高中化学人教版物质结构与性质第一章原子结构与性质单元测试 微课

（人教版）选修3第一章《原子结构与性质》基础过关试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108一、不定项选择题（每小题2分，每小题只有一个或两个选项符合题意，共40分）1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(C)A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p22．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（D）A、D3O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（C）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p4.下列有关晶体的说法中正确的是(B)A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.金属晶体中金属键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定5．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(B)A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p16．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（A）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47.下列说法正确的是(A)A.同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C.ⅥA族的气态氢化物一定比ⅤA族的稳定性强D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高解析:同周期元素,从左到右金属性逐渐减弱,A项正确;同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,阴离子半径也符合该规律,B项错误;第ⅤA族NH3的稳定性大于第ⅥA族的H2S,C项错误;原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高,如氧化镁为离子晶体,其熔点高达2800℃,而SiO2的熔点只有1600℃,D项错误。8．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（C）A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C609.下列性质适合于离子晶体的是(D)A.熔点-218℃,难溶于水B.熔点3900℃,硬度很大,不导电C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故A、C两项均不符合离子晶体的特点;B项中熔点达3900℃,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有D项符合题意。10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为(A)A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y311.科学家发现钇钡铜氧化合物在90K时即具超导性,该化合物的晶胞结构如图所示:该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比为(B)A.1∶1∶1 B.1∶4∶6C.1∶2∶3 D.2∶2∶312．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此下列正确判断是（AC）A.原子序数：A＜B B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素13．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(A)A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s214.硼和镁形成的化合物具有超导性。如图所示的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为(B)A.MgBB.MgB2 C.Mg2BD.Mg3B2解析:位于顶点的镁原子为6个六棱柱共有,位于面心的镁原子为2个六棱柱共有,故含镁12×+2×=3,6个硼原子位于棱柱内,只为一个晶胞共有,所以镁原子数与硼原子数之比为1∶2,即化学式为MgB2。15.下列说法中正确的是(B)①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期的主族元素从左到右,元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A.①②⑦ B.⑥C.③④⑤ D.①②⑥解析:①中并不是所有原子的核外电子排布都遵循构造原理,因为全充满、半充满或全空状态的轨道能量较低,原子较稳定。②对于同一周期的主族元素而言,元素的第一电离能在总体上呈现增大的趋势,但如第ⅤA族元素处于半充满状态,较稳定,第一电离能大于同周期的第ⅥA族元素。③中如金属键不存在方向性和饱和性。④配合物中都存在配位键,但存在配位键的化合物不一定是配合物,如NH4Cl。⑤含有极性键的分子如果立体结构对称,就是非极性分子,如CO2、CH4等。⑥含有离子键的晶体就是离子晶体,因此所有离子晶体中都含有离子键,正确。⑦金属晶体的熔点不一定高于分子晶体,如常温下汞为液态,而分子晶体硫则为固态。16.下列说法中正确的是(D)A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合17．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（AB）A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B.Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。18．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（BC）A、NaCl B、H2O C、NaHCO3D、Al2O319.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡成椭圆形,这是因为(D)A.云母是热的不良导体,传热不均匀B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同解析:云母是晶体,具有各向异性,在不同方向的导热性能不同,使得熔化的石蜡成椭圆形。20.下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是(D)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8e-结构C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高解析:金属晶体中含有金属阳离子,但不属于离子晶体,A项错误;在含有氢原子的共价化合物分子中氢原子形成2个电子的稳定结构,B项错误;CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体,C项错误;Na的熔点低于AlCl3,D项正确。班级：高二班姓名：学号：成绩：一、二选择题：123456789101112131415三、填空题（共60分）21.（5分）判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？（1）Al：1s22s22p63s13p2______________（2）Cl：1s22s22p63s23p5______________（3）S：1s22s22p63s33p3_______________（4）K：1s22s22p63s23p63d1______________(5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2_________________________【答案】（1）能量最低原理（2）正确（3）泡利不相容原理（4）能量最低原理（5）正确22.（8分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________________________；⑶上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。【答案】(每小题2′，共8′)⑴见上图（右）⑵从上到下依次减小； ⑶第三周期，ⅤA族；⑷因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键23．（8分）根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：_____________________________,__________________________________________。（BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂______________加以鉴别，依据的实验现象是_______________________________________________________。【答案】（1）Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O（2）NaOH溶液加入过量的NaOH溶液，BeCl2溶液中先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后完全消失，而在MgCl2溶液中，最后仍有白色沉淀。24．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_________________（填字母代号）。（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol－1）：锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量②表中Y可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的电子式___________________。（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型（4）以上13种元素中（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。【答案】（1）acdefh（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②fNa2O和Na2O2（(电子式)（3）3d24s2（4）m25.(12分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核只有一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号),第一电离能最小的是(填元素符号)。

(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是(填化学式)。

(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为。

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。

①极性键②非极性键③配位键 ④金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下:D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀已知D的硫化物为黑色难溶性物质,请书写第⑤反应的离子方程式:。

【答案】:(1)ClCu(2)HCl(3)sp2(4)①②③(5)[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2OCuS↓+2N+2NH3·H2O【解析】:氢的原子序数为1,A为氢元素;原子核外电子的运动状态互不相同,故B为碳元素;CCl4为正四面体结构,C是氯元素;D是铜元素。(1)氯是这几种元素中电负性最大的元素。铜为金属,容易失去电子,第一电离能最小。(2)第ⅦA族中,因HF分子间可以形成氢键,导致其沸点最高,其他氢化物沸点随着相对分子质量的增大而增大,故HCl的沸点最低。(3)该单质为层状正六边形结构,故碳原子采取sp2杂化。(4)(CH3COO)2Cu中CH3COO-离子中存在非极性键、极性键,CH3COO-与Cu2+之间存在配位键。(5)结合图示和Cu2+能够形成[Cu(NH3)4]2+,其转化关系为Cu→CuCl2→CuCl2溶液→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]Cl2→CuS沉淀。则离子方程式为[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2OCuS↓+2N+2NH3·H2O。26.(15分)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是。

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)Se原子序数为,其核外M层电子的排布式为。

(4)H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为,S离子的立体构型为。

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:;

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:

。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为g·cm-3(列式并计算),a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为pm(列式表示)。

【答案】:(1)sp3(2)O>S>Se(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子②H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO