高中化学人教版第一章从实验学化学单元测试 高质作品

物质的量、离子反应、氧化还原反应测试题一、选择题（每题2分，共30分）代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA2.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO23．在标准状况下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A.气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与B的分子个数比为n：mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m：n4.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等5.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是A30%B×100%C%D×100％6.在酸性溶液中，下列可以大量共存的离子是（）A．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、SO42－、S2O32－D．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－7.下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8.下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O表示的是（

）A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液

B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应

D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(

)。A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

10.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（

）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

11.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（

）。A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤

12.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（

）A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等

13.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．该原子的摩尔质量是aNA

B．wg该原子的物质的量一定是w/(NA)molC．wg该原子中含有w/a个该原子

D．由已知信息可得：NA=12/a

14.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（

）。A．2CO+O2

2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

15.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（

）A．2:1

B．1:2

C．3:1

D．1:3

二、填空题（每空2分，共40分）1．在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是

，水只作还原剂的是

，水既作氧化剂又作还原剂的是

，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

。2.按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

⑴是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。

⑵不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。

3.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是。71g·mol-1

4.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV5.在反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是

，氧化产物是

，反应中有6mol电子转移，被氧化的铜为

mol。在标况下，若有3mol铜被氧化，则产生的NO气体的体积为

L6.现有下列仪器和用品：①铁架台（含铁圈、铁夹）②锥形瓶③酸式和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平（含砝码）⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗。现有下列药品：固体B.标准NaOH溶液C.未知浓度盐酸D.蒸馏水E.碳酸钠溶液。回答下列问题：（1）过滤时应选用的仪器编号是：（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是。（3）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。（4）在溶液配制时，使用玻璃棒的是：A.称量B.溶解C.转移D.洗涤E.定容（１）①④⑤⑧⑩（２）容量瓶（３）酚酞试液（４）ＢＣＤＥ7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

（1）氧化剂与氧化产物的质量比__________

（2）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。

3)213:28

(4)34三、简答与计算（共30分）1.写出下列离子反应方程式（8分）（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应：（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：（3）FeCl3溶液中加入铜片：（4）铜片溶于稀硝酸：2.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验

装置：（12分）

如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

_______接_______，______接_______，______接______；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙_____________________________，丙中_________________________________；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________；

(4)写出甲中反应的化学方程式______________________________________。

(1)(4分)A．F、E、C．D．B

(2)(4分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色

(3)(2分)吸收SO2

(4)(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O3.（6分）将由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀。计算：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数

（2）BaCl2溶液的物质的量浓度解：设混合物中硫酸钠的质量为x

Na2SO4-----------------------BaSO4

142

233

X

(2分)

列比例解得X＝

(2分)

故混合物中碳酸钠的质量为

碳酸钠的质量分数为

*100%=%

(2分)

Na2SO4-――――――-BaCl2

Na2CO3---------

BaCl2

BaCl2的物质的量为142+106=

(2分)

BaCl2的物质的量浓度为：=L