高中化学高考二轮复习 市获奖

封浜高级中学2023学年第一学期期中考试学校：学校：班级：姓名：考试号密封线

第I卷（共66分）相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Cu-64Na-23Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．近几年新修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是()A．B．NOxC．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）A．C3H6、CH2=CHCH3 B．－OH、C．、 D．、1s22s22p63s23p64.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是()

A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列叙述正确的是()

A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶17.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是()A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸8.通常情况下，前者无法决定后者的是()A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢9．下列离子组一定能大量共存的是()A．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－B．含有mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－C．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下，=mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－10．右图是反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．使用催化剂后反应热减小C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+510kJD．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+91kJ11.室温下，对于mol·L-1的氨水，下列判断正确的是()A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性B．温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH—)不变C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D．其溶液的pH=1312.（） A．ab直线上任意点溶液均显中性 B．b点时，溶液的，显酸性 C．图中温度T1＞T2 D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点13．对于常温下的溶液，叙述正确的是（）A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜bB．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7D．×10-6mol/L盐酸的pH=6，×10-8mol/L盐酸的pH=814．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．15．阿伏加德罗常数约为×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（）A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为×1023B．18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数约为×1023C．34gH2O2中含有的阴离子数为约为×1023D．STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3××102316、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应17．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含），恰好完全反应成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是()A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数相同19．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是（）20．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：↓B．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：↓D．向含有mol溶质的FeI2溶液中通入mol的Cl2：2I—+Cl2I2+2Cl--21.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)学校：班级：姓名：考试号密封线

B.在mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－学校：班级：姓名：考试号密封线

C.向mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A.9.0L注意：选择题请做在以下空格内12345678910111213141516171819202122第II卷（共84分）四、微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题23.KMnO4中Mn元素的化合价为：_______________,Fe在周期表中的位置是：_________________________。24.第三周期原子半径最小的原子共有______种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：__________________。25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_____________________________c：_________________________________处可能发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示．请回答27、28两题：

点处的还原产物是：____________（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________28.当溶液中的I-为时，加入的KIO3可能是：____________________mol．五、我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。29．0～2min内的平均反应速率平衡常数表达式为。30．相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。A．平衡常数 B．的平衡浓度C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强31．下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的（） A．充入少量氨气 B．降温至0℃ C．充入少量硫化氢 D32．常温下，将的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为的氨水bL；②的氨水cL；③的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。pH42AB时间33pH42AB时间适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则。（选填“＜”、“＝”、“＞”)pH13ABCD7Oa25VpH13ABCD7Oa25V(CH3COOH)/mL··· A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 B．在B点，，且有 C．在C点： D．在D点：六、Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色并有强碱性。35.写出该反应的化学方程式：。36．并写出Na2S2的电子式该物质中所具有的化学键的类型；37．该反应中的Na2S表现了性，当生成1molNa2S2时，转移电子数目为；38．在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx

(x≥2)，可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl,

若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值为（

）A.

5

B.

4

C.

3

D.

239．常温下Na2S溶液显（填酸性、中性或碱性），理由是（用离子方程式表示）。40.常温pH=10的LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。七、阅读下列材料，完成相应填空某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题：41．装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。42．B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质（） A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性 C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性43．SO2和品红反应的原理是。44．实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要45．装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。（写两种）可能①：；现象：。可能②：；现象：。46．若用L的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。八、有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：【甲同学】称取mg样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1g47．BaCl2溶液必须过量的原因是。在滤液中滴加溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。48．洗涤残留固体的方法是；在洗出液中滴加溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。49．判断残留固体质量m1g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是【乙同学】称取mg样品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于锥形瓶中，用浓度为cmol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32－+MnO4－SO42－+Mn2+（未配平）50．配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是（选填答案编号）。a．容量瓶b．玻璃棒c．滴定管d．烧杯51．滴定终点的判断依据是。52．上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用。滴定管液面变化如右图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为。九、有人设想合成具有以下结构的烃分子。53.结构D显然是不可能合成的，原因是；54.在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式；的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应56.下列有关烃的说法正确的是a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；d．烃分子中H%最高的是甲烷。十、已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物A~H的转换关系如下所示：请回答下列问题：的结构简式是，名称是。58.链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式。59.写出反应类型：反应②，反应③。60.写出反应④的化学方程式：。十一、计算题液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。61.NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式。62.为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400mL%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g。（1）上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为。（2）计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？(写出计算过程）高三化学答案选择题一二三(66分)12345ACBCC6789101112CDCDDAA1314151617BDDCC1819202122ADBCDABA非选择题（84分）四、23+7第四周期Ⅷ族（2分）24.5（2分）25.溶液变为蓝色红色褪去（或红色变浅）（2分）++Cl2→2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3（2分）27.I-；IO3-+6H++5I-→3H2O+3I2（2分）28.或（2分）五、29．(L·min)(1分)(1分)30．BD(2