2021届高考化学预测卷 新课标全国卷Ⅲ卷

2021届考化学预卷新标全国卷Ⅲ一单题化学与产、生活有关，下列说法正确的()将粉稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C.向蛋清溶液中加入少量溶出现浑浊，说明蛋白质发生了盐析蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两水解产物可与新制的u反青菜含维生素和植物纤维有助于清除人体吸入的尘颗粒。已知维生素结构如图所示，有关判断不正确的是()维素中有3种能团

维素分子式为HO

C.维素C使酸性高锰酸钾溶液褪色

维生素C在性溶液中能稳定存在为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的()A在闭容器中加入1.5molH和0.5N，充分反应后得到的子数为N223

A一条下2.3的Na完反应生成3.6产时失去的电子数为N

AL0.1mol

的

Na2

溶液中含有的

2

数目为

A标状况下22.4L的CH中含有的CH分子数为18图示装中能达到实验目的的()

AA图Ⅰ比较CO

和HCO

水解能力的强弱B．Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率C．Ⅲ研究浓度对反应速率的影响

D．Ⅳ较碳酸和醋酸的酸性强弱下列指反应的离子方程式书写正确的()

NH

4

2

4

2

溶液与过量溶反：Fe

2

2OH

2用量水吸收工业尾气中的S：2NHOSO23

2NHSOO

222222C.氧化亚铁溶于足量稀硝酸：2H

HO2Ca

3

2

溶液与少量溶反：Ca2HCO3

2HO336.W、XY、Z、Q为子序数依次增大的前20号素、X形的种化合物A为色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂Y和形的化合物QY可与化合物A反，生成的气体可蚀玻璃。下列说法不正确的()A.Y的高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的和Q可形成离子化合物C.简单离子半径Z>Q>X>Y>WX的单气态氢化物比的稳定铌酸钠

可用于换能器，一种用电化学方法制备铌酸钠(NaNbO

的装置如图所示。下列说法错误的是()A.Y极电源的负极，铌片上发生氧化反应电过中不需要补充NaOH溶液C.电路上转移mol电，则产生标准状况下13.44LH

铌的电极反应式为Nb

NbO

O二填题金属钛(因硬度大、熔点高、常温时酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁(主要成分为

FeTiO

，含少量Fe、等质为主要原料制金属钛的工艺流程如下：

已知：Ti

的氧化性比Fe

的弱，且Ti

易水解生成

2

，TiO

2

进一步水解可得

TiO(OH)

沉淀。回答下列问题：(1)要加快溶煮的反应速率，可以取的措施。(2)“混合液”中加入的主要作用________________________。(3)“混合液”中含有Fe、

和少量

2

等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K如下sp表所示。氢氧化物

Fe(OH)

2

TiO(OH)

2

Mg(OH)

2K

sp

①常温下，若所得溶液中Mg

的浓度为mol

，当溶液的pH等时Mg(OH)开沉淀。2②若将含有Fe

2

、

2

和

2

的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。(4)“分离煅烧”过程中反应的化方程式。(5)“氯化”的过程为：将分离煅后的固体与炭粉混合，在高温条件下通入l

2

制得和一种4可燃性气体。该反应的化学方程式_________________________。(6)“还原”过程必须在K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________________________。利用甲和水蒸气重整可为燃料电池提供氢气。回答下列问:(1)甲醇和水蒸气重整时，未使用化剂和使用催化剂两种反应进程中能量的变化曲线和图所示。

①反应的热化学方程式为______________________②b过第Ⅱ步反应_________________(填放热”或“吸热”反应；该过程中决定化学反应速率的为_填Ⅰ”或“Ⅱ)。(2)为探究反应条件对反应平衡的响，将CHOH和HO按质的量比为1:1充入恒容闭容器3中进行实验，X、Y代压强或温度。CH的平衡转化率随、的化关系如图所示。①代的物理量是②判断Y填>或<”，理由是12________________________________________③在X、Y条下，设平衡时容器内的总压强为pkPa，反应的平衡常数1K________________________[于气相反应，用某组分B的衡分压p(B)代物质的量浓度(B)也可表示平衡常数，记作K，其中p(B)p(B)，为衡总压强，x(B)为衡系统中Bp的物质的量分数，列出计算式即](3)甲醇和水蒸气重整过程中，存副反应：CHOH(g)(g)3

。CO易使反应的催化剂中毒，研究温度和/甲醇投料比对甲醇平衡转化及重整气中物的量分数的影响，结果如图所示。

①该反应适合的反应条件_，因_。②250时CO物的量分数始终高于℃时CO物质的量分数的原因可能是_____________________。化学——选修3物质结构与性质]乙二胺

NCHCHNH

能与硫酸铜溶液反应形成一种紫色的溶液，其溶质为配合物

SO

，其中的为二胺分子，该配合物中N原均与Cu

形成了配位键。回答下列问题：(1)基态二价铜离子的外围电子排式______________(2)该配合物中Cu

的配位数为____________．配体中所有元素电负性由强到弱排列的顺序____________。能的空间构型_________填正确答案标号）。平正方形B．平面六边形C．四面体形八体形1mol

中含共价键的个数_，乙二胺分子中原子和C原的杂化方式分别________。(5)己知铜的某种氧化物晶胞结构下图所示，该晶体熔点326℃，化状态下能够导电。①该铜的氧化物的化学式_____________②已知a点坐标参数为0，，则的坐标参数为_；③若Cu

与

最短核间距为，则该晶体的密度为_阿伏加德罗常数用N

A表示）。三实题

11.已知

2NONaO2

2NaNO

2

。结合此原理，实验室以木炭、浓硝酸和过氧化钠为主要原料制取NaNO

的装置如图所示（部分夹持装置略）。回答下列问题：（1装置A中管a的用是__________________；装置A的颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2装置B中氮物质发生反应的离子方程式_。无装置C、，置中制取的中可能含有的杂质是（化学式）。（3装置的作用是___________________；已知新活化的HO

溶液的氧化性强于NaO2

，可将含氮物质中的N元氧化到最高价，置F中生反应的化学方程式__________________。（4当装置反应转移mole理论上生成的质量_。四问题是种聚酯类高分子材料，其一种合成路线如下：已知：①烃A的对子质量为84分子中不含碳碳双键，核磁共振氢谱显示其分子中只有一种化学环境的氢原子；烃的分子式为H。4②化合物B为一氯代物。③RCHCHR

COOH回答下列问题：（1）的构简式为_。（2由B成C的应类型________________，其化学方程式________________。

（3）中能团的名称，的化学名称为________________。（4）和反生成H的学程式为_。H的均对分子质量为，则其平均聚合度约为________________（填整数）。（5）的分异构体中能同时满足下列条件的共________________种不含立异构），其中核磁共振氢谱有4组，且峰面积之比为的质的结构简式是（写一种）。①能与饱和NaHCO溶反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应参答答案：解析：A．银氨溶液检验葡萄糖中醛基在碱性环境下进行，因此需要在加入银氨溶液之前加入氢氧化钠溶液碱化，故A误；B宣纸、棉衬衣是天然纤维进行加工而成的生活用品，故B错；C．溶液中Cu2+于重金属离子，向鸡蛋清溶液中加入uSO溶液，溶液中出现浑浊原因是由于蛋白质变性，故C错；D．糖麦芽糖的化学式均为CHO，构不同互为同分异构体，二者均属于二糖，均能发生水解，蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下能够与新制的反应，故D正；故答案为：。答案：解析：A、维生素C含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团，选A正；B根据有机物质的结构简式可以得出分子式为：CHO，项B正确；C维生素C中有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C确；、维生素中有酯基，在碱的作用下会发生解反应，故在碱性溶液中不能稳定存在，选项不正确。答案为D。答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此H和0.5mol充反应后得到的NH分子数小于N，23AA错2.3gNa的质的量是mol由于在化合物中钠+价所以完全与氧气反应失去的电子数为0.1N，正确；Na是碱弱酸盐，在溶液中S会生水解反应而被消耗则溶液A中含有的S数小于，错；在标准状况下CH是体，不能使用气体摩尔体积计算A818分子数D错。答案：解析：

答案：B解析：

4

2

Fe

4

2

溶液与过量溶反应时，2和都会与OH发生反应，A错误；用过量氨水吸收工业尾气中的SO，应生成正盐

NH

4

2

SO，B正；溶于稀硝酸3时，Fe

会被氧化为

，错误；

3

2

溶液与少量溶反应生成CaCO沉和NaHCO，子方程式应为HCO

CaCOO，D错误。2答案：A解析：根据分析可知W为HX为，为FZ为S，Q为元素。A.F非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故A错；B.H可形成的离子化合物，故B正；C.电子层数越多离子半径越大，子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径Z>Q>X>Y>W，故正确；非属性越强，简单氢化物的定性越强，非金属性O>S，则简单气态氢化物的稳性故正确；故选：A。答案：B解析：本题考查电解原理。由该装置的原理可知生氧化反应转化为，X极电源的正极，Y极负极，A项确：电解总反应为2Nb2NaOH4HO

2NaNbO反应消耗OH

和H，需补充溶，B项误；成molH转移2电，转移mol电产生0.6molH，准状况下体积为，项确；阳极的电极反应为6OH

NbO

O，项正确。答案：(1)将钛铁矿粉碎或搅拌(2)将还原为Fe(3)①②TiO2H

TiO(OH)

TiO(OH)

2

高温

TiOHO2+2C+2Cl

TiCl(6)隔绝空气或在惰性气体环境中进)

2222解析：(1)要加快溶煮的反应速率，可将矿石粉碎搅拌。(2)钛铁矿和浓硫酸反应后的溶液含有F，向其中加入适量Fe，Fe可与Fe3应生成Fe

，便于后续得到

FeSO

4

O2

。(3)①K

sp

Mg(OH)2

，pH=10。②将含有Fe、TiO和M的液加水稀释，因为TiO(OH)的K最，所以TiO首水解生成TiO(OH)沉。(4)分离煅烧沉淀可得到TiO和。(5)分离煅烧得到的固体为

iO

，

TiO

和C、Cl在高温条件下反应生TiCl和种可燃性气4体，由元素守恒可知，该可燃性气体是。(6)因为加入的还原剂金属镁会与气中、、CO反，所以反应要在隔绝空气的条件下进行22(或在惰性气体环境中进)。答案：(1)①32

CO(g)(g)22

ΔH

②放热；Ⅰ(2)①温度②>；该反应的正反应气体分子数增大的反应，当温度一定时，压强增大，平衡逆向动，甲醇的平衡转化率减小③

p8

(3)①℃，水甲醇投料比为；此条件下甲醇的平衡转化率高，且CO的质的量分数较小②投料比一定时，温度升高，主、副反应均向右移动，但升高温度对副反应的影响较主反应大解析：(1)①由图可知，反应的Δ

mol

mol

故该反应的热化学方程式为CHOH(g)HO(g)(g)3H(g)322

ΔH

。②第Ⅱ步反应反应物的总能量比生成物的总能量高，故为放热反应；因反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能大，故反应I决了该反应的化学反应速率。(2)①从图象看，在Y不的情况下，随着X的增大，甲醇的平衡转化率逐渐增大。该反应的正反应是吸热且气体分子数增大的反应，故X应温度。②为强，增大压强，衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，故Y。1③假设起始时和HO的质的量均为1，则列段式有CHO(g)CO(g)3H(g)2

322322起始量mol10转化量mol0.60.60.61.8平衡量mol0.40.40.61.839OH、HO、COH气的物质的量分数分别为、、，代入平衡常数表达式：16Kp

p22p32

3p16pp88

p

3

。(3)①一氧化碳能使催化剂中毒，以在选择反应条件时，应在考虑甲醇平衡转化率的同时，尽量减少一氧化碳的物质的量分数。相同/甲醇投料比时，250℃比℃条件下甲醇平衡转化率高，且在水甲投料比为，CO物的量分数较低，所以反应适合的条件为250℃水甲投料比为。②主、副反应均为吸热反应，所以温度升高，有利于两反应正向移动，主反应的正向移动使甲醇浓度降低、氢气浓度升高，从而抑制副反应的正向移动，使浓度下降；而副反应的正向移动使CO浓度大，两个相反的影响使250℃时质的量分数始终高于200时的原因可能是：升高温度对副反应的影响大于对主反应的影响。10.答案：（）3d（2；（3）（432；；A（53②,,

③

A解析：11.答案：（）平衡气压，使浓硝酸顺利滴下（其他合理说法均可）；C4HNO3

△

4NOO222（2

3NOHO2

2NO

3

NO

；3

和（3吸收剩余NO，防止污染空气；（46.9

2NO22

2HO3

解析：（）装置A中压滴液漏斗的侧管的用是平衡气压，使浓硝酸顺利滴下C与硝酸共热生成

2

和NO，应的化学方程式为2

C4HNO3

△

4NOO22

。（2）中生和气体，NO进入中生反应22

3NOHO2HNONO2

，离子方程式为

3NOHO2

3

。产生的NO中混有和蒸气