质G和A在加热条件卜•反应是氧化铜和氢气在加热的条件卞生成A铜和水，反应的化学方程式为CuO+H严Cu+H9°（4）D和Y反应是一氧化碳和氧化铁高温产生铁和二氧化碳，可以用于工业炼铁，故D与Y的反应在炼铁方面冇重要作用。【点睛】本题为框图式物质推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。碳酸钙氢氧化钠酚酥溶液没有变色向滤液中加入浓硝酸没有明显现彖稀盐酸充分搅拌小于分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚駄试液；向滤渣中加入等浓度的桶盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与棉盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】［查找资料］贝壳的主要成分是碳酸钙。［提出猜想］廉价珍珠粉的加工过程中要使用氢氧化钠，故廉价珍珠粉中含有氢氧化钠。［实验探究］廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，呈碱性，能使酚駄试液变红，氨基酸在浓硝酸的作用卞会变黄，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，会使装置内物质质量减小。实验内容现象结论（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加酚猷溶液。廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色。猜想①成立（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，向滤液中加入浓硝酸，加热。优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现彖。猜想②成立（3）分别将一定质屋的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯a和烧杯b中，再逐烧杯a的质量小于烧杯b的质量。猜想③成立

滴加入等质屋、等溶质质量分数的桶盐酸，充分搅拌。［实验反思］通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证，可以根据物质的性质差异进行，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酥试液变红，而氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄，然后利用碳酸钙消耗盐酸的质屋进行计算确定碳酸钙的含屋，故调整后的操作是分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酥试液：向滤渣中加入等浓度的桥盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质屋。【点睛】氢氧化钠，呈碱性，能使酚酿试液变红，氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄。(1)218；(2)33%；(3)70111L【详解】乳酸钙的相对分子质量是40+12x6+1x10+16x6=218。乳酸钙中碳元素的质量分数为一^xl00%a33%。218市佔：乳酸钙每片含乳酸钙200mg,则2片乳酸钙中含乳酸钙的质屋为(40、200mgx2=400mg=0.4g：含钙元素的质量是0.4gx—-xlOO%心0・073g°牛奶\218(lOOniL牛奶含钙＞0.104g),补充0.073g钙元素每天至少喝牛奶的质量为0.073g^°1Q4g^70mLolOOniL答：乳酸钙的相对分子质量为218：乳酸钙中碳元素的质量分数为33%：每天至少需喝70mL牛奶。【点睛】化合物中元素的质量分数=相对原子质量化合物中元素的质量分数=相对原子质量x豎个数J。。％相对分子质量(1)4；(2)60%；(3)22.3%【分析】氧化亚铁和硫酸生成硫酸亚铁和水，铜不会和硫酸反应，氧化亚铁全部参加反应后剩余固体

就是铜。10【详解】10（1）由表中数据可知，铜的质量是8克，则样品中铜的质量分数为克样品中铜的质量为10x40%=4g。（2）样品中铜的质量分数为40%,则样品中氧化亚铁的质量分数为1-403^=60%o（3）20.0g此样品中氧化亚佚的质量为20g-8g=12g设