高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡

03课后测评提实能基础中档稍难强弱电解质的比较1、3、47、12弱电解质的电离平衡2、56、9综合提升810、111.下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤答案D解析BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离，是强电解质，①错；NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，②错；熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动的离子能导电，③④错；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错。2．[2023·金华期中]化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为mol·L－1的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是()A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④ D．①③④答案C解析当加入①盐酸、④NaHSO4会增大c(H＋)，平衡向逆反应方向移动，指示剂显红色。3．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离的离子共存在答案D解析A选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO4等；C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下mol·L－1HNO2溶液的pH＝⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为A．①④⑥ B．①②③④C．①④⑤⑥ D．全部答案C解析①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下mol·L－1HNO2溶液的pH＝，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH＝7，因此是弱酸，正确；⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为。若亚硝酸是强酸，pH＝4，因此是弱酸，正确。5．[2023·太原期中]H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案C解析加水稀释酸性溶液，c(H＋)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2S＋Cl2=2HCl＋S↓可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D选项错误。6．[2023·玉山月考]在mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是()A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C．加少量mol/L的HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，平衡向正方向移动D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动答案B解析A项，CH3COOH的电离为吸热反应，升高温度，电离程度增大；B项，加入NaOH固体，c(H＋)减小，电离平衡正向移动；C项，加入HCl溶液，c(H＋)增大，平衡逆向移动；D项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。7．[2023·大连期末]室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是()A．两溶液浓度前者大于后者B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性答案C解析A项，两溶液pH相同，即c(H＋)相同，但醋酸是弱电解，部分电离，故浓度比盐酸大；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的c(H＋)相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。8．[2023·绍兴期中]高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka×10－5×10－9×10－9×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱答案C解析由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式用“”表示。9．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数醋酸K＝×10－5碳酸K1＝×10－7K2＝×10－11亚硫酸K1＝×10－2K2＝×10－7(1)亚硫酸发生电离的方程式为________。(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：__________________。(3)在相同条件下，试比较H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)的酸性强弱：________>________>________。(4)将pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是________，图中的纵轴可以是________。A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度答案(1)H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度(3)H2CO3HSOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)(4)4<pH<6C解析(1)H2SO3的电离可逆、分步。(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。(3)相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，故酸性强弱：H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。(4)稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。10.[2023·启东检测]在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是__________________________；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________________；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是____________；(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________。答案(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体③加入Zn、Mg等金属解析溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)是b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H＋)有减小的趋势。c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。11．[2023·湖南月考]在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________(用序号表示，下同)。(2)用NaOH溶液中和同体积、同物质的量浓度的三种酸时，消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是________。(3)若三种溶液中c(H＋)相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________。(4)当三种溶液中c(H＋)相同且溶液体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当三种溶液中c(H＋)相同且溶液体积也相同时，向其中同时加入形状、密度、质量完全相同的锌(酸均过量)，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______________，反应所需时间的长短关系是________________。(6)将所含c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(或c>a＝2b)(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b解析(1)H2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，CH3COOH为一元弱酸，因此当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序为硫酸>盐酸>醋酸。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，若不考虑电解质的强弱，其中氢离子的物质的量：硫酸>盐酸＝醋酸，因此用NaOH溶液中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序为硫酸>盐酸＝醋酸。(3)当三种酸的物质的量浓度相同时，其中c(H＋)大小为硫酸>盐酸>醋酸，则当溶液中c(H＋)相同时，物质的量浓度大小关系为醋酸>盐酸>硫酸。(4)溶液中c(H＋)相同且溶液体积也相同时，醋酸中还有未电离的醋酸分子，因此与足量锌反应时，产生氢气的体积大小关系为醋酸>硫酸＝盐酸。(5)开始时溶液中c(H＋)相同，因此反应速率相同，随着反应的进行，三种酸中c(H＋)均减小，而醋酸的电离平衡正向移动，又产生了H＋，因此醋酸中c(H＋)减小得慢，则醋酸中反应速率快，反应所需时间长短关系为盐酸＝硫酸>醋酸。(6)将c(H＋)相同的三种酸加水稀释100倍，醋酸的电离程度增大，则c(H＋)大小关系为醋酸>盐酸＝硫酸。12．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用了下列试剂进行实验：mol·L－1醋酸溶液、mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。(1)甲取出10mLmol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________________。(2)乙取pH＝3的醋酸溶液和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，就认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。(3)丙取pH＝3的醋酸溶液和盐酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明原因：___________________。答案(1)a＞1(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH＜5(3)正确醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，醋酸产生H2的速率比盐酸快解析本题考查强、弱电解质的性质及盐类水解，意在考查考生的实验设计和评价能力。(1)mol·L