高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 程兴梅学案

《盐类的水解》学习导航渝北中学高二化学组程兴梅温馨提示：学习中充分发挥你和小组成员的聪明才智、正确操作化学实验，记下实验结果，和其他同学共享新发现、讨论疑惑的问题，培养合作探究问题的能力。教学目标：一、知识与技能：1、盐类水解的概念和实质

2、归纳水解规律，会判断盐溶液的酸碱性3、会简单书写水解的方程式和离子方程式二、过程与方法：1、对比归纳法：通过几种盐溶液酸碱性的实验，分析得出一种类型的盐溶液的酸碱性2、实验探究法：通过自主探究实验得出盐溶液的酸碱性三、情感态度价值观：1、通过实验探究分析，培养学生勇于实验的能力2、培养学生实验、比较、探究的学习方法及事物间相互联系的观点3、通过盐碱地的分析，学生感悟化学知识与生活实际紧密相连教学重点：盐类水解的实质和酸碱性的判断教学难点：盐类水解的实质教学过程：1、学生分组实验实验探究：用PH试纸测定下列溶液的PH值，并判断溶液的酸碱性(常温下：PH=7中性PH<7酸性PH>7碱性)盐溶液NaCl溶液K2SO4溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液PH值777777酸碱性盐的类型通过实验我的收获盐溶液的酸碱性判断强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐2、从溶液中离子浓度的角度分析盐溶液显不同酸碱性的原因：盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸碱性中性酸性碱性溶液中的粒子除(H2O)Na+、Cl-、H+、OH-NH4+、Cl-、H+、OH-CH3COO-、Na+、H+、OH-、有无新的弱电解质生成无水的电离平衡是否移动否C(H+)、C(OH-)相对大小C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)相关反应无NH4Cl溶液呈酸性的原因：化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：CH3COONa溶液呈碱性的原因：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：盐类的水解：定义：盐电离出的与水电离出的结合生成的过程称为盐类的水解。对定义的理解：盐电离出的弱离子：生成弱电解质：2、实质：水的电离通过酸碱中和反应和水解反应的分析得出水解反应的特征3、特点：①水解反应是中和反应的②水解反应是反应③通常情况下，盐类水解程度很小，用表示中和反应：酸+碱=盐+水水解反应：盐+水酸+碱[学生活动]：你追我赶，跟踪练习下列哪些物质能水解，哪一种离子发生水解，并判断溶液的酸碱性K2SO4NH4NO3CH3COONaNaNO3NaClOCuSO4BaCl2Na2CO3能水解的物质有：发生水解的离子为：溶液的酸碱性：K2SO4()NH4NO3()CH3COONa()NaNO3()NaClO()CuSO4()BaCl2()Na2CO3()4、水解的规律：有才水解，谁谁水解，谁显谁性，同强显性首尾呼应，盐碱地显碱性的原因学生分组讨论：集思广益：探索性讨论如何治理盐碱地你的想法：展示清华大学利用燃煤脱硫副产物CaSO4改良盐碱地有了重大突破。能力训练：1．下列关于盐类水解的叙述错误的是()A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．正盐的水溶液pH都为7D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ()A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO3．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A．a＞b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b4.下列物质的溶液pH大于7的是（）A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4NO3D.CH3COOH5.pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应6.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（）A.硫酸氢钠B.硫酸铝C.碳酸氢钠D.醋酸钠7．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）

A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解

C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH8．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ()①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－②NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2OHF＋OH－A．①④ B．②③ C．①③ D．②④9.AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以