高中化学高考三轮冲刺 全国获奖

隆昌一中高2023届高三强化训练（５）理科综合•化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Aｕ-197第=1\*ROMANI卷(选择题共42分)第=1\*ROMANI卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的。１．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．活性炭使糖浆脱色与次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同2．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是A．含lmolH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热B．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若△Hl<△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应3．下列说法正确的是A．常温下，H2O所含的分子数大于NAB．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1LL的CH3COONH4溶液中，CH3COO-数为C．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）1mol该分子中含8mol二氧化氮D．标淮状况下,二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA４．下述实验方案不能达到实验目的是编号ABCD实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液先加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的验证乙炔的还原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度大于Ag2S５．能正确表示下列反应的方程式的是A．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑B．过量铁与氯气反应:2Fe+3Cl22FeCl3C．过氧化钠与水反应:2O22－+2H2O=4OH－+O2↑D．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O6．现有物质的量浓度均为mol/L的溶液①②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大B．①、③等体积混合后溶液中存在：C．①、②任意比混合：D．①、③按体积比2:1混合：7． 在恒温恒容条件下，可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是（Qc表示浓度商）容器体积起始物质平衡时C的物质的量平衡时B的体积分数平衡常数甲1L1molA+2molB1molφ甲K甲乙1L4molC+2molDn1molφ乙K乙丙2L4molC+2molDn2molφ丙K丙A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大B．K甲=K丙>K乙C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙D．n1=，n2=2第=2\*ROMANII卷(非选择题共58分)８．（14分）1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：(1)基态铜原子的核外电子排布式为______________________。(2)铜能与类卤素(SCN)2反应，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是________________________________。(3)某配合物的化学式为K4[Cu(CN)6]。该物质晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力(4)金属锌晶体的堆积方式为____。在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2－(4)金属锌晶体的堆积方式为____。在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2－的配位数为____。(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为acm，该金属互化物的密度为________g/cm3。（用含a、的代数式表示）(6)将Cu单质的粉末加入浓氨水溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。9．(16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是重要的还原剂．某课题小组进行如下实验：=1\*ROMANI．【查阅资料】(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．(2)2Na2S2O4＋4HCl4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O．=2\*ROMANII．【制备方法】75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：HCOONa＋Na2CO3＋Na2S2O4＋CO2＋t1t2t3t(时间)7531pH冷却至40～50℃t1t2t3t(时间)7531pH=3\*ROMANIII．【Na2S2O4的性质】(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如右图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度_________水解程度(填“＜”或“＞”)．课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为_________．t3时溶液中主要阴离子符号是_________．(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解,得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为____(填化学式)．请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容．(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论10．（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：已知：①②（R、R′表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。（2）D的结构简式为。（3）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为。（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。①能发生银镜反②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，分子中无结构在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：。11．（14分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑钨矿[FeWO4、MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题：（1）上述流程中通入空气的目的是________；（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为________；（3）实验室用高铁电池作电源模拟氯碱工业的装置如下图：已知：高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则高铁电池的锌电极应与装置中电极________(填“A”或“B”)相接，气体Y为气体出口____（填“A”或“B”）出来的气体，写出高铁电池正极反应式________________________；（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因__________________；（5）将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（1）ΔH1＝－kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O（1）ΔH2＝－kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是______________________。隆昌一中高2023届高三强化训练（５）参考答案7.C8．（14分，每空２分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）(2)异硫氰酸分子间可以形成氢键，而硫氰酸分子间不能（2分）(3)def(少选一个得１分，少选２个不得分，有错不得分)（2分）(4)六方最密堆积（2分）4（2分）(5)389/a3NA（2分）(6)2Cu++O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O（2分）9．(16分，每空2分)=2\*ROMANII．2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2Na2S2O4＋3CO2＋H2O乙醇=3\*ROMANIII．(1)＞2S2O42－＋O2＋2H2O4HSO3－SO42－(2)SO2实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸(2分)若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在(2分)10．(14分，每空2分)（1）羧基（2分）；（2）（2分）；（3）abd（2分）；（4）（2分）；C8H6O4（2分）；13（2