电解池复习课

电解原理及其应用1、理解电解池的工作原理2、能熟练的写出常见的电解电极反应和电池反应方程式3、充分认识电解的重要应用（氯碱工业、粗铜精炼、电镀、电冶金等）

【要点扫描】一、电解原理：1、电解：2、电解池：3、电解池的构造：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质时在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。把电能转化为化学能的装置，叫电解池（1）直流电源。（2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。(分惰性电极和活性电极)（3）电解质溶液或熔融态电解质。(4)闭合电路。二、电解池的工作原理：以电解CuCl2溶液为例（石墨作电极）⑴阳极：１.离子的放电顺序活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

⑵阴极：Ag+>

Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+①活泼金属电极：本身失去电子。（除金、铂以外的金属）②惰性电极：溶液中的阴离子失去电子。溶液中的阳离子得电子。2、电解池的电极的判断①电子、电流、离子的流动方向②反应类型③电极现象1、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A

.铅笔端作阳极，发生还原反应

B

.铂片端作阴极，发生氧化反应C

.铅笔端有少量的氯气产生

D

.a点是负极，b点是正极abD沙场练兵1巩固与训练2.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（）

A、X是正极，Y是负极

B、X是负极，Y是正极

C、CuSO4溶液的pH逐渐减小

D、CuSO4溶液的pH保持不变AC用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况简析类型电极反应特点实例电解对象pH电解液复原电解水型分解电解质型放H2生碱型放O2生酸型阴：4H++4e-=2H2↑阳：4OH--4e-=2H2O+O2↑电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4水水水电解质电解质电解质和水电解质和水增大增大增大增大减小减小不变水水水氯化氢氯化铜氯化氢CuO或CuCO3②当阳极为活性电极（银以前金属）时，阳极金属失电子3.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加的是（）电解液的pH减小的是（）电解液的pH升高的是（）电解液的pH不变的是（）两极都有气体产生的是（）A.CuSO4B.AgNO3C.KClD.H2SO4E.NaNO3F.CuCl2巩固与训练ABFABDCFECDE三、电解原理的应用1、氯碱工业：电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。阳极：2Cl-

－2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑2.电镀铜阳极：铜片阴极：待镀铁制品CuCu2++2e－

Cu2+＋2e－CuCuSO4溶液的浓度保持不变。实验结果：在铁制品上镀上了一层铜利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程叫电镀。电镀电镀的目的：（1）增强防锈抗腐能力；（2）增加美观和表面硬度。阳极——镀层金属:MMn＋＋ne-阴极——镀件:Mn＋ne-＝M电解液:含镀层金属阳离子的盐溶液电镀槽特点（1）阳极本身溶解；（2）电解液浓度保持不变。3.铜的电解精炼粗铜纯铜CuSO4溶液阳极：粗铜阴极：纯铜薄片电解质溶液：CuSO4溶液Cu=Cu2++2e－比铜活泼的杂质也会同时失去电子而溶解：Zn=Zn2+

+2e－Fe=Fe2+

+2e－

Ni=Ni2+

+2e－

比铜不活泼的杂质（Au、Ag）不会溶解而从阳极上脱落下来而形成阳极泥。Cu2+＋2e－=Cu提炼金、银等贵重金属。4、电冶金制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。阳极：2Cl-

－2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

有关电解的计算原则:电化学的反应是氧化一还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论是单一电池还是串联电解池,均可抓住电子守恒计算.关键:①电极名称要区分清楚.②电极产物要判断准确.③各产物间量的关系遵循电子得失守恒.1、（08全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（

）感悟高考DA．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色2、（07年全国理综一）以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）

A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12gB3、（09全国Ⅰ28

题15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；正4OH--4e-=O2↑+2H2O16碱性增大，水量减少、氢氧化钠浓度增大酸性增强，水电离出的OH-放电生成氧气和H+酸碱性不变化，因为硫酸钾是强酸强碱盐，浓度增大不影响溶液的酸碱性V=2.8L4、（09全国Ⅰ28题15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什