2020新教材高中化学必修二第六章化学反应与能量

第六章化学反应与能量注意事项满分100分。时90分钟用到对原量H112OS32Zn65选择题(小题小题分,共分在每给出个选中项是题目的)北京中学下期)下项中化学化为的装是()气燃

B.硅太阳能

阳能器

D.锂离子安徽一下中)下列说法正的是)化键的必然起能化能量也一引起变化电池过程中,正极的质量一加学键裂和是物化学中能化的原因D.有能量的过是发热反是发热反东日一下)自热食品无火电,将水倒在发热包上即可加热食。包的成分粉、、焦、活、生、碳、焙藻。下法错是()生灰和应放量热包所得中含热包的产却后行回理D.反应过有微电池成,负极反应为-

山东中高期中业上和合的化程式2CO2

OH+HO,已知该反是放应。表示甲醇32能量示意正确()

辽宁一下末)下列措施一不能化学速率()降温度大反的浓体反由块为粉D.压缩容积增强首都学附一下末)控量是研究要方相同锌与稀硫下列下发应阶段速率的是)ACD状态

粉

末c(H)/(mol24·L-1t/

40北京学附一下末)已2H(g)+CO(g)2

热反3应,对该反的下法正是()因反应热反应,故不就可同条下,mol的1molCO的定高molOH的能量2同条下物2molH1molCO(g)的能量高于物mol2OH(g)的总能量3D.达到平,CO的浓CHOH的浓相等3河北一下中)将久置在空中的投入酸中粒和应产气的)反应t的系曲图所下列不正2是)

2-42-4A.O→锌粒的氧与酸应未产体B.bc段氢气率增快的原因度升C.c时刻应生H2时刻生氢速率的主因是中c(H)北京一学一下末)某小组图实置设电池指针。下法不的是)该置中为负子从流出、活、滤到铝性炭有气生D.该原电总反2Al+6H

2Al+3H↑2东德一下中)甲(CH燃料池种多其电池3可导碳化钨(WC),电解质溶液为酸工个电入甲醇入空下列不正是知甲烧时HO)()2A.WC性电与电应醇在负极子生2极的反应+4H+-2

O2D.电池工质溶中O向移动选择题(5小题,每小题,共分小题个或选项题意,全部选得分不全1分,有选错的分)东新中高期中某温下固定的密器中反应A+B2

2AB。该下A、B、AB均为气体。下列情况一明该2达到平衡的是)气的密再改体的质的再改

合气各组含量改变D.每消耗1molB同有molAB分解时2东菏一下中)一定温度下,在容积定的容器生可应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、、Z的浓度为c·L-11

、c·Lc2

3·L

、、c均为零,反应正向进行平衡时X、Y、Z的度分10.1molL-1、·L、molL,则下列判断正确的()A.c∶∶12衡时,Y和Z的率之∶入一的氦气率加围为<0.141苏扬考模拟)海水用在浮标航设意图所示池反2Li+2HO2是)

2LiOH+H↑池工时下法不2金锂作子从极经流向极能转化学D.海水为质溶京人中高月考以TiO为催的光学循解CO反2应,为温室体减供了新途径,该反应的机理及子化完全时量变图所

说法的是)过程能量氧键了断反应,光能和热能转化学能用TiO剂可高化应速mol碳完解成mol碳和1mol氧吸热30kJ宁协高一中联)下列有关图结论的是)图像ABCD

同质分别盐酸相同未知度的应未盐酸度低1定条下,金刚石化为要释量金刚石要石墨装置能转电能置作负极定条下,某可逆应的应速逆反率时间线如图开始生成浓度0非选题(本题共5小60)京延一下末)(8)的发明贮能能技大进(1)如示装中片是(“极”或“极”),Cu发生极反

2-42-4(2)该是典原电置化还应释能量转变能产生的实象是贝尔奖授锂离池研出突献的家。离子的工理如图:说法确的(号)。A为电池正极②装置了电化为能③池工时内部离子移动东聊一下末)原电理的是化人类项重。将和铜入相度的酸中,如图所示:下列:(1)下法正是a.甲均为学能为电装置锌片极乙中是正c.甲、的pH均增稀硫为硫溶液则乙中的质增加(2)甲中构电池极电应式

,原电池作过中由中的O向

(“”“)线流(“”“)。

(“”“);(3)当溶液增加3.15g,外电路中电子为的氢状况体积(4)对乙装如下后原电是(填)a.甲片换片锌片片相斜至接触c.甲中乙醇

徽师中高期末(10)件下为L器中如下:C(g)+nD(g),开始时Amol,B6min末达到平衡,时测A的物3用D表化学速率0.2mol·L·计算(1)平A的物的量为。(2)前minB表示的化学反应速率v(B)为(3)化程式值(4)此在四同情的反率分:①v(A)=5molL

·-1

v(B)=6·L-1

·

molL-1s

④·L-1·s反应最快京东一下末)某课验小用压感器据采计算数字验设备,探究用0.01g别与2度稀的速率验结图所(1)Mg与盐反应子方是。(2)该是为究(素)对该反应的化学反的影0.5(““<)。(4)如上述中的盐反应是否同,请说明原因

京丰一下末)某小学研响过氢分应速素。所用剂HO溶蒸馏、MnO粉2O22浓度

V(HO)22

化剂

验现

10%10%10%

℃水浴

g)2

明显较多生较多生

(1)实12目的究氢分应速影响(2)通比实(序号,可研究催化剂对过解反率的(3)为确地反应的快,方法是:收集相同体积的体,

(4)利述实剂并结合已实验案步设验研氧化度对解反率的。请验方全。H22浓度

V(HO2)

V(蒸)

剂

现象

②③

答案解析烧过化学化为;硅太阳是将能转电能置太阳能集热器太阳化为的装;子电将化转化能的。化学断裂能量形成能量化学变化会引量化量变一定化学,A错误;池放程中正质量加,如铜锌原电池放电程中正极质量变B误化学实质化学断裂化学形成旧键断收能,新化形成能量一是放量还收能决于学键吸收量和学键放能量对大小,故化学键的断形成质在反应量变主要因,C正确;有变化程不是化化,D错误CaO与水应生Ca(OH),该反应是放热反应属A、确;22包使后仍、碳、硅以及、Al的等应回收处理,C正确水后,铁、焦炭与电解质形成原电极反2e

-

,D错误。4.A反应应物量高成物量物质由气变成放出量气态能量等量态产量。5.A温度则速率小,A正确;增大反应物的浓,可以化学速率,B错误;固反应块状粉末,增大了反应物的面积快化速率C错误;对气体或生反应压缩器体积,增大压强可加快反应率错误。下增大反应面积大反浓度高温可以应速率,故粉末的锌2·L-1

硫酸℃时应速快。放热应、反应否加关,A;同条下反2CO(g)的总能量定高成物1CHOH(g)的总能量B、C正确3平衡时,的浓CHOH的浓都不生变化一定等错误。3久置空气锌粒氧化物,开始时锌粒表面的氧化酸反应,不气体A正;酸的为放应反溶液度升高大,所以b生氢速率较快要原温度,B正确;该气的v(H)与反应时间t系曲图,c生H的速率最快不2H量最多误;随着反应行溶中+浓度减速率减小所2c后反率减主要是溶H+浓度减D正9.B

置构电池铝电子负极,性炭极电子氧化应上H电子还原应负极电路极。电子,作极,A;子从铝箔出表流性炭;活性炭极,氢离正极子生气C确;原电总反+

3+

,D2。

12121醇(OH)燃料工作入甲电极极入空电极3极,正极的极反+4H+4e-2

O,WC参与反应时2液中子向移动据质恒定律该应反后气总质变变密度始终不变A错;为反后气数不的反应,所以反应前后气质的终保变B误;、逆速率时混合气体各组不再变达状态C正确;单位时间内每molmol2AB正、应速等了平态正确化的X的为molL-1意可三段:X(g)3Y(g)浓度mol·L3a+0.3浓度mol·L浓度mol·L

a0.10.3cc=13,A正;YZ的率之3∶时明反到平态误;该装置容积定充入量的气,反应生成浓度发生应速变C错误且c不3c取值为0.1<c<0.14,D。11113.C反应图装知锂作极金极A项正确;时,电子从负极经导线向正极即从电极线流电极B确将化转化能C误该电水作质溶,构成回路D确。14.D由图可知,过程①钛氧生了裂吸收量A确;示中和热化为能B;使用催化以提学反2率,C正确mol碳完解成2mol一氧化和1氧气需要吸收的598错误。15.D由图可知,未知浓度盐酸和Zn较大所以浓度酸的高误;金刚石的能量高于量的石转石墨量更稳定误;电解NaOH溶Al子极,C错误;反应时刻应速为0,所以生的浓为0,D正确16.答案(每分)负极2H+

-

H↑电流指针偏转①②2由图知,活泼金属锌作原电的负极,不活泼金属铜作池的极氢在正得到发生反应氢气,电极反应式为-

H↑2(2)由知该装置为、锌硫酸的原置实电能为化能明产能的现象流表发生。(3)由和锂的移向可A电极的负极B池的极工时能转电能则错误17.答案(每分)+-(3)0.1NL(4)bA

H↑负2

2-4·-1𝑛·L-12-4·-1𝑛·L-11甲具形成池的于原池;乙没有闭合路故于原池不能转电能a、不正确甲、中H参与应,生成硫锌和气pH均大c确;若将稀换为铜溶液则中铜正极,铜离子在其表面电子铜量增加而中铜质量变,确。(2)甲原电池,其正极反应式为+-

H↑工作中流由2导线负极,由铜导线锌片S向极移(3)甲溶解1Zn同时生成1mol的质加63g,移mole-。2此,当甲中液质加3.15g时转移的物量为mol,其数目为0.1N,生成的氢气的物量为0.05其在状况体积0.05mol´22.4AL/mol=1.12L。(4)甲片换片则两个电相同不能成原池a不符合题意;乙中锌片和相互至上触则闭合路以形电池b符合意甲中用乙替由于乙醇质故其形成池c符合。18.答案(除外每分)(1)1.5·L(3分)(2)0.2·L-1·min-1(3分)(3)2(4)①D化学速率·L·

成的质的度·L·min

min=1molL-1。:C(g)+nD(g)量mol·L-1)200量mol·L-1)0.510.51量mol·L-1)1.520.51(1)由分析知5minA的浓度molL(2)前minB表示的化学反应速率v(B)=

molL·-1(3)由的变之比化学数之比,可得出=1·(4)为比较将各物质应速转化A示的率有:①v(A)=5molL

·;②v(B)=6molL·min-1

,v(A)=3molL·min;③molL-1

,v(A)=0.075molL-1

·s

-1·min

molL

·min-1④·L-1·smolL·s-1smin

×molL-1

·

;反应中molL

·

2大反应最快是①。19.答案(每分)(1)Mg+2H+

Mg2+

+H↑(2)浓度(3)>(4)不相同用2度硫替实盐酸导离子增大应速快镁与反应氯化氢气(2)实其他都相同浓度同故该实验为了反应度对应的反应的影(3)从分析mol/L盐酸反应速率曲线比0.5盐,说明用的盐反应更快浓度大,速率加快a大于。

(4)如1硫酸完全电离生成