2020年陕西省咸阳市高考化学二模试卷

AAAAA2020年陕西省咸阳市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分

“化学，我们的生活，我们的未来”是011年际化学年的主题。生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的

工业酒精不能加水而当美酒品尝因其中含有甲醇它然也具有酒香气味但饮后会造成人的双目失明，甚至死亡B.

苯酚有杀菌和止痛作用药皂中掺入少量的苯酚们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用C.D.

蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水误食铜盐后，可立即喝鸡蛋清解毒

某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的)B.

该机物含有碳双键该有机物完燃烧可生成9

C.

该机物可电离生成2

D.

该机物最多可与发生加成反应

苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的)C.

难溶于水苯分子中含有碳碳双键

B.D.

易挥发，有毒性属于烃类化合物

设

A

表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的)

标准状况下，溶水，转移的电子数目B.

常温常压下

中有的原子总为

AC.D.

标准状况下，中有的分子数目为常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目

2424

熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的能电池。如图中的电池反应为下列说法错误的

难溶于熔融。

24

的电子式为B.

放电时正极反应2Na

2C.

Na和分为电池的负极和正极D.

该电池是以

23

为隔膜的二次电池

如表所示的五种元素中，W、X、Y为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子之和为下说法正确的XYWT

ZB.C.D.

XY、三元素最低价氢化物的沸点依次升高由X、Y和三种元素形成的化合物中只有共价键T元素单质具有半导体的特性T与Z元可形成化合T氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物

体积相同，浓度均为⋅

的液、氨水，分别加水稀释m倍、，溶液的都变成，则与n关系为

B.

C.

D.

二、简答题（本大题共5小题，63.0分

氨基甲酸铵是一种白色固体解水解用做肥料火涤等24化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：3224制备氨基甲酸铵的装置如图1所，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．发器用冰水冷却的原因是______．液石蜡鼓泡瓶的作用是______．从应后的混合物中分离出产品的实验方法是______填操名称)为得到干燥产品，应采取的方法是填选序．常加热烘干

高加热烘干

真以下烘

尾处理装置如右图2所玻管的作用______酸作用______．取部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样，足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为______．已知如是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：状态密度沸点

乙醇无色液体

溴乙烷无色液体

溴深红棕色液体本验中应采取的加热方式______．为去产品中

，最好选择下列溶液来洗涤产______．氢化钠亚酸钠碘钠．

422422利甲烷与水反应制备氢气料价产氢率高实推广价值．已知：H⋅

−42.3kJ⋅2

甲和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式______为探究反应条件对反++−42.3kJ⋅222的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示

编号Ⅰ

温度

压强

始

始2Ⅱ

XY

Ⅲ

请据实验曲线图补充完整表格中的实验条件______，．实Ⅲ开始至平衡，其平均反应速度率v

．实Ⅱ平衡时的化______验Ⅲ达平衡时转化填大于”小于”或“等于．在时平衡常，往10L容器中投入、、2时化学反应______填正向”逆”或“不移．2211.

快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。导体材料的结构示意图。回答下列问题：

和图潜在的快离子4+

2

过程中，获得的电子填入基态S原子的_____填道符号；(2)BF

的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号；物分子中采杂化轨道形成化学键的原子_；基态i、分别失去一个电时，需吸收更多能量的，理由______；图1所的晶体中，锂原子处于立方体______置；若其晶胞参数，晶胞密度为

1111______⋅

列计算式即可当方格内填

时，恰好构成氯化钠晶胞的，氯化钠晶胞参。氯化8钠晶体中按密方式形成空隙填在上述空隙中每个空隙______构成，空隙的空间形状______温升高时晶出现缺如图2所，某一个顶点没

，出现空位，体的导电性大大增强。该晶体导电时，

在电场作用下迁移到空位上，形成电流。

迁移的途径有两条如箭头所：途径：在平面内挤过、号氯离之间的狭距)迁移到空位。途径：挤过由、2、氯离子形成的三角形通道如图，小圆的半径为迁移到空位。已知：

，

，，3。12.

______；保留一位小数迁可能性更大的途径。由烃A制备抗结肠炎药物H的种合成路线如下部反应略去试剂和条件：已知：．Ⅱ回答下列问题：的子式______，A的学名称。反应的类型是。的结构简式_。中含有的官能团的名称是_____与量溶反应的化学方程式_。设计和两反应的共同目的_____。化物X是H的同分异构体X遇3

溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为：2，写出1种合要求的X的构简式______。

已

易被氧化环连有烷基时再引入一个取代基取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位此写出以A为料备化合物线______其试剂任选。

的合成路

2222【答案与析】1.

答：解：：A、工业酒精不能加水而美酒品尝，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，故A正；B苯有毒但苯酚的稀溶液可以做防腐剂和消毒剂所以日常用的药皂中可以掺入苯酚能直接涂抹到皮肤上起消毒作用，故B错；C苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应以用涂抹小苏打或稀氨水缓解蜂蚁叮咬C正确；D、金盐中毒的原理为破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故D正；故选。本题考查了化学反应原理中元素化合物的性质与用途物的性质是解本题的关键不。2.

答：D解：本题考查有机物的结构与性质，准确判断有机物中的官能团的结构和性质是解决问题的关键，度中等。该机物中不含碳碳双键，故A错误；，B错；B.该有机物含有14molH完全燃烧可生成C.该有机物含1mol羟基和1mol羧基羟基和羧基部分电离离成故C错；D.该有机物含2mol环，最多可发生加成反应，故D正。故选。

小于，3.

答：

22222中222222中222解：：A、苯是一种不溶于水的机溶剂，故A正；B由于苯是一种有毒、易挥发的液体，故正C、不是单双键交替的机构，即苯中不含碳碳双键，故C错；D、于分子是有碳氢两种元素组成的有机物，所以属于烃类化合物，故D正；故选C．A根据苯在水中的溶解性进行分析；B苯是一种有毒、易挥发的液体；C、不是单双键交替的结构；D、分是有碳氢两种元素组成的有机物．本题考查了苯的物理性质及组成，注重了基础知识考查，根据所学知识可以轻松完成，难度不．4.

答：解：

中到的电子l

2

～～

失去的电子l～～

，2

完全反应，转移1mol电，转的电子数，但该反应为可逆反应，转移电子数应小，故A错；常常下

M

水含有3mol原，所

中有的原子总数，正确；C.标准状况下

为态，所的质的量不mol含有的分子数目22不为，C错误；常常压下和混气体的物质的量不是所以和混气所含的分子数不，含有的碳原子数目不，D错；故选：。本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计等是解答的关键，题目较简单．5.

答：解：：A、

2

的结构类似过氧化钠

2

电子式为，A正；B放电时，熔融硫作正极，电解质中钠离子向正极移动，正极反应2Na

2

，故确；

3333434C时做极反应式

硫作正极反式

，故C错；D、防熔融的钠与熔融的硫接触，−

3

为隔膜，可以传递离子，构成闭合回路，由提高提供信息，电池反应为故选：。

为可以充电的二次电池，故D正确；根据图片知时失子发生氧化反应熔融钠作负极反应式

，阴离子向负极移动

为隔膜，熔融硫作正极，放电时电解质中钠离子向正极移动，放电时正极反应为

−

，以此答题。本题考查化学电源新型电池，正确获取图片提供信息是解本题关键，根据得失电子确定正负极阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。6.答案C解：：根据分析可知XNY为O，Si，Z为，为元。A.X、YZ三种元素最低价氢化物分别、高，故A错误；

、HCl、

中在氢键，沸都比HClB.NH、O三元素可形

，既有共价键也有离子键，故B错；C.Ge素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形，故正确；D.Ge碳在同一主族，碳的氢化物烃种类繁多，其沸点随原子数增加而升高，所T的化物的沸点不一定高于同主族元素形成的其他氢化物，故D错；故选：。WXY、为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子之和为，XY为二周期素，W为三周期元素设X的最外层电子为x则YWZ的外层电子数分别、，，得，X为N，YO为SiZ为Cl，与同族，则T为Ge元，据此解答。本题考查结构性质位置关系应用目度中等断素是解题关键意握元素周期律内容、元素周期表结构A为易错点，意氢键对物质性质的影响，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。

32323327.

答：D解：：一水合氨是弱电解质，不能完全电离，物质的量度相同的和水NaOH的大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是氢氧化钠p大如释后溶液的相等，则氢氧化钠应加入较多的水，，故选．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，物质的量浓度相同的NaOH和氨水，NaOHpH大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是氢氧化钠pH大以此解答．本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查和基本理论知识的综合运用，为高频频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．8.

答降低温度高反应物转化率或低度止反应放热造成产物分过观察气泡，调节与通入比例；过滤c；防止倒吸；吸收多余气；防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；解：反应

，放热反应，降温平衡正向进行温224度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，故答案为：降低温度，提高反应物转化或低温度，防止因反应放热造成产物分；液石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体速和原料气体的配比，故答案为：通过观察气泡，调与通比例；制氨基甲酸铵的装置如图3所，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵是种白色固体易分解、不能加热烘干，应在真40以下烘干，2故答案：过滤；c；双玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；取部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样，足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量物的量为，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物的量为，依据碳元素守恒得到；

解得则样品中氨基甲酸铵的物质的量分

，故答案为：．模拟制备氨基甲酸铵，根据实验原理，利用浓氨水与氢氧化钠固体制备氨气，再将氨气和二氧碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合生成氨基甲酸铵，因反应是放热反应，为了防止产物因温度高解及提高反应物的转化率，选择利用冰水进行水浴降温，实验结束时，要进行尾气的处理，反是放热反应降温平衡正向进行；液石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制体流速和原料气体的配比；生的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵是种白色固体易分解；4依反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸；碳氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的量分数．本题考查了物质制备实验的设计应用是氨气的制备方法甲的制备实验装置分析判断实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等．9.答案水浴加热B解：：由溴乙烷沸点8.4，乙醇的沸点，的沸点是，为了将生成的溴乙烷蒸发出，而避免乙醇和溴的挥发，故加热的温度应左，故选用水浴加热最合适；故答案为：水浴加热；氢化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水，故A错；加硫钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故B正；C.加碘化钠只与溴反应反应生成，碘能溶于溴乙烷，引进新的杂质，故C错；故选；由溴乙烷的沸点8.4，乙醇的沸点是，溴的沸点，为了将生成的溴乙烷

蒸发出，而避免乙醇和溴的挥发，故加热的温度应左；根溴乙烷和溴的性质，逐一分析能和溴反应且不能和乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；本题考查了物质制备的反应原理和过程分析，物质性质的应用和装置的特征应用是解题关键，目难度中等．10.答：+⋅

；；；；大；正。解：本题考查了盖斯定律的应用、影响化学反应速率和化学平衡的因素以及化学平衡常数的计算，合性较强，难度适中，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．++

结合盖斯定得到

反应生和的化学方程式为：⋅

，故答案为：⋅

；由表可知，曲线II

和曲线I

相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，II

和I

不同的条件为压强为大压强Y为5MPa者温度应相同X为答案为530；由象可知的衡浓度，即可eq\o\ac(△,)，据反应速率的公式⋅⋅5min

．故答案为：；的平衡浓度越大，则其平衡转化率越低，故实Ⅱ平衡时的化率大于实Ⅲ平时CO的化率，故答案为：大于；若10L容器中投、，此时反应的浓度商

，则此时反应应向正反应方向移动，

32AAN3232AAN32A32A故答案为：正向．11.答：；、N的核外电子排布为，核外电子排布为，道上的电子的能量低于道上电子棱；N⋅a；八面体途2解：试题剖析】【试题解析】解：原外围电子排布式s

，获得2电子形

稳定结构，即所得电子填充在基态S的3p能，得到稳定，故答案为：；

中配位键为

N

N原提供孤电子对B原提供空轨道的原子NH中原子通过杂使道上有一对孤电子对，所以提供电子的原子轨道为2p，BN原之间形成配位键后B、原的空间构型为四面体，均采杂，故答案为：；、；基

、

的核外电子排布式分别为

、

，均为全充满状态，但1s轨上的电子的能量相对低于轨道上的子，所以失去一个电子时，需吸收更多能量的，故答案为；的外电子布核电子排布2s轨上电子；

2

，1s轨上的电子的能量低于

中Li的目3由图胞图分摊可知Li原数

，以Li位棱心位置胞质量

140N

(a×10

胞度

140A(a×10−10

3

⋅

N⋅a

g⋅

，故答案为：棱心；

N⋅a

；

份的NaCl晶中Na周有3个l，则在晶中Na周围有6，个构成正八

面体结构，填充在堆积而成的八面体空隙中，故答案为：6；正面体；该角形为等边三角形，长等于图面对角线长度，故三角形边长2，即，内部虚线部分三角形的顶角两长为

底为边关系有

，得、故答案为：；；由挤过由、2、氯离子形成的三角形通道y的大于挤过、3号离子之间的狭缝x值所以如果能挤过那么挤过由2氯离子形成的三角形通道相对容易些即移可能性更大的途径是途径2故答案为：途径2本题