2021高考化学二轮电解质溶液中的图像分析

1、弱酸HA溶液中，

和A

三种形态的粒子，其物质的量分数随液pH化的关系如图所示[已知δ(X)=]，列说法不正确是(图中：a=1.25、b=4.27)()A.已知=-lgK则pK=1.25B.0.1mol·L的NaHA溶液显碱性C.0.1mol·LA溶中：2c(H-)=c(OH)D.NaHA溶液中：c(Na)+c(A-)=0.2mol·L2、常温下，向mol·LHA溶液中滴加0.2mol·LNaOH液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表A，Ⅱ代表HAⅢ代表A据图示判断，下列说法正确的是()A.当V()=20mL时，B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大关系为c(Na

)>c(A

-

)>c(HA

)C.当V(NaOH)=时，有c(Na-)+c(AA)]D.当V(NaOH)=30mL时，2c(H-)=2c(OH)+c(A)3、25℃时，向H溶液中滴入NaOH液，溶液中H、HCO-CO{δ(X)=[c(X)/c(H)+c(HCO-)+c(CO。下列说法错误的是()

的物质的量分数δ(X)随溶pH变化如图所示A.H的一级电离平衡常数的对数值lgK(HCO)=-6.38B.pH=13时，)十c(H-C.时，反应CO+HOHCO--平衡常数对数值1gK=-3.79D.pH=7时，-)>c(CO)4温下1mol·L-l的某二元酸HA溶液中在的HAA物质的量分数随pH变化的关系如图所示列说法不正确的是)A.HA的电离方程式为：A==H+HA-HAA+HB.室温下，电离平衡HA-A+H的平衡常数C.等物质的量浓度NaHA和NaA溶液等体积混合，离浓度大小关系为：-)>c(AD.在NaA溶液中存在c(Na)=2c(A)+2c(HA5、室温下，用盐酸别滴定度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液随入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()1

A.Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)B.pH=7时，两种溶液中:)C.滴定氢氧化钠溶液，时可能有-)>c(Na)>c(OH-)D.消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL，有2[c(OH)]=c(NH)-c(NHO)6、用0.l0mol·LHCl溶液滴定20mLNa和0.025mol·LNaHCO混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是()A.a点溶液显碱的主要原因是：B.点溶液中：c(Na)=c(HCO-)+c(CO)+c(H)C.点液中：)=c(HCO-)+2c(CO)+c(C1d点溶液中：)>-)>-)>c(H)>c(OH)7、常温下取浓度均为0.1mol/LHX溶液和ROH液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的()A.HX为酸,ROH为弱碱B.滴定前ROH液中存在-

)>c(R

)>c(H)C.曲线Ⅱ:滴定至V=10mL时存在-

)=c(HX)-c(X

)D.滴定至V=40mL的过程中,两溶液中由水电离出的c(H-

)不变8、25时，将Lwmol·LCHCOOH溶液与固体混合，充分应。然后向混合液中加入COOHCHCOONa体(忽略体积和温度变化)，液的变化图。下列叙述正确的是()A.混合液中)B.加入COOH程中，增大C.点在：)=0.1+wD.a、b、对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是9、常温下，浓度均0.1mol/L、体积均为V的NaY液分别加水稀释至体积V已知-)，)的变化关系如图所示。下列说法正确的是)2

A.K(NaY)=10B.HX、HY是弱酸，且K(HY)C.lg(V/V，NaX液中所含离子总数大于NaY溶液D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7，c(X)=c(Y

)10、常温下，20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加mol/L盐酸时混合溶液的相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺(CHNH)类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是()A.甲胺在水中的电离方程式CHNH+HOCHNH+OHB.b点对应的加入盐酸的体积小于C.将等物质的量的NH和NHCl起溶于蒸馏水，得到对应点的溶液D.常温下，甲胺的电离常数为K，则=lgK11常温下，溶液分别滴定体积均为20.00、浓度均为0.1mol/L的HX溶液pHNaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是()A.水解常数:X

>YB.10.00mL时，有c(Na)>c(HX)>c(X-C.pH=7时，c(Y)>c(X)

)D.a、b点溶液混合后，c(H-

)12、常温下，液分别滴定浓度均为溶和溶液各，得到滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是()A.B.

由图可推知，是弱酸，而HY是酸滴定HY，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点C.

滴定至B时，溶液中：c(Y)>c(Na-

)D.

若A、C两点对应的pH分别为、9，则两点处水电离的c(H)之比为∶113、常温下，现有0.1mol·L的溶液，＝已知含(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是()3

A当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH)>c(HCO)>c(NH·HO)>c(CO)B．NH溶液中存在下列守恒关系：)＋c(NHO)c(H)＝c(OH＋2c(CO))．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，和HCO浓度均逐渐减小D．通过分析可知常温下K·HO)大于K(H)14知pKa＝－lgKa℃时SO的pKa2＝7.19温下0.1mol·L溶液滴定20mL0.1溶液的滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是)A点所得溶液中：)＝c(HSO)B．点所得溶液中：SO)＋c(H)＝)＋c(OH)．点所得溶液中：)＝)D．点所得溶液中：)＞c(SO)＞c(OH)＞c(HSO)＞)15、室温下，某二碱X(OH)水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH化的曲线如图所示，下列说法错误的是()A.K的数量级为10B.X(OH)NO水溶液显碱性C.等物质的量的)和混合溶液中c(X)>c]D.在X(OH)NO水溶液中，c]+-)=(Xc(H)16、(多选HC为二元弱酸20时，配制一组（HC）+c（O–+（–）mol·L–的HO和NaOH混合溶液液中部分微粒的物质的量浓度随的变化曲线如图所列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是)A．pH=2.5的溶液中：c(HC)＋c(C)>c)B．（）–的溶液中：c(H)＋(HC)＝)＋O．（HC–）=cO–）的溶液中：c(Na)>0.100mol·L＋(HCO)D．pH=7的溶液中：c(Na)＞2O)

)17、常温下K(H)=10K(HO)=10线如图。下列说法正确的是()

。用NaOH溶滴定mLHC溶液所得滴定曲4

A点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：．点③所示溶液中：D．点④所示溶液中：18、常温时，配制组c(Na)=0.100mol·L的混合溶液，溶液中)、-说法中错误的是()(己知：COOHCO-+OHK=2×10，1g5=0.7)

)与的关系如图所示。下列A.a点的溶液中：c(HCO-)>c(H)b点横坐标数值大约为10.3C.点溶液中：)十c(HCO-)D.溶液中水的电离程度：19、常温下，用1000mol·L的盐酸滴定mL知浓度的Na溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱H溶液pH=5.6)。下列有关叙正确的是)A.若)=0.1000mol·L，则H的K数量级约为B.点溶液中一定有：)=2c(CO-)C.a、c两水的c(OH之比为10D.若z=5.6，则点-)>c(HCO3)>c(OH20、常温下，100mL0.1mol/LNHCl溶中,逐滴加1mol/LNaOH溶液。和O的化趋势如图所示(不考虑的逸出)。下列说法正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在M点时，n(H)-n(OH

)=(0.005-a)molC.随着NaOH液的滴加，

不断增大D.当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH·HO)>c(Na-21、为液中粒子物质的量浓度的负对数，:pC=-lgC。25℃时某浓HR溶液中，、pC(HR-pH的变化曲线如图所。下列说法正确的是)5

)pC(R)随溶液

A.曲线I表明c(R

)随着pH大而逐渐增大B.时，

-

)=10mol/LC.常温下，该体系中(HR)·c(HD.水溶液中:c(Na)>c(HR)>c(OH)22、常温下，分别未知浓度MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的倍。释过程中，两溶液pH的化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH为碱，为弱酸B.水的电离程度:C.若升高温度，Y、点对应溶液的pH值均减小D.将X点溶液与Z溶液等体积混合，所得溶液中c(A

)>c(H-

)23、℃，分别向10mL浓度均为1L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH所得溶液pH的两倍(与溶液浓度的对数(lgc)关系如图所示。已知：pK=lgK列叙述正确的是()A.弱酸的K随溶液浓度的降低而增大点对应的溶液中c(HA)=0.1mol·L，pH=4C.弱酸的pK≈5酸性:HA<HB24、常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸和中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)B.Ka(HA)数量级为10C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A

)=c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H-

)届三学考题习—电质液的像析案1、6

，电离大于水解，所以0.1mol·L

的NaHA溶液显酸性，故B错误；根据质子守恒，0.1mol·LNaA溶液中：2c(H--，故C正确；根据物料守恒，)=c(A)+c(H-)=0.1mol·L所以)+c(A)+c(H-，故正确。2、【解析】A.当V(NaOH)=20mL时，A恰好与NaOH反应生成-由图可知，此时溶液)，说明HA水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，A不正确；B.当V(NaOH)=20mL时，结合图中信息可知，溶液中离子浓度大小关系为)>c(HAc(OH)>c(H)>c(A)不确当V(NaOH)=10mL时料守恒可知2c(Na)=c(HA-)+c(A)+c(HA)不D.当V(NaOH)=30mL时恒c(H)+c(Na)=c(HA)+2c(A)+-和2c(Na)=3[c(HA3、

)+c(A

)+c(HA)]，可以求得质子守式：)+3c(H-

)=2c(OH-

)+c(A

)，D正确。本题选。4、CHA

A+H的平衡常数Ka=10A水解平衡常数是

1010

=10-11

HA离大于A水解所以-)<c(A)故C错误；根据物料守恒，在A溶液中存在c(Na)+-5、

)，故D正确。之比为1:1，根据溶子电得c(NH)+c(H-)+c(OH)，元与N素原子数比为既-)=c(NH)+c(NHHO)，约去Cl得2[c(OH)]=)-c(NHHO)D正确。正确答案。6、7

dpH＜7，所c)＞(OH7、

)，故D确。故选。

＞c(HCO-，又因为中由水电离出的)·c(OH-)先增大后减小，故D误。、【解析】A.根据电荷守恒c(Na-

)，b点合液中c(H)>c(OH-

)，故)，选项A误；B．加入COOH过程中，c(CH)和c(H)增大，-减小，c(Na)不变，减小，选项B错误C.根据物料守恒c点存在c(CH)=0.1+w，正确；D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，、三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是＞b＞a，项D误。答案选C。9、CNaX水解能力小于NaY的解能力，所以c(OHNaX小于NaY所)：NaX大于，所NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液正确；向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，溶液中电荷守恒：c(Na)+c(H-

)+c(X

)+c(Cl

)；

)+c(H)=c(OH-

)+c(Y-

)+c(Cl

-

)；由于c(H-

)，所以c(Na)=c(X-

)+c(Cl

-

)，c(Y

)+c(Cl

-

)=)，由于溶中pOH较大，加入盐酸的量就少，c(Cl-

)少，所以-

)>-

)，D错误；正确选项。10、C所得溶液中c(CHNH)≠c(CHNH)，即lg

电离，则，所以对应的不是a点的溶液，故C错误D.由甲胺的电离方程式CHNH+HO

CHNH

可知的电离常数为K=

点溶液的c(OH，则pK=－lgK=－－)－lg=－lgc(OH)=3.4，D正确；答案选C。、【解析】A对于HX和HY，性越弱，电离出的H+数量越少，初始时刻根据图象，越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大，故水解常:X

<Y

，选A误B．V=10.00mL时，滴的溶液中存在HX和NaX，物质量之比为：，此时溶液均为酸性，根据电荷守恒：)>

)>c(HX)>c(H)，选项错误；C、pH=7时，溶液中c（H）=c（OH

据电荷守恒，分别存在（）=c（-

（Na）=cY

HX和HY此时消耗的NaOH的量前者大c(Y)<c(X)，选错误.a两点溶液混合后是完全中和反应后得到的NaXNaY溶液，根据质量守恒有c(HX)+c(HY)+c(H-12、C

)，选项正确。答案选。8

13、D14、C点加入的氢氧化钠溶液大于20mL小于40mL所生成的溶质为SO和根据点溶液中SO的第二步平衡常数，由pK可得K=10，又根据K=c(SO)×c(H-，c(H)=10以c(SO)=c(HSO)，又根据电荷守恒有)+c(H-)+2c(SO)所以有-)+3c(HSO)又因为c点呈碱性c(OH)＞c(H)所以c(Na)＞)C误点恰好完全反应生成溶液解得到HSO水解程度小c(Na)>c(OH)＞)＞)，故D正确。15、C【解】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查是元碱步电离详解A．选取图中左侧的交点数据，，，[X(OH)(X)，以K，选项A正确。B．X(OH)NO水溶液中X的主要存在形式为，由图示X(OH)占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。C．等物的量的)和X(OH)NO混合溶液中(X)和[X(OH)]近相等，根据图示此时溶液的pH约为，所以溶液酸性X的水解占主导，所以此时(X)＜[X(OH)]，选错误。D．在X(OH)NO水溶液中，有电荷守恒c-)+-)=2c(X)+(Hc[X(OH)]，物料守恒：-)=(X)+c]+c[X(OH)]，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c[X(OH)c(OH)=c)+(H)。16、BD【2016江苏卷】17、B9

18、C【解】分析：本题考查电解质溶液中水的电离、盐的水解等知识点。详解A.a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,结合c(CO-)=0.100mol·L，c(HCO-mol·L,溶中离子浓度大小-)，所以A选项是正确的;B.b点

)=c(HCO-

因为OHCO-

-

，K==c(OH

，c(H)=510

,pH=-lg(510

)，所以B选项是正确的;点溶液中-

)>c(H

溶液中