2021届高一下期末化学试卷(答案解析)63

2221222112【精品】山济南一中高下2221222112学校:姓：班：考：一单题1下列说法正确的是A．12和14含相同的中子数B．14和14N质数相同，互为同位素C．和13N子数相同，质子数不同，互为同位素D．CO和14

CO物理性质不同，化学性质基本相同2下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CHCHB．HO的电子式：C．萄糖的分子式CHD．的子结构示意图：3下列关于化学键的叙述正确的是A．所有化学物质内部都存在化学键B．价键存在于原子之间，也存在于分子之间C．子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．学通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用4下列关于有机物的说法中正确的是)①花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na溶振荡后，静置分液⑤料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A．①⑤⑥

B．②④

C．①②③⑤

D③⑤⑥5下列关于元素周期表的叙述，错误的是A．第IA族元素全部是金属元素B．渡元素全是金属元素

22422222323C．ⅦA族素是同周期中22422222323D．元周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料6下列说法错误的是A．由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B．属原子与非金属原子之间也可以形成共价键C．子化合物中可能含有共价键D．价合物中不可能含有离子键7下列递变规律不正确的是A．、、Al原的失电子能力逐渐减弱B．Si、、素的最高正化合价依次降低C．、、O的子半径依次减小D．Cl、、I

的气态氢化物的稳定性依次减弱8下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．烷在空气中燃烧的反应C．热的木炭与的应D．（OH8HO晶体与NH晶的反应9下列各组原子序数所对应的两种元素，能形成AB型子化合物的是A．6和B．11和C和16D．和10下列于化学反应与能量变化的说法正确的是A．放热反应的发生无需任何条件B．学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C．学反应过程中的能量变化都是热量变化D．有学反应过程中才有能量变化．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A．水的生成与水的电解是可逆反应B．验室用O制，入MnO后，反应速率明显加快C．应

中，可以通过改变反应条件让SO、O完全转化为D．属与足量水反应，增加水的量能加快反应速率12下列关于有机物的说法中，错误的是A．乙烯在常温常压下是气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．可做有机溶剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

222222223C．醇和乙烷都能发生取代反应222222223D．酸酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇13对于1molL-1酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用3mol•L③再加1mol•L

盐酸盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用的硫酸其中能使反应速率加快的是（）A．①②

B①

C．

D．①⑤14短周期金属元素戊元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．属性：甲＞丙C．氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．外电子数：甲＞乙15可逆反应2NO(g)

O(g)在积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①位时间内生成n的时生成2nmolNO②位时间内生成n的时生成2nmolNO③NO、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的态④合气体的颜色不再改变的状态⑤合气体的密度不再改变的状态A．①④

B．③⑤

C．③④

D．①②③④16用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略到实验目的的是A．干燥Cl

B吸收HClC．油的分馏

D．收NH17有、N、P、Q块金属片，进行如下实验：

322232①M用线相连后，同时插入HSO中，极负极322232②P用线相连后，同时浸入HSO中电流由电流由Q→导线→③M相后，同时浸入稀HSO中，P极产生大量气泡④N相后，同时浸入稀HSO中，Q极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序为（）A．M>N>P>Q

B．M>P>Q>N

．N>Q>P>M

D．P>M>N>Q18某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的()①能发生加成反应；②溶解于NaOH溶中；③能水解生成两种有机物；④不能使溴水褪色；⑤发生酯化反应；⑥有酸性A．①②③

B．③⑤

C．⑥

D．部确19对于反：4NH4NO(g)+O(g)，下列为四种不同情况下测得反应速率，其中能表明该反应进最快的是A．)=mol·L·s

B．v(NH)=0.2-1·sC．v(Hmol·L·s

-1

D．=0.15mol·L

-120关于如图所示装置的叙述，正确的是A．为极，Zn为极C．极反应为-=Zn二有推题21下表是元素周期表的前三周期：

B．子从铜片经外电路流向锌片D．该装是将电能转化为化学能ⅠA

ⅡA

ⅢA[

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA0[一

A

二

B

CD三

GH

I回答下列问题：（1）J元的元素的名称：。（2）G元与I

元素形成的化合物的电子式，A、G形的化合物中含有的化学键类型____________。（3表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的_____________，属于两性氢氧化物的_______________（用化物的化学式表示（4将H单与C的种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极极（填正或负写出该电极反应式为____________________。22已知有机物A能生以下转化，并且A可作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。（1写出E的结构简式_____________，E______填能或“能）使酸性KMnO溶液褪色。（2请写出C的名称是_____________，分中的官能团名称___________。（3请写出反应②及发生反应的化学方程式，并注明反应型：②，应型；B+D______________________________反应类。（4若完全燃烧某，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g浓碱液增重17.6g。该烃的学式，并写出其所有

3222可能的结构简式3222三实题23下图所示的实验装置中，AE分别为NH和的生装置。请回答下列问题：G浓硫ABD

。H（

）

装

置

E

中

发

生

反

应的

离

子

方

程

式为

。（2甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C1：：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO反应。乙：用87gMnO与量浓盐酸反应。则所得氯__________（填字母a甲比乙多

b乙比甲多

c．一样多（）仪器H的称_____________（填名称），装置D的作用是。（4置导管处出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体行尾气处理（填选用试剂的名称

进

2262261264参答．【详解】A．12与14有同的中子数分别为，14-7=7，两者不相等，故A错误；B．14和14N质数相同，质子数不等，二者不是同位素，故B错误；C．和13N子数相同都是，质子数不同，不是互为同位素，故错误；D．CO和14

CO物理性质不同，化学性质基本相同故正；故选D。【点睛】本题考查了同位素的判断以及质子数数和质量数的关系等知识点同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素素不同的原子属同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子质数质子数。．【解析】试题分析A.乙烯中含有碳碳双键，结构简式为，错误B.HO属共价化合物，电子式：

，正确；葡萄糖分子式为HO，误；D.的质子数为，错误；故选B。考点：考查了化学用语的相关知识。．【解析】试题分析：A稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错；B．价键只存在相邻的原子之间，故B错．子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故误．学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故正；故选。【考点定位】考查化学键【名师点晴本题考查了化学键概念根据定义来分析解答即可意化学键必须是相邻的原子之间的相互作用力般金属元素之间形成共价键属素与非金属元素之间形成离子键，注意以下两点①子键的形成条件、活泼金属与活泼非金属IA、A族的金属元素ⅥAⅦA族非金属元素、金属阳离子与某些带电的原团之间（N

+与、等静作用不仅仅是静电吸引作用，包括静电吸引和静电排斥。注意利用实例来分析解答。．

【解析】试题分析①花的主要成分都纤维素丝的主要成分都是蛋白质造丝的主要成分是合成纤维，①错误②淀粉无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，②确③机物可能含有其他氮硫等元素，燃烧可生成氮硫氧化物，错误④酸乙酯不溶于饱和碳酸钠酸的酸性比碳酸强能碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，④正确；⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，⑤误⑥干馏、裂化都是化学变化，分馏属于物理变化，故⑥误；故选B。考点：考查了纤维素的性质和用途；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能的相关知识。．A【解析】试题分析：A.第IA族元素中氢于非金属元素，错误过元素又称过渡金属元素，全是金属元素，正确同期从左到右，非金属性逐渐最强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确在素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料，正确；故选A考点：考查了元素周期表的结构的相关知识。．A【解析】试题分析：．非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故A错；B金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如氯化铝，故B正C．子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如，C正D只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D确；故选A【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【名师点晴题查化学键和合物的关系确质的构成微粒及物质中存在作用力是解本题关键，注意规律中的特例，易错选项是。根据元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键类型，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB型离子化合物明种元素一种是活金属元素一种是活泼非金属元素是+2价B-。物质的类别与化学键之间的关系①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②化合物中同时存在离子键和共价键时化合物是离子化合物只当化合物中只存

34222234222222在共价键时化物才是共价合物在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外价合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl也是共价化合物只有非金属元的化合物不一定是共价化合物如铵盐⑤金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。．【详解】A．、、Al的属性逐渐减弱，原子失电子能力逐渐减弱A正；B．Si、、外层电子数逐渐增多，元素的最高正化合价依次升高B误；C．一周期，从左到右，原子半径逐渐减小、NO的原子径依次减小C确；D．Cl、、I

的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱D正；故选B．【解析】试题分析A．ZnH元的化合价变化，为氧还原反应，且为放热反应，故A错误；．、O元的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故错；．元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，正确D不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错；故选。【考点定位】考查吸热反应和放热反应；氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析见的吸热反应有大部分分解反应NHCl固体与BaOH）8H固的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解电质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。．【解析】试题分析A原子序数为68的素别为C、，形成CO共化合物，故A选B、子数为1113的素别为、，能形成化合物，故B不选原子序数为11和16的元素分别为能成离子化合物Na故C选、原子序数为12和的元素分别为MgCl，形成离子化物MgCl，故D选故选D。【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质【名师点晴】本题考查AB型子化合物，悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意AB型化合物中A为+价B为-1价可解答。如何判断离子化合物和共价化合物？1从化合物的组成元素判断。活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子

4222222224222222222223223键形的化合物即为离子化合物属元素形成的化合物一般为共价化合物：并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物NH+内部N原与H子间则以共价键结合）化合物的分类情况判断。金属氧化物（如KONa、NaO等碱（如NaOH、KOH）和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物除等共价化合物3从化合物的一些性质判断常下是气态或液态的化合物一定是共价化合物熔时能导电的化合物一定是离子化合物。10B【解析】试题分析：A.放热反应的发生可能需要条件，如氢气燃烧，需要点燃，错误；化键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，正确化学反应过程中的能量变化一般体现为热量变化，也有其他形式的能量变化，如光能等，错误D.物变化过程中有能量变化，如浓硫酸溶解，错误；故选B。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。．【解析试分析A水的生成与水的电解的反应条件不同，不是逆反应，错误实验室用HO制O，入后，MnO是化剂，反应速率明显加快，正确．应+O

是可逆反应O不可能完全转化为SO，误D．金属钠与足量水反应，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，错误；故选B。考点：考查了化学反应速率的影响因素、可逆反应的特征的相关知识。12B【解析】试题分析：A.乙烯在常温常压下是气体，其中含有碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，正确苯子中不存在碳碳双键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；乙中含有羟基和烃基，能发生取代反应，乙烷能发生取代反应，正确；D.乙乙酯在性条件下可以水解生成乙酸和乙醇，正确；故选B。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。13A【解析】【分析】若要加快产生氢气的速率可增反应的浓度增大固体的表面积升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质。

【详解】①当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；②用3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；③用1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；④等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；⑤用的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应率，故错误；综上所述，①②④正确；故答案为A。14C【解析】试题分析A、、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙＞丁＞戊，故A错B、甲、在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故B误C、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱对的最高氧化物的水化物的碱性逐渐减弱有氢氧化物碱性丙＞丁＞戊，故正；、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲＜乙，故D错；故选C。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，注意把握元素周期律的主要内容，把握比较元素及其化合物性质的方法主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强素的金属性越强对应的单质越活泼注金属性的强弱与失电子的难易有关与失电子的多少无关同期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。15A【解析】【详解】①单位时间内生成nmolO表正反应速率，同时生成2nmolNO表逆反应速率，此时正反应速率等于表示逆反应速率，是达到平衡状态的标志；②单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO都表正反应速率，不是达到平衡状态的标志；③整个反应过程中，化学反应速率之比恒定为化学计量数之比能判断平衡状态在反应过程中混合气体的颜色随着二氧化氮物质的量的变化而变化气的颜色不再改变的状态是达到平衡状态的标志；⑤气体体积不变，质量守恒，混合气体的密度一直保持不变，混合气体的密度不再

22224242改变的状态不是达到平衡状态的标志。故选A16D【详解】干燥时应该是长进短处A正确；氯化氢极易溶于水，导管插入水中，容易倒吸B不确C.石油分馏时，温计测量的是气体的温度，水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处不正确；氨极易溶于水D中以防止倒吸D项正确；答案是D17B【解析】【分析】原电池工作时，较为活泼的金属为负极，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，正极发生还原常在正极生成气体或金单质子由负极经导线流向正极以判断金属的活泼性强弱。【详解】①、N用线相连后，同时插入稀H中M极负极，则活泼性M＞N；②、Q用线相连后，同时浸入稀SO中电流由→线，P为负极，则活泼性＞Q③、P相后同时浸入稀HSO，极生大量气泡为正极，活泼性MP；④、Q相后，同时浸入稀H中极发生氧化反应Q为极，活泼性Q＞，金属的活泼性顺序为M＞＞QN答案选B18D【详解】①含有苯环，能发生加成反应，故①正确；②含有酯基，能在碱性条件下水解，含有羧基，能与NaOH反，则能溶解于液中，故②正确；③水解生成乙酸和间羟基苯甲酸，能水解生成两种有机物，故③正确；④分子中不含碳碳双键和酚羟基，则不能使溴水褪色，故④正确；

⑤含有羧基，能发生酯化反应，故⑤正确；⑥含有羧基，有酸性，故⑥正确；答案选D【点晴】本题考查有机物的结构和性质重于有机化合物性质的综合应用意握有机物官能团的性质。该有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代、酯化反应。19B【解析】同一个化学反应用不同的物质示其反应速率时率数值可能不同但表示的意义是相同的所比较反应速率快慢时该据速率之比等于相应的化学计量数之，换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此如果都用氨气表示反应速率，则A、B、、对应的速率分别是-1·s

-1

、0.2mol·L-1

-1

、mol·L-1

-1

、mol·L

-1

，故反应进行最快的是B，所以答案选B。点睛本解题方法是把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较意单位是否相同。常用比较方法有两种、归一法，即转化为一物质表示的速率比较，如本题的解析、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。20C【详解】A．Zn比Cu活，为负极Cu为正极，故A错；B电子从负极从经外电路流向正极，即由锌片经外电路流向铜片，故B错；C．极锌逐渐溶解，负极反应为Zn-2e-=Zn2+

，故正确；D．装是原电池装置，将化学能转化为电能，故D错；故选。【点晴】该装置能自发的进行氧化还原反应将化学能转化为电能故能构成原电池锌易失电子发生氧化反应而作负极铜正聚集在铜表面的氢离子得电子被还原生成氢气子负极沿导线流向正极，电流流向与此相反。

4324323223232532542432432322323253254223233421）（2

；离子键、共价键）HClO；Al（OH））正；H＋-

=H；【解析】试题分析：由元素在周期表中的物质可知A为HB为Li为碳D为、E为氧、F为氟、G为H为AlI

为、为Ar。（1）J为是，故答案为氩；（2G为I

为Cl形的合物属于离子化合物，电子式为；、G形成的化合物是氢氧化钠，其中含有的化学键类型为离子键、共价键，故答案为

；离子键、共价键；（3表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，属于两性氢氧化物的是氢氧化铝，故答案为HCl；（OH；（4将铝与石墨作电极硫作电解质溶铝时负极墨是正极墨上放出氢气，故答案为正＋

-

=H。考点：考查了元素周期表与元素周期律、原电池原理的相关知识。22）（2乙醛；羧基；（32CHOH+OHOH

；不能；2CHCHO+2H；化反应；HO；化（或取代）反应；（4）CH；CHCH；

；【解析】试题分析：A可作为水果的催熟剂，则ACH，A水发生加成反应生成BB的结构简式为CHOH在Cu作化剂、加热条件B被气氧化成，的结构简式为和在