高中化学苏教版化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量

夯基达标1.下列说法中正确的是()A.化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应在一定条件下能转变为放热反应Ｃ.化学反应都要放出热量Ｄ.放热反应比吸热反应容易发生2.已知反应：X＋Ｙ＝＝＝＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.Ｘ的能量一定高于ＭB.Ｙ的能量一定高于Ｎ和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3.下列物质加入水中，显著放热的是()A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.蔗糖4.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A.2A(g)＋B(g)＝＝＝＝2C(g)ΔH＝a(a>0)B.2A(g)＋B(g)＝＝＝＝2C(g)ΔH＝a(a<0)C.2A＋B＝＝＝＝2CΔH＝a(a<0)D.2C＝＝＝＝2A＋BΔH＝a(a>0)5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（）173kJ456kJ346kJ780kJ6.管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍（）A.0.8B.1.3C.mol氢气燃烧时约放热286kJ，而(1)___________________________________________________________________________；(2)___________________________________________________________________________；(3)___________________________________________________________________________。能力提升8.下列说法中正确的是()A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量9.热化学方程式S(g)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，分析下列说法正确的是()(g)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(l)|ΔH|>kJ·mol－1(g)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(l)|ΔH|<kJ·mol－1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和年9月我国发射的“神舟”七号载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝＝＝＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑ΔH<0。下列有关叙述中不正确的是()A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B.上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行C.从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用11.今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸热反应、b和c均为正值＝b＝c12.已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多13.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）＋4NO2（g）＝＝＝＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）＝＝＝＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）A.反应①②均为放热反应B.反应①②转移的电子数相同C.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)＝＝＝＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，a＜574D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为kJ14.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热kJ，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热kJ，则反应H2（g）＋O2(g)＝＝＝＝H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。15.如下图所示，把试管放入盛有25℃试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式___________________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。拓展探究molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与ngO2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出kJ热量。(1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。(2)计算n的值。

参考答案1解析：化学反应是反应物旧键的断裂和生成物新键的形成，而反应物和生成物中的键能不可能全相同，必有差值，所以伴随能量的变化。答案：A2解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，但放热反应开始时有的也需加热引发，反应才能进行。答案：C3解析：初中阶段已知NaOH固体、浓硫酸溶于水会放热；生石灰加入水中发生反应：CaO＋H2O＝＝＝＝Ca(OH)2，该反应为放热反应；蔗糖固体溶于水、乙醇溶于水，溶液温度无显著的变化。答案：AB4解析：根据图示，2A（g)＋B(g)的总能量大于2C（g)的总能量，当2A(g)＋B(g)作为反应物时，a<0。热化学方程式要注明各物质的聚集状态。答案：B5解析：2molCO完全燃烧时释放的热量为566kJ,2molCH4完全燃烧时释放的热量为1780kJ，共2346kJ。答案：C6解析：相同条件下等体积的气体的物质的量相同，设CH4为2mol,H2、CO共2mol,各1mol(生成水煤气的反应为：C＋H2OCO＋H2）。题目所求为：≈。答案：D7答案：(1)来源丰富(2)单位质量的氢气燃烧时放热多(3)燃烧后不产生污染8解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为①x＞y,化学反应为放热反应；②x＜y，化学反应为吸热反应；③x≠y。答案：AC9解析：对同一物质而言，状态不同，本身含有的化学能不同，它们的能量大小关系为E(g)＞E(l)＞E(s)，解题时可以用画图的方法。由上图可以看出生成SO2(l)时放出的热量大于kJ，所以A项正确；B项不正确；注意键能与分子内能的关系，键能越大，分子贮存的能量越少，越稳定，因该反应为放热反应，故SO2分子中贮存的能量低于反应物分子中贮存的能量，SO2中键能总和大于S和O2的键能总和，所以C项不正确；D项正确。答案：AD10解析：氧化还原反应是对立统一的，NH4ClO4分解过程中有被氧化的元素，必有被还原的元素，N、O被氧化，Cl被还原，NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂。答案：D11解析：①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定：ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热。可判断H2燃烧反应的反应热应用负值表示，而且燃烧反应为放热反应，故A、B两项不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断a≠b，故C项错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b＝c。答案：D12解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，C＋O2CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确；12gC并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项的说法不正确；由CCO放热、COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法正确。答案：A13解析：A项，①②中ΔH均小于零，是放热反应，故A项正确；B项，由于反应的CH4的量均相同，故①②转移的电子数相同，B项正确；C项，对比反应①由于H2O(g)H2O（l）放出热量，故C项中a＞574，C项不正确；D项，将①②两式相加，写出新的热化学方程式后再计算。答案：C14解析：根据热化学方程式的书写原则，可知由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1;因1g水蒸气转化成液态水放热kJ，则H2O(g)＝＝＝＝H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1，所以H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1。答案：H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1－15解析：镁是比较活泼的金属，能与盐酸反应生成H2，同时由教材中铝与盐酸反应是放热反应，类推出镁与盐酸反应为放热反应。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故有晶体析出。因该反应是一个放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。答案：(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg＋2H＋＝＝＝＝Mg2＋＋H2↑(4)小于16解析：设燃烧生成CO物质的量为x。则燃烧生成CO2物质的量为1