高中化学人教版本册总复习总复习 优秀

北京市丰台区普通高中校2023学年度第一学期高一化学期末复习题一、选择题1．从100mLmol/L的AlCl3溶液中取出50mL，其中Cl的物质的量浓度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L2．有关钠和钾的叙述中不正确的是()A．钠、钾单质都是银白色的金属B．钠原子半径大于钾原子半径C．钠、钾的化合物都溶于水D．都可以用焰色反应鉴别3．配制500mLmol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A．8.00gB．16.0gC．25.0gD．12.5g4．在反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2↑+3H2O中，当有8mol电子发生转移后，被氧化与被还原的氯原子的物质的量比为（）A．6：1B．1：5C．5：1D．1：65．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：100D．16：26：576．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI－、Br－、I－向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子（）A．Cl－B．Br－C．I－D．无法判断7．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32-B．HCO3-C．OH-D．Cl-8．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I-C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42-9．用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下暴晒一段时间，其目的是（）A．杀菌B．增加水中的氧气C．除去水中的HClO和Cl2D．提高水温10．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．对热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．摩尔质量：Na2CO3＜NaHCO312．在无土栽培时，需用mol/LNH4Cl、mol/LKCl、LK2SO4配制成而的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体来配制1L该营养液，则需此三种固体物质的量分别为（）A．mol、mol、molB．mol、mol、molC．mol、mol、molD．mol、mol、mol13．下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水制成1L的溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L的水中D．10gNaOH完全溶解于适量水量，冷却后定容为250mL14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙15．3LAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则这种溶液的物质的量浓度为（）A．a/54mol/LB．a/108mol/LC．a/162mol/LD．a/81mol/L16．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．H+离子的物质的量17．下列对HClO性质的描述中，错误的是（）A．不稳定，易分解放出O2B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂D．是一种酸性强于H2CO3的酸18．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是（）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应C．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量D．在化学反应中需要降温的反应就是吸热反应19．已知20mLR2O72-离子浓度为·L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为·L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价20．设NA为何伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为。B．32gO2所含原子数为NA。C．17gNH3所含电子数为10NA。D．所含的质子数为10NA。21．溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，它与水反应的化学方程工为：H2O+IBr======HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是（）A．在某些化学反应中，IBr可以作氧化剂。B．把加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物质的量浓度均为LC．IBr与反应是一个氧化还原反应。D．IBr不能与NaOH溶液反应。二、填空题22．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：①GQ＋NaCl②Q＋H2OX＋H2＋…③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O由以上各反应判断：1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。2由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是。23．要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物，使碘，从而把碘除去。做过碘升华的烧杯上沾有的碘用洗涤，把碘除去。试管上沾有MnO2用除去。24．有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：（1）A+B——→不反应（2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀（3）C+D——→黄色沉淀（4）A+E——→无色气体（1）由此推断：（写化学式）A；B；C；D。（2）写出以下化学反应的离子方程式：A+C：；E+C：；C+D：；A+E：。三、实验题25．下图是实验室制取氯水及干燥氯气的实验装置，试根据装置图回答：

ABCDEF（1）若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气，写出A装置中发生反应的化学方程

式，标出电子转移情况：

_________________________________________________________________；（2）若制取两瓶氯水和一瓶干燥的氯气，盛水的集气瓶应是____________，盛浓硫酸的集气瓶应是_____________；（3）F中应盛___________溶液，其作用是：________________________________，F中发生反应的离子方程式为：_______________________________________。

26．右图是某研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。试回答：（1）A是氯气发生装置，其中分液漏斗中的液体是，烧瓶中反应的化学方程式为。（2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，D中应盛放溶液。（3）收集氯气完毕，关闭开关K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时B装置中的现象是，B装置的作用是。27．按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，回答下列问题：（1）在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在_________处（填字母所示位置），理由是：_____________________________________；（2）开始反应后，你能观察到的现象是：_________________________________________________________________________________________________________________________；

（3）钠跟水反应的化学方程式为：______________________________________。28．实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为L的硫酸。（1）(2分)现有下列几种规格的仪器，应选用；①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶（2）(3分)完成该实验还需要的仪器有；（3）(3分)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D、定容时俯视刻度线E、容量瓶未干燥即用来配制溶液F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。四、计算题29．(9分)把过量锌中加入50mL6%的盐酸密度为1028g/cm3中。1该盐酸的物质的量浓度是多少？2与50mL盐酸反应的锌的质量是多少克？3反应能生成多少毫升氢气？30．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）。试计算：

（1）混合气体中CO的质量。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。（3）混合气体在标准状况下的密度（结果保留一位小数）。31．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ＝1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：（1）取出这种盐酸10mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度。（2）在mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?32．有Na2CO3、NaHCO3、NaCI组成的混合物共6.14g，加热到质量不再减轻时，称得剩余固体的质量是5.52g。在剩余固体中加入80mlHCI时，产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCI用L的NaOH100ml恰好中和，求：（1）原混合物中NaHCO3的物质的量是多少?（2）加人HCl的物质的量浓度是多少?答案：1．C2．B3．D4．C5．C6．C7．B8．D9．C10．B11．C12．D13．D14．B15．C16．C17．D18．C19．B20．C21．A22．每小题5分1G＜Y＜Q＜Z＜X223．加热升华酒精浓盐酸24．（1）A：HClB：CaCl2C：AgNO3D：NaI（E：Na2CO3（2）A+C：Cl－+Ag+=======AgCl↓E+C：CO32－+2Ag+======Ag2CO3↓C+D：Ag++I－=====AgI↓失2e-A+E：2H++CO32－=====CO2↑+H2O（每空各1分）失2e-25．MnO2+4HCl(浓)eq\o(\s\up9(Δ),====)MnCl2+Cl2↑+2H2O（共2分）得2e-得2e-

（2）BC、D（每空1分，漏选不得分）（3）稀NaOH溶液、吸收过量的Cl2，防止污染空气（每空1分）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）26．（1）浓盐酸（1分）；MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）氢氧化钠（1分）（3）广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升（2分）；尾气处理（2分）27．（每空2分，共8分）（1）b、Na的密度比水的密度小，比煤油的密度大（2）①Na与H2O剧烈反应；②钠上下跳动；③无色气体在a处积聚；④左端液面上升，进入长颈漏斗（答出②和其余任何一点可得2分，只答②得1分）（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑28．(1)①⑤(2)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)D29．1cHCl＝＝169mol/L4分2Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H21分nHCl＝CHCl×V[HClaq]＝169mol/L×005L＝00845mol2分[或nHCl＝＝00845mol]反应的锌的物质的量为nZn＝nHCl＝00845mol×＝004225mol1分反应的锌的质量为mZn＝004225mol×65g/mol＝274625g1分3nH2＝nHCl＝00845mol×＝004225mol2分VH2＝nH2×Vm＝004225m