高中化学人教版第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 公开课奖

§4.4.1氨硝酸硫酸一．选择题（每题7分，共70分）1．下列反应属于氮的固定作用的是（）A．N2和H2一定条件下反应制取NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制取NOC．NO遇空气转化为NO2D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气3．“10%的氨水”的正确解释是（）A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．100g氨水中含10gNH3C．10gNH3溶于水形成100g溶液D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液4．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸5．下列叙述中，错误的是（）A．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈—3价B．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离C．不是所有铵盐受热分解的产物中均有NH3D．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4++OH-==NH3↑+H2O6.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．·L－1B．1mol·L－1C．·L－17．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）A．·L－1B．·L－1C．％D．％8．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaCl溶液9．加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3B．O2C．H2OD．CO10．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是（)A．HCl和CO B．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2二．填空题（每题15分，共30分）11．实验室要制取氨气并完成喷泉实验。（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)④浓氨水⑤氢氧化钠溶液⑥CaO(s)。最合适的试剂是（填编号）。（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。（3）用图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。（4）如果只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：。（5）如图Ⅱ的装置有3个，烧瓶中分别盛有：①纯氨气、②含有1/10空气的氨气、③纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为（）A.①=②=③B.①>②>③C.①>③>②D.②>①>③12．如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：（1）标志反应全部完成的现象是。（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的。（3）反应中生成的白烟是：。（4）写出试管中反应的化学方程式：§4.4.2氨硝酸硫酸一．选择题（每题7分，共70分）1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是（）A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液4．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定5．下列事实的解释中错误的是（D）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C．常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D．反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性6．（双选）g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（）A．molB．molC．gD．g7．通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NH3、H2、HClD．CO、NH3、O28．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性9．没有做实验而欺骗老师的学生是（）A．老师,我用Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成 D．老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀10．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于B．大于，小于C．等于D．小于二．填空题（每题15分，共30分）11．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。______________________________。（2）写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式：______________________（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是；B中加入的试剂和作用是；D中加入的试剂和作用是。（4）若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是。12．实验证明：Cu不能在常温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO4的，铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为____________________________________。利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为____________________________。以上两种方法______(填“前”、“后”)者好，这样做的好处是①_________________________，②_______________________________________。§4.4.3氨硝酸硫酸一．选择题（每题7分，共70分）１．可用来干燥氨气的有（）A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷2．常温下，能在浓硝酸中溶解的金属是（）A．Al B．Ag C．Fe D．Pt3．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（）A．3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2OD．3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅 B．变为血红色 C．没有改变 D．变为黄色6．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7．下列盛放试剂的方法，错误的是()A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B．把氯水放在棕色试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀HNO3无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体HNO3有强氧化性9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸10．物质的量比为2：5的锌与稀HNO3反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为（）A．1：4B．1：5C．2：3D．二．填空题（每题15分，共30分）11．在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。（1）若A为黄色粉末，则A，B，C，D。D→B的反应方程式为（2）若A为无色气体，则A，B，C，D。C→D的反应方程式为，D→B的反应方程式为。12．为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是。（4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。（6）装置D的作用是

§4.4.1氨硝酸硫酸1A2．B3．C4．D5．B6．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝·L－17．A解析：氨水的浓度为mol·L－18．C9．B10．［命题意图］：考查知识点有：CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl的性质，气体的干燥，水的检验方法等。是高考中常见的一种题型，综合性强。本题是一道高考题。［试题讲评］：通过浓硫酸，总体积基本不变，则无氨气。通过量的石灰水，未见浑浊，则无二氧化碳。但体积减小，则有氯化氢。把剩余气体导出后，点燃，产物不能使硫酸铜变色，则无甲烷、氢气。则选A11．［命题意图］：考查知识点：氨气的实验室制法、收集、干燥、氨气的性质等。是高考中每年必考的内容之一。考试说明中有明确的要求。［试题讲评］：一般实验室制氨气是用氢氧化钙与氯化铵共热在固固加热装置中进行。而题提供的装置不是这样。所以只能用浓氨水与氧化钙，是一种简易的制备氨气的方法。收集用向下排空气法。只能用碱石灰干燥。（3）用图II进行喷泉实验是教材中讲过的内容，只要打开止水夹，挤出胶头滴管中的水即可。原理是氨气极易溶于水。（4）图III来进行喷泉实验，则要打开夹子，①用手（或热毛巾）捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。②直接用冰块冷却圆底烧瓶。原理是要造成加强差。（5）选A答案：(1)④⑥(2)向下排空气法；碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，①用手（或热毛巾）捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。②直接用冰块冷却圆底烧瓶（5）A12．（1）不再产生红光和白烟（2）2/3（3）NH4Cl（4）2NH3+3Cl2=N2+6HClHCl+NH3=NH4Cl§4.4.2氨硝酸硫酸1、A2、B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。3、C4、［命题意图］：考试说明中对化学计算有明确的要求，而以物质的量为中心的计算是最基本的化学计算。本题是考查密度对质量分数计算的影响。有一定难度。［试题讲评］：设各取体积为L，90％H2SO4密度为，10％H2SO4密度为，则＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度％＝＝％＝所以％＞50％，选B。5、D6、BC解析：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2Omolmol参加反应的Cu，生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。7、B8、D9、C10、D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于。点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。11．［命题意图］：高考对化学实验要求很多，是每年必考大题之一。综合性强，涉及面广。可以将化学实验、元素化学、基本理论全部综合起来。所以实验题在训练中可以说是重中之重。本题为简单的实验题。目的明确，装置直观。涉及内容有：气密性检查、常见基本装置的作用，也涉及到方程式的书写，有一定的能力要求。同时也考查了学生知识的巩固情况。［试题讲评］：（1）装置气密性检查要注意叙述的完整性。反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽，证明SO2被除尽。（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。12．2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。前；①减少硫酸用量；②不会产生对大气污染的SO2§4.4.3氨硝酸硫酸1、B2、B3、B4、D5、D6、A解析：B．王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D．常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。7、D8、C9、A10、［命题意图］：考试说明中对氧化还原的简单计算有明确的要求，一段时间为高考热点，难度很大。近年难度有所降低。本题意在了解学生在这方面知识的掌握情况。考