高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量单元测试（全国一等奖）

高二理科化学试题

（时间：70分钟

满分：100分

命题人：曲丽波）可能用到的原子量：H:1O:16N:14S:32P:31C:12Na:23Cl:K:39Ca:40Ba:137Br:80I:127Mg:24

Fe:56Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共64分）1、下列反应不是放热反应的是

A、生石灰与水反应

B、木炭的燃烧反应C、盐酸与氢氧化钠的反应

D、水蒸气的液化2、有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)

△H=akJ/mol

；H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)

△H=bkJ/mol

；2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是

A、它们都是吸热反应

B、a、b和c均为正值C、a=b

D、2b=c3、已知1

gC完全燃烧时放出热量，则C的燃烧热△H是

A、

B、

kJ/mol

C

、mol

D、

kJ4、含有的稀溶液与1L

mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量，该反应的中和热化学方程式是A、KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－kJ/molB、2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)

△H=－kJ/molC、2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)

△H=+kJ/molD、KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－mol5、已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

△H=－mol，则N≡N的键能是

A、431

kJ/mol

B、946

kJ/mol

C、649

kJ/mol

D

、869kJ/mol6、反应：4A（固）+3B(气)===2C（气）+D（气）经2

min，B的浓度减少L,对此反应的表示正确的是

A、用A表示的反应速率是(L·min)

B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1C、2

min末的反应速率，用B表示为

mol/(L·min)D、在2

min内用A、B、C、D表示的反应速率都是减小的7、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A、v(H2)=

mol/(L·min)

B、v(N2)=

mol/(L·min)C、v(N2)=

mol/(L·min)

D、v(NH3)=

mol/(L·min)8、可使反应C（s）+CO2(g)

==

2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强

②增加碳的用量③通入CO2

④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入CO

A、①③⑤

B、②④⑥

C、①③⑥

D、③⑤⑥9、设C+CO2

===2CO（吸热），反应速率为v1，N2+3H2===2NH3（放热），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是

A、都增大

B、都减小

C、v1增大，v2减小

D、v1减小，v2增大10、20℃时，将LNa2S2O3溶液和L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么

A、40s

B、15s

C、48s

D、20s11、在一密闭容器中，反应aA(g)

≒

bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A、平衡向逆反应方向移动了

B、物质A的转化率减小了C、物质B的质量分数增加了

D、a>b12、下列反应在密闭容器中进行并达到平衡，缩小容器体积或升高温度，混合气体平均相对分子质量增大的是A、CO(g)+NO2(g)

≒

CO2(g)+NO(g)△H＜0B、N2(g)+3H2(g)

≒

2NH3(g)△H＜0C、3O2(g)

≒

2O3(g)△H＞0D、PCl5(g)

≒

PCl3(g)+Cl2(g)△H＞013、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、光照新制的氯水时，溶液中H+浓度逐渐增大B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨

D、增大压强有利于SO2和O2反应生成SO314、对于可逆反应C（s）+CO2(g)

≒

2CO(g)，一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化，能使K发生变化的是

A、将C的表面积增大

B、增大体系的压强C、升高体系的温度

D、使用合适的催化剂15、下列说法正确的是

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、自发反应在任何条件下都能实现D、自发反应在恰当的条件下才能实现16、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X(g)+2Y(g)≒

3Z(g)，此反应达平衡的标志是

A、容器内压强不随时间变化

B、容器内各物质浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3

D、单位时间消耗X同时生成Z二、填空（每空3分，共36分）17、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

≒

xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成，并测得C的浓度为L，请填写下列空白：（1）x值等于

；（2）A的转化率为

；（3）生成D的反应速率为

；（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数

（填“增大”、“

减小”或“不变”）。18、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=－molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

△H=－2220

kJ/mol。根据这两个热化学方程式，回答下列问题：

（1）H2的燃烧热

。

（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为

。（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol则1molH2完全燃烧生成气态水时的热化学方程式为。19、有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时两只容器体积相同且均充入2molSO2和1molO2的混合气体，在400℃条件下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)

≒

2SO3(g)，填写下列空白：

（1）达到平衡时所需的时间A

B（填“＞”、“＜”或“＝”），SO2的转化率A

（2）达到平衡后，向两容器均通入氩气，A中化学平衡

移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”），B中化学平衡

移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

（3）该反应的平衡常数表达式为K=

。

高二理科化学答题卡一、选择（每题4分，共64分）12345678910111213141516二、填空（每空3分，共36分）17、（1）

；

（2）；

（3）

；（4）

；18、（1）；（2）

；（3）。19、（1）

、

；（2）

、

；（3）。高二理科化学参考答案一、选择（每题4分，共64分）

1

2

3

45

6

7

8

D

D

C

D

B

B

C

C

9

10

11

12

13

14

15

16

A

B

C

C

B

C

D

B二、填空（每空3分，共36分）17、（1）2