2020年高考化学一轮复习综合测试卷及答案解析

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年高化一复综测卷答解一、单题(共15小题)1.下所述事实与化学离子方程式不相符的是(能说盐酸是强酸:====CaCl+CO322．能明氧化性HO>Fe2

:2Fe

+2H2

+====2Fe

+2HO2C．能明结合H+3

能力比HOO+H22D说明CHCOOH弱电解质:COOO3322.用列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

-3图示装置用于Cu浓HSO反应制取少量的气体242．图示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图示装置用于制备并收集NO体D示装置用于分离出溴苯3.已O在酸性溶液中易被还原成2＋的氧化性依次减23弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(＋6FeI＋4FeI223

3．Cl＋FeI＋I222

2C．O＋ClO222D2Fe

3＋

＋2I

－

2

22

22222222422332222222224223324.下的排序不正确的是晶体点由低到高：CF<CCl<CBr44

4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中有3个-、个CH-和一个-CH-，符合条件的该烃的结构式有（不考虑立体结构）（）A．1种B．2种C．3种D．种6.下列说法或表示方法中正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由（金刚石）→C（石墨）知，金刚石比石墨稳定C．在时，2gH完全燃烧生成液态水，放出量，氢气燃烧的热化学方程式为：（g）+O（g）→2H（l

）+285.8kJD．在稀溶液中：H+

（）﹣（）→HO（l

）若将含0.5的浓溶液与含1的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ7.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是)A．加碳酸钠溶液产生白色沉淀,

再加盐酸白色沉淀消失,

说明有CaB．通少量Cl后,

溶液变为黄色,

再加入淀粉溶液后,

溶液变蓝,

说明有IC．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

则原溶液中一定有

或SOD．往溶液中加入BaCl溶液和稀,

有白色沉淀生成,

说明一定有SO8.下列说法正确的是(A．0.5mol与LO所含的分子数一定相等B．25℃与℃时，水的等C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等3

2232232232232D．(g)+O(g)=2SO(g)和(g)+2O(g)=4SO(g)的△H相等9.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤素B．蔗C．油脂D．麦芽糖10.下列σ键的认识不正确的是（A．σ键与spσ键的对称性相同B．烯分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σD．含有π的化合物与只含键的化合物的化学性质不同11.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（）A．E该燃料电池的正极B．负发生的电极反应式为ClO﹣+2e+HO=Cl+2OHC．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低12.已知下表数据：4

442422222244242222222对含等物质的量的、FeSO、Fe(SO)的混合溶液的说法，不正确的是)A．向混合溶液中逐滴加入溶液，先看到红褐色沉淀B．该液中):[(Cu2)＋(Fe2)＋＋)]>5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的溶液D．在＝5的溶液中3

＋不能大量存在13.下述有关实验操作正确的是)A．溴中混有溴:

加入碘化钾溶液后分液B．除中的少量:

通过盛有饱和Na溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验中

锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,

不影响测定结果14.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是)A．加溶液密度B．催作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出15.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水的钢闸门连接电源的负极B．金护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块二、填题(共小题)16.C元素在化学中占有极其重要的地位。(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。，Si为同一主族的元素，CO和SiO化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO中与子间形成

键和

键，SiO中与子间不形成上述

健。从原子5

22232223半径大小的角度分析，为何C，子间能形成，而O子间不能形成上述键。17.甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电电解2molL的氯化铜溶液的装置示意图。请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是．②当线路中有电子通过时，

极增重

．18.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)中

与

互为等电子体，

的电子式可表示为；

中含有的

键数目为。将乙炔通入

溶液生成

红棕色沉淀。

基态核外电子排布式为。三、实题(共小题)19.某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白沉淀的成分进行探究。请回答下列问题：提出问题：白色沉淀的成分是什么查阅资料：室温下，Mg(OH)的溶解度小于；猜想假设：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为。分析讨论：乙同学提出该假设的理由是。实验设计：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作。6

3233332333拓展：小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析方案。①称取沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为b。②称取a该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体cmL你认为以上两种方案中，哪一种更合理(填序号，理由是。20.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO并含少量的O、MgO等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是____完成“氧化除铁”步骤中反应的离方程式：eq\o\ac(□,2)Fe(OH)eq\o\ac(□,+)□_____==eq\o\ac(□,3)Fe(OH)eq\o\ac(□,-)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是、O和H，化学式量为89化学式是_______。根据下表数据，调节滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_____工业上从“滤液”制取MgO过程中，合适的反应物是选填序号)。

K^S*5U.C#O%．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液(6)滤液4”之后的操作依次为_____、_______、过滤，洗涤，干燥。分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于_。7

2221212222121221.已知在酸性条件下发生的反应为＋2I＋2H===AsO

＋IH，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I＋－为石墨电极)，分别进行下述操作：

＋HO＋2I。设计如图装置(C，均Ⅰ.

向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.

向B烧杯中逐滴加入NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。试回答下列问题：两次操作中指针为什么发生偏转？两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。操作Ⅰ过程中棒上发生的反应为___________________________________________；操作Ⅱ过程中棒上发生的反应为___________________________________________。操作Ⅱ过程中，盐桥中的K移_杯溶液(填“A或“B”)。四、推题(共小题)22.图中X，，为单质其他为化合物，它们之间存在如下转化关系部分产物已略去。其中，A称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质Y元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。8

24433244336xx8一定条件下，与反应生成ZH，ZH的电子式为。已知A1Al应转化为X时(所有物质均为固体)。放出a热量。出该反应的热化学方程式：。写出AD稀溶液反应生成离子方程式：向含4D稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+随n(X)变化的示意图，并标出(X2+)的最大值。23.未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷动机，这类材料中被研究得较多的是化合物。化合物G的相对分子质量为G中硅元素的质量分数为，另有元素Y。G可以由化合物E(含两种元素)与NH反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：化合物化学式为________②由1mol和mol恰好完全反应，化合物的分子式为_粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物水反应的化学方程式________。为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为SiAlN。在接近1℃时x的极限值约为4.0在1－－400时x2.0，以保持整个化合物呈电中性。则赛伦中各元素的化合价为Si________、Al________、、N________。24.X、Y、Z、W四种短周期元素，其相关信息如下表：9

22223223222222232232223222323244(1)Y单质分子σ键和π键的个数比是；XW键和YW键相比，键能较小的是

用元素符号表示)；X、Y、三种元素能形成的化合物中既有离子键，又有极性共价键，则该物质的化学式为。比X子序数大12元素基态原子核外电子排布式是。与X简单气态氢化物分子具有相同的电子数的非金属单质是

填写化学式，元素Y简单气态氢化物的沸点远高于同族相邻元素的气态氢化物的沸点。其主要原因是。在25℃、101下，已知6.75g单质在O中完全燃烧后恢复至原状态，放热kJ，该反应的热化学方程式是。五、计题(共小题)25.NaSO·7HO是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。在30时的溶解度为g/100gHO。计算30℃时Na饱和溶液中的质量分数

。保留2位小数)计算30℃时271NaSO饱和溶液中水的质量。将30℃的Na饱和溶液冷却到10℃，析出Na晶体g，计算10时在水中的溶解度。26.将0.34和CuO的混合物加入约12mol·L

浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L，加入纯铁粉，反应后过滤、干燥，得不溶物。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。27.一瓶久置(杂质只有Na)，为了测定其纯度，取样品配成溶液，取其中于锥形瓶中，用0.10mol•L-1点时消耗KMnO溶液20.00mL求此样品的纯度

酸性KMnO溶液进行滴定，到终10

333233322223223333233322223223233232323答案解析1.【答案】A【解析】A能说明盐酸比碳酸的酸性强,

但比碳酸酸性强的酸不一定是强酸。项中过氧化氢是氧化剂,Fe3+

是氧化产物,

氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。项中NH夺取了H+的H+,

故NH结合H+能力比O强。DCOO水解生成弱电解质COOH。2.【答案】D【解析】A误，Cu与浓硫酸的反应需要加热，该装置适用于块状固体与液体不加热的反应；B错误，NaHCO受热分解；C错误，与空气反应生成，NO应该用排水法收集；D正确，水与溴苯不互溶。3.【答案】A【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl>I；C中O>Cl；D3

＋>I，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe＋，所以Cl应先氧化I，而不是先氧化Fe。4.【答案】C【解析】选项A晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于Si键的键长大—键的键长大于C键的键长，键长越长，键能越小，正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为Al>Mg>Na；选项D晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷有关，正确。5.【答案】【解析】某烷烃相对分子质量为，则该烷烃中含有碳原子数目为：

=6，为己烷；分子中含有3个CH、-CH-和1个

，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个，满足条件的己烷的结构简式为：（）CH，CHCH（CH），故选B．6.【答案】D【解析】A硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，错误；11

22222242322222224232B、（金刚石）→C（石墨）知，金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，错误；C、2gH即完全燃烧生液态水，放出热量，则氢气燃烧热热化学方程式为：H（g+1/2O（g）=H（l

）H=﹣285.8错误；D、在稀溶液中：H+

（）aq）→HO（l

）若将含0.5的浓溶液与含1的溶液混合，由于浓硫酸溶解放出热量，所以反应放出的热量大于53.7kJ，正确．7.【答案】【解析】加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,

再加盐酸白色沉淀消失,

则原溶液中可能有或2+

等,A错误;

加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

则原溶液中可能有或SO

或HCO或,C错误;

往溶液中加入溶液和稀

有白色沉淀生成,

说明溶液中可能有

或SO

或Ag错误。8.【答案】C【解析】A误，没有指明标况下，氧气不一定是B错误，水的电离是吸热的，温度升高，促进电离，水中氢离子浓度不同，pH不同；D误，H数值与方程式中化学计量数有关，选择。9.【答案】A【解析】A纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，正确；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误；．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误．10.【答案】B【解析】Aσ键都是轴对称图形，正确；、烯烃分子中碳碳双键的键能小于碳碳单键的2倍，错误；C、分子中有共价键时，至少有一个是键，正确；D、含有π键的化合物具有不饱和性，而只含σ键的化合物不具有不饱和性，二者的化学性质是不同的，正确，答案选B11.【答案】【解析】A镁合金被氧化生成MgOH），应为原电池负极，错误；12

222223sp344222223sp34424223B．负极发生氧化反应，而ClO﹣+2e+HO=Cl﹣应为原电池正极反应，错误；C．正极发生ClO+2e+HO=Cl+2OH，正极周围溶液的不断变大，错误；D．Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2HO（OH）+H，发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，正确．12.【答案】【解析】由于的K最小，且阳离子中c3)最大，逐滴加入NaOH溶液，先观察到生成，A项正确；假设L混合溶液中含有、、)均为1，则c)5mol·L

1

，由于

2

＋和Fe

＋在溶液中均发生水解，故c

2

＋)＋c2

＋＋

＋)<4L

1

，B项正确；加入氯水后，溶液中一定存在Cl，因此最终不可能得到纯净的溶液，项错误pH＝5的溶液中，Fe3已经沉淀完全，D项正确。13.【答案】【解析】溴与碘化钾溶液反应生成碘,

使得溴苯中引入杂质碘;

除去CO中的少量

应用饱和溶液;

过滤时不能用玻璃棒搅拌

以免将滤纸搅拌破裂,

造成漏液。14.【答案】【解析】皂化反应后的混合液是不分层的，需要加入食盐将肥皂的有效成分析出，即盐析。15.【答案】A【解析】金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法，说明被保护的金属连接未加电源的负极，该方法使用电化学中的电解池原理，A．水中的钢闸门连接电源的负极，符合题意，正确；B金属护栏表面涂漆，属于物理方法，不符合题意，错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法，不符合题意，错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法，但属于原电池原理，错误．16.【答案】3共价键原子半径较大，Si，子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。【解析】晶体硅中一个硅原子周围与硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp，原子之间是共价键；13

4242A2234242A223(2)的原子半径较大，，子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。17.【答案】①﹣﹣+2HO=CO+②b；．【解析】①原电池中负极失去电子，正极得到电子．因此在该燃料电池中甲烷在负极通入，氧气在正极通入．由于电解质是酸性电解质，所以负极电极反应式是﹣8e+2HO=CO+8H；②根据装置图可知，b电极与燃料电池的负极相连，作阴极．溶液中的铜离子阴极放电，电极反应式是Cu

2++2e，所以b电极质量增加0.05mol×．18.【答案】(1)(2)1s

2

2s

2

2

3p

6

10【解析】根据等电子体原理可知，

的电子式

，在1三键含有2mol的π键和1的σ键；为元素，Cu

+

的基本电子排布式为1s

2

2s

2

2p

2

3p

3d

1019.【答案】猜想假设：氢氧化镁和碳酸镁混合物分析讨论：氢氧化镁更难溶实验设计：有气泡产生①难以测量气体精确体积【解析】猜想假设：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为沉淀为氢氧化镁和碳酸镁混合物；分析讨论：由信息可知Mg(OH)的溶解度小于，乙同学提出该假设的理由是氢氧化镁更难溶；实验设计：氢氧化镁与盐酸不生成气体，而碳酸镁与盐酸生成气体，则观察到有气泡产生，说明乙同学的假设不成立；①氢氧化镁、碳酸镁均加热分解生成，则b均为MgO质量，但ab的差量不同；②收集气体cmL为二氧化碳的体积，二氧化碳可溶于水，可能测量不准确，由上述分析可知，①更合理，因②中难以测量气体精确体积。20.【答案】(1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分(2)(3)(4)

或其他合理答案)或其他合理答案)(5)b或(和d)或d蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案14

22212212222221222122242221221222222122212224(7)【解析】(1)将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分；(2)用漂白粉氧化氢氧化亚铁，ClO

-的强氧化性导致，根据氧化还原配平原则配平；(3)化学式量为，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉下33化学式中只能含有个氧原子和1个氢原子，可能的组成为

；滤液2调pH分离Zn(OH)和Mg(OH)，根据表中数据pH为

；大石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀；蒸发浓缩、冷却结晶；沉淀2中的Zn全部来自菱锌矿，以来计算出Zn的物质的量，可得质量分数为。21.【答案】(1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。Ⅰ)加酸，(H)增，得电子，I失电子，所以C极是负极，极是正极。Ⅱ)加碱，c(OH)增大，失电子，I得电子，此时，C极是正极，C极是负极。故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。(3)2I－－===I(4)AsO(5)A

＋－－－===AsO

＋H【解析】由于酸性条件下发生反应＋2I＋2H===AsO

＋IH，碱性条件下发生反应AsO＋I＋－===AsO

＋HO＋2I都是氧化还原反应。而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接)；②电解质溶液(极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合回路。当加酸时，c(H增大，：2I－2e===I，这是负极；C：AsO＋2H＋2e===AsO

＋HO，这是正极。当加碱时，c－)增大，：I＋－－，这是正极；C：＋－－－===AsO

＋HO，这是负极。22.【答案】(1)第二周期第A离子键共价键HSiO(HSiO)15

34233432343233343333222342334323432333433332223232324333333333233332343223(2)(3)8Al(s)＋＝O∆＝－(4)3Fe＋＋＋NO=9Fe3

＋＋14H＋NO↑(5)【解析】A称磁性氧化铁，因此A是Fe，在高温下与单质Al生铝热反应，生成单质铁和Al，而铁在点燃时与氧气化合即生成，所以X，Y别是铁和氧气；在水中氧气与反应生成硝酸，所以是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe反应，生成)，NO水，因此G是)；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是，因此Z单质是硅，与NaOH溶液反应生成M，所以M是NaSiO，NaSiO与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R是HSiO。SiO属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和之间还存在极性键；Si与H在高温下生成甲硅烷即SiH，SiH是由极性键构成的共价化合物，电子式是：；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为＋4HNO)＋2HO＋NO，当铁粉过量时，铁会继续和Fe(NO)反应，生成)，方程式为)＝)。由方程式可知mol硝酸生成molFe(NO)，molFe(NO)生成1)，即(Fe2+)的最大值是1.5。23.【答案】(1)SiN

SiCl

4N＋＋4NH↑＋4＋

－2

－316

33333432222324443333343222232444222242223222232323【解析】因为G含Si，E＋—→G＋HCl所以还含有N，含有Si、Cl中，N(Si)(N)＝∶＝∶，化学式为SiN。由题意，写出NH与E反应的化学方程式为4NH＋3E===SiN＋所以E为SiCl。N与反应的产物是SiO和N，与H应的产物是SiO和NH。＋4价、Al(＋3)、－2价)一般没有变价，当x＝4，“赛伦的化学式为