高中化学人教版第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 公开课奖

一、选择题1、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．N2H4是氧化剂C．N2O4发生氧化反应

D．氧化产物与还原产物的质量比为2:12、

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B、NH3+HCl==NH4ClC、2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

D、CuO+H2

Cu+H2O3、下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A．化合反应

B．复分解反应

C．分解反应

D．置换反应4、氰化钠（）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（

）A、NH3

B、C和Na

C、Na和NH3

D、C和NH35、mol/L的Fe2(SO4)3和mol/L的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．

6、对氧化还原反应的理解不正确的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生

B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应

D．物质得到电子的反应是氧化反应7、下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是A．2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D．Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO28、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原9、已知常温下,在溶液中发生如下反应:(1)16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O

(2)2A2++B2=2A3++2B－

(3)2B－+Z2=B2+2Z－

由此推断下列说法错误的是（

）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行

B．A2+与XO4－或B2反应时，A2+均表现还原性

C．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2+、X2+

D．氧化性由强到弱的的顺序是XO4－、Z2、B2、A3+10、今有下列三个氧化还原反应:

(1)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

(2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

(3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－,可加入的试剂是（

）

A．Cl2B．KMnO4

C．FeCl3D．HCl二、非选择题11、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有

。

同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=

的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法

强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____

。

②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

。

③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为

。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时负极材料为

，正极反应为：

。（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000L，含有2．0×l0－4mol·L-lK2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为

mol。12、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是__________(填编号)。(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______。13、氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为__________，该反应氧化产物是_______，还原产物是____________。(2)有下列三个反应：

Cl2+FeI2===FeCl2+I2;

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－;

Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为______________；

②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量是__________________________________(3)完成并配平下列化学反应方程式：14、越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是__________，若有mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_______mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为____________________________________________。参考答案1、D2、D3、B4、B5、A6、D7、D8、A9、C10、C11、【知识点】氧化还原反应规律、电化学、难溶物的沉淀溶解平衡B3

F3

H5【答案解析】(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。11．50（2）①3:1（2分）②2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O（2分）③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（2分）（3）Zn（1分）

FeO42－+4H2O+3e－==Fe(OH)3+5OH－（2分）（4）×10-2（2分）

解析：(1)所给方程式体现了K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌，同时FeO42－被还原成Fe3+；结合胶体的性质想到第二点：Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。

根据反应方程式可知酸会促进K2FeO4水解，而碱会抑制K2FeO4水解，所以在碱性强的溶液中能稳定存在。（2）①反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价被氧化，N元素化合价由+5价降低到+2价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，②根据提示：2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O③制备中间产物Na2FeO4利用电解法，结合阳极发生氧化反应得：Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（3）放电时为原电池，锌的化合价升高锌做负极；正极发生的电子的反应：FeO42－+4H2O+3e－==Fe(OH)3+5OH－（4）至少加入Ca（OH）2的物质的量为：=×10-2（mol)【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律、电化学、难溶物的沉淀溶解平衡，注意根据题目提示进行分析解答。12、解析(1)由化合价的变化来判断是需要还原剂还是氧化