新教材高中化学同步必修第二册微专题汇总

微专题一

二氧化硫和二氧化碳

性质的比较与鉴别第五章

第一节

硫及其化合物一、二氧化硫和二氧化碳性质的比较

SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味溶解性易溶能溶化学性质与水反应SO2＋H2O

H2SO3CO2＋H2O

H2CO3与碱反应Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2化学性质氧化性SO2＋2H2S===3S＋2H2OCO2＋C2CO还原性2SO2＋O2

2SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有无对环境的影响形成酸雨引起温室效应1.(2018·广州南沙区一中高一期中)同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3B.SO2与BaO反应，生成BaSO3C.SO2与水反应生成H2SO3D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2123跟踪训练√解析SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，C正确；SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误。1232.(2019·湖南株洲检测)下列说法不正确的是A.SO2和CO2均有毒B.SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中却不能使之褪色D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色123√解析二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，A项错误；二氧化硫和二氧化碳均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，C项正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品红溶液褪色，D项正确。3.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是123选项甲乙丙ACl2SO2氯化钡溶液BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2Cl2氯化钙溶液√解析在溶液中Cl2可将SO2氧化为SO，进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，A符合题意；若HCl过量，则没有沉淀，B不符合题意；足量的CO2和SO2组成的混合气体通入丙溶液中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀，C不符合题意；足量CO2和Cl2通入丙溶液中无沉淀生成，D不符合题意。123特别提示二、混合气体中同时含有SO2、CO2的检验与净化1.流程设计流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色(或变浅)不褪色变浑浊2.实验装置3.特别提示当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。4.(2018·福州八县市协作校高一期中)检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是A.先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2

气体B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体D.通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体4 56跟踪训练7√解析SO2和CO2通过NaOH溶液均发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，再通过品红溶液不能检测到SO2，A错误；SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有SO2，C错误；因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，D正确。4 5675.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过过量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水解析二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，品红溶液可检验二氧化硫，而不能检验二氧化碳的存在；二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应；二氧化硫被过量酸性高锰酸钾溶液完全吸收后，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定含有二氧化碳。√4 5676.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A.饱和食盐水

B.氢氧化钠溶液C.足量澄清石灰水

D.饱和碳酸氢钠溶液√解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。4 5677.CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是A.①NaOH溶液；②浓硫酸B.①浓硫酸；②NaOH溶液C.①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸D.①浓硫酸；②Na2CO3溶液√4 567解析CO2和SO2都是酸性氧化物，通过NaOH溶液，全部被吸收，无法得到CO2，A、B错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，然后用浓硫酸干燥CO2，C正确；碳酸钠与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，会吸收CO2，D错误。4 567特别提示除去二氧化碳中二氧化硫的方法(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。三、二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法1.物理方法(1)根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。(2)根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。2.化学方法(1)用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。(2)用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。(3)用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。(4)用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO。8.能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是A.澄清石灰水

B.品红溶液C.紫色石蕊溶液 D.氯化钡溶液8910跟踪训练√解析二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊；二氧化硫、二氧化碳与水反应的产物都能使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫、二氧化碳都不与氯化钡溶液反应，选项A、C、D错误。9.下列溶液不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是A.酸性高锰酸钾溶液

B.品红溶液C.氢硫酸溶液

D.氢氧化钡溶液解析二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，继续通入二氧化硫或二氧化碳，白色沉淀溶解，氢氧化钡溶液不能鉴别二氧化硫和二氧化碳。√891010.某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_____________；猜想2：____________；猜想3：__________________。为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。气体含有CO2气体含有SO2气体含有CO2和SO28910解析首先根据题给信息，分析可能涉及的物质，进行假设，本题中猜想气体可能含有SO2或CO2，或二者都有；然后分析题目涉及物质的化学性质，如SO2和CO2性质的异同点；最后根据题意对假设进行一一验证，最终得出正确结论。SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊又变澄清。但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用性质差异检验CO2是否存在。8910实验探究该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。(1)B中盛放的溶液应该是________(填字母)。a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4溶液c.盐酸

d.澄清石灰水b8910(2)A中品红溶液的作用是_________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________。通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。检验该气体中是否含有SO2检验该气体中是否含有CO28910得出结论(4)由上述现象，该小组同学认为该气体______________。含有CO2和SO28910特别提示(1)SO2与CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。(2)CO2和SO2混合气体鉴别的实验题中，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。(3)SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的褪色都是因为SO2的漂白性。如：①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2能与碱发生反应；②SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。本课结束微专题二

氮氧化物与氧气和水

反应相关计算的三种

类型第五章

第二节

氮及其化合物一、NO2和O2的混合气体通入水中的计算由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2可得总反应式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，由此可知：V(NO2)∶V(O2)＝4∶1，恰好完全反应，无气体剩余＜4∶1，O2过量，剩余气体为O2＞4∶1，NO2过量，剩余气体为NO1.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为123跟踪训练√1232.一定条件下，将充满二氧化氮和氧气的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的

，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积之比可能是A.8∶1 B.7∶3 C.7∶2 D.4∶1123√3.(2018·天津中学期中)将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是A.1.2mL，NO B.2.4mL，O2C.3.5mL，O2

D.4mL，NO123√解析解题依据的化学反应原理为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO设混合气体中O2的体积为x。剩余的气体有两种可能：123解得x＝4mL。解得x＝1.2mL。二、NO和O2通入水中的计算由2NO＋O2===2NO2和4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可得反应总式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由此可知：V(NO)∶V(O2)＝4∶3，恰好完全反应，无气体剩余＞4∶3，剩余气体为NO＜4∶3，剩余气体为O24.在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6mLO2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体呈无色，是1mLNOC.试管内气体呈无色，是2mLO2D.试管内液面上升4 56跟踪训练√解析根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，可知，V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，NO有剩余。由题意，V(NO)∶V(O2)＝5∶3可知，NO剩余2mL，则试管内液面上升。4 565.(2019·长沙高一检测)一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的解析由于NO和O2等体积，则一定条件下二者等物质的量，当二者溶于水时，发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34mol3mol4 56√设初始时NO和O2的物质的量均为4mol，则4molNO反应掉3molO2，还剩余1molO2，则剩余O2为原气体总体积的

。6.如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为A.6mL B.12mLC.16mL D.18mL解析据题意可推知反应后试管内气体为O2，且其体积与原NO体积相同。因发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，设原试管中NO为xmL，则反应后试管中剩余O2也有xmL，根据反应方程式有4∶3＝x∶(21－x)，解得x＝12。4 56√三、NO、NO2和O2通入水中的计算(1)可先求出NO2和H2O反应生成的NO的体积，然后按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3进行分析计算。(2)也可认为NO与O2先反应生成NO2，NO2再与水反应。若O2过量，则按4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3进行分析计算；若转化后无O2剩余，则按关系式法计算。(3)有关NO、NO2、O2混合气体与H2O反应后剩余气体的问题，因NO2与H2O反应，NO与O2反应，所以剩余的气体只可能为NO或O2中的一种，绝对不会剩余NO2。7.盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2789跟踪训练解析根据差量法计算。假设混合气体的体积为1L，则有3NO2＋H2O

===

2HNO3＋NO

ΔV3

2V(NO2)0.5L解得：V(NO2)＝0.75L，则V(NO)＝1L－0.75L＝0.25L，V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。√8.(2018·山东菏泽期末)有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是A.1∶1∶2 B.4∶3∶2C.4∶16∶13 D.4∶3∶4789√解析反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3进行判断。若NO2为1体积，NO为1体积，则消耗

体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为1∶1∶1，A项不符合题意；789若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗

体积O2，B项不符合题意；同理可得出C项符合题意，D项不符合题意。9.将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL789√解析若NO2体积为xmL，则NO体积为(10－x)mL，二氧化氮气体与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由此可知，

x＋(10－x)＝4，解得：x＝9，10－x＝1。本课结束微专题三

硝酸与金属反应的相关计算第五章

第二节

氮及其化合物思维模型(1)硝酸与铜反应浓硝酸与足量的铜反应，开始浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸被还原为NO，向反应后的溶液中加稀硫酸，NO

又被还原为NO。(2)稀硝酸与铁反应Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。1.足量的铜和含有2.4×10－3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体22.4mL。参加反应的铜的质量是A.3.84×10－2g B.4.48×10－2gC.4.83×10－2g D.5.76×10－2g跟踪训练√1234561234562.(2018·舟山中学月考)将14g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2

混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为A.4.8g B.3.2g C.6.4g D.10.8g√1234563.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2LNO、NO2混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是A.1.2mol B.1.1molC.0.9mol D.0.8mol√1234561234564.稀HNO3的还原产物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1molHNO3参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物可能为A.仅④

B.②或④C.③或④

D.仅②√123456解析1mol硝酸参加反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molZn(NO3)2，设稀HNO3的还原产物中氮元素的化合价为x，若有0.2mol硝酸被还原，则有0.2mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝＋1，应生成N2O；若有0.1mol硝酸被还原，则有0.1mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝－3，应生成NH4NO3，故稀HNO3的还原产物为②N2O或④NH4NO3。1234565.(2019·安徽师大附中月考)200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。则理论上最多能溶解铜的量为A.0.6mol B.19.2g C.1.5mol D.51.2g√1234566.(2018·山东济南月考)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共11.2L。请回答下列问题：(1)产生一氧化氮的体积为________L(标准状况下)。5.824解析该过程发生两个反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。设生成的NO和NO2的物质的量分别为x、y，则x＋y＝0.5mol，1.5x＋0.5y＝0.51mol，解得x＝0.26mol，y＝0.24mol，故标准状况下V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824L。123456(2)待反应结束后，向溶液中加入VmLamol·L－1的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为______________mol·L－1(不必化简)。解析在反应过程中，HNO3一部分表现酸性，另一部分表现氧化性。由溶液中的Cu2＋恰好全部转化为沉淀，得表现酸性的HNO3和与Cu反应后可能剩余的n(HNO3)＝n(NaOH)，表现氧化性的n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO2)，故原硝酸中HNO3的物质的量n(HNO3)＝n(NaOH)＋n(NO)＋n(NO2)＝(aV×10－3＋0.5)mol，则c(HNO3)＝

mol·L－1。123456(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气________mol。0.255解析通入氧气的目的是将0.26molNO和0.24molNO2全部转化为HNO3。根据得失电子守恒：4n(O2)＝3n(NO)＋n(NO2)＝3×0.26mol＋0.24mol＝1.02mol，则n(O2)＝0.255mol。123456本课结束微专题四

无机框图推断题的

解题思维模型第五章

第三节

无机非金属材料思维模型解答无机框图推断题的关键是寻找“突破口”(题眼)。寻找“突破口”要从“特”字入手，如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。(1)常见物质的颜色淡黄色固体—S、Na2O2；红棕色粉末—Fe2O3；红褐色沉淀—Fe(OH)3；蓝色沉淀—Cu(OH)2；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液——Fe(SCN)3；红棕色气体—NO2；黄绿色气体—Cl2。(2)特殊的反应现象①焰色试验：钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。②Fe2＋遇碱出现沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；Fe3＋遇SCN－显红色，遇碱液生成红褐色沉淀。③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含SO与HSO的物质。(3)特殊的反应条件②三角型转化关系“ ”1.如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：跟踪训练写出图中编号的化学方程式：①_____________________________；②________________________________________；③____________________。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212345解析A为淡黄色粉末，且与CO2反应，可知A为Na2O2，E为淡黄色粉末，且与C反应生成F，F有刺激性气味且有漂白性，可知F为SO2，E为S，C为O2，则B为Na2CO3，G为SO3，H为H2SO4。123452.(2018·滁州高一期末)如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色胶状沉淀。请回答下列问题：(1)B的化学式是_____，目前B已被用作_________的主要原料。SiO2光导纤维12345解析C和过量的盐酸反应产生不溶于盐酸的白色胶状沉淀，可知E可能是硅酸，A可能是硅，带入题目进行验证，a溶液是强碱溶液或氢氟酸溶液，而硅和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应均生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与过量的盐酸反应产生氯化钠和硅酸白色沉淀；硅酸加热分解为二氧化硅和水，与题意相符，硅、二氧化硅与氢氟酸反应均生成四氟化硅，四氟化硅与盐酸不反应，与题意矛盾；因此A是Si、B是SiO2、C是Na2SiO3或K2SiO3、D是H2O、E是H2SiO3、F是H2、a是NaOH或KOH。12345(2)B和a溶液反应的离子方程式是__________________________。(3)A和a溶液反应的离子方程式是_______________________________。(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是___________________________。123453.如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。回答下列问题：(1)物质A的名称是_________。碳酸氢铵12345解析A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，B是NH3，A是铵盐，D是无色无味气体，由B＋D―→E，E＋D―→F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。12345(2)写出物质B的一种主要用途___________________________。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：_____________________________________________；写出工业上制取气体B的化学方程式：________________________。制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)2NH3↑＋2H2O2NH312345(4)写出下列反应的化学方程式：B―→E_____________________________；F―→G__________________________。4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO123454.(2018·成都期末)如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。试回答下列问题：(1)X是__________(填化学式，下同)，F是_____。NH4HCO3NO212345解析X能与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成气体，故X应为弱酸的铵盐。X与盐酸反应得到气体A，A能与Na2O2反应生成气体D，则A为CO2，D为O2，X与NaOH溶液反应得到的气体C应为NH3；加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，且B为常见液体，可推知X为NH4HCO3，B为H2O。C(NH3)与D(O2)反应生成的E为NO，E与O2反应生成的F为NO2，F与H2O反应得到的G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。由上述分析可知，X是NH4HCO3，F是NO2。12345(2)A―→D反应的化学方程式为_____________________________。解析A―→D为Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212345(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______________。解析Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，HNO3中一部分N的化合价不变，一部分降低，故硝酸表现酸性和氧化性。酸性和氧化性12345(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为____________________________________________。12345(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D____mol。2a解析以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，则amolNH3共失去8amol电子，根据得失电子守恒知，O2得到8amol电子，则氧气的物质的量为2amol。123455.(2018·湖北荆州期末)如图所示的物质相互转化关系中A为固体单质，B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，已知钾元素的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答：(1)C的化学式为___，F的化学式为_____。Cl2KCl12345解析由题给信息知B溶液为浅绿色，说明溶液中含Fe2＋；由题给框图可知白色沉淀G在空气中转化为红褐色沉淀H，说明G是Fe(OH)2，H是Fe(OH)3；氢氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁(I)溶液为棕黄色，F与硝酸银反应生成AgCl(J)和焰色试验呈紫色的物质，推知该物质为KNO3，F为KCl，则B为FeCl2；B溶液中通入足量气体C得到I溶液，则C为氯气，A为铁单质。12345(2)B的化学式为______，检验B中阳离子的操作方法是_______________________________________________________________________________________________________(填一种方法即可，用文字表述)。FeCl2取少量B溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色(或其他合理方法)12345解析检验B中阳离子Fe2＋的方法：取少量B溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色。12345(3)写出由G转变成H的化学方程式：_______________________________。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)312345解析由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。12345(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式：_________________________(写出一个即可)；向I溶液中加入单质Cu，发生反应的离子方程式是_________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋12345解析用KSCN溶液检验I溶液中的阳离子Fe3＋，反应生成红色溶液，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；或用NaOH溶液检验I溶液中的阳离子Fe3＋，反应生成红褐色沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；向I溶液中加入单质Cu，反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。12345本课结束微专题五

烃的氯代物同分异构

体数目的判断第七章

第二节乙烯与有机高分子材料一、烃的一氯代物同分异构体数目的判断先根据烃的分子结构，找出分子中位置相同的氢原子，即等效氢。若烃有n种不同的等效氢，其一元取代物就有n种。(1)同一碳原子上的氢为等效氢；(2)同一碳原子上所连甲基(—CH3)上的氢为等效氢；(3)处于对称位置的碳原子上的氢为等效氢。1.(2019·南通高一检测)下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃种类最多是A. B.C.CH3CH2CH2CH3 D.跟踪训练123√解析A项分子中，只含有1种位置的氢原子，所以生成的一氯代物只有1种；B项分子中，含有3种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代物有3种；C项分子中有2种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有2种；D项分子中，含有2种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代物有2种；故最多的是B项。1232.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是A.CH3CH2CH2CH3 B.C. D.123√解析A项分子中有2种位置的氢原子，一氯代物有2种；B项有2种位置的氢原子，一氯代物有2种；C项分子中6个甲基位置相同，氢原子只有一种位置，故一氯代物有1种；D项分子中氢原子位置有4种，一氯代物有4种，故答案选择C项。3.四联苯

的一氯代物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种123√解析四联苯分子高度对称，分子中氢原子有5种位置，故一氯代物有5种，答案选C。二、烃的二氯代物同分异构体数目的判断烃的二氯代物的同分异构体的书写方法：(1)先写出烃的同分异构体。(2)然后再利用“定一移一”法，即先固定一个氯原子的位置，再移动另一个氯原子，以确定同分异构体的数目，同时要仔细考虑是否出现重复的情况。4.(2018·大连高一月考)分子式为C3H6Cl2的有机物共有(不考虑立体异构)A.2种

B.3种

C.4种

D.5种跟踪训练45√解析先标出丙烷分子中碳原子序号

—C，当—Cl在①号碳原子上时为，则另一个—Cl的位置有3种，即

，当—Cl在②号碳原子上时为

，则另一个Cl的位置只有一种位置，即

，故C3H6Cl2的有机物共4种，答案选C。455.分子式为C4H8Cl2的有机物有(不含立体异构)A.7种

B.8种C.9种

D.10种45√解析先写出烃C4H10的同分异构体CH3CH2CH2CH3和

。①在CH3CH2CH2CH3分子中氢原子位置有2种，先让一个—Cl取代一个氢原子，即

，再用另一个—Cl取代分子中4种不同的氢原子，即

，将—Cl取代第二种位置氢原子，即

，然后另外一个氯原子再取代位置不同的氢原子，45即

，故CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6种。②在

分子中，氢原子位置有2种，先把一个氯原子取代一种位置的氢原子，另外一个氯原子再取代另外氢原子，即

共3种，因此C4H8Cl2共9种同分异构体。答案选C。45本课结束微专题六

常见烃分子中原子共面的判断第七章

第二节乙烯与有机高分子材料判断烃分子中原子共面的方法1.(2018·沈阳高一期末)下列分子中的所有原子都处于同一平面的是A.甲烷

B.乙烯C.丙烯(CH2==CH—CH3) D.正丁烷跟踪训练1234√解析甲烷是正四面体形分子，所有原子不可能都在同一平面上，A项错误；乙烯是平面形分子，所有原子处于同一平面，B项正确；丙烯(CH3—CH==CH2)中含有甲基，甲基碳上所连的原子不可能在同一平面内，C项错误；正丁烷中含有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面，D项错误。2.(2019·无锡高一月考)已知苯分子中6个碳原子和6个氢原子在同一平面内，则在

分子中，同一平面内的碳原子最少应有A.7个

B.8个

C.9个

D.14个1234√解析苯环是平面正六边形结构，而碳碳单键能够旋转，该分子中有2个苯环，通过碳碳单键的旋转，最多有14个碳原子共平面，连接2个苯环的碳碳单键以及该键对位上的碳原子一定与另一个苯环共平面，所以最少有9个碳原子共平面，C项正确。3.下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是A.CH3CH==CH2

B.CH2==CH2C. D.1234√解析根据已有知识，乙烯和苯都属于平面形结构，所有原子都处于同一平面内，而甲烷分子是正四面体结构，故甲基中的原子不可能处于同一平面内。同理，我们可以将C项看作是乙烯中的一个氢原子被苯环取代，从而得出C项中物质的所有原子可能处于同一平面内，因此B、C、D都不符合题意。4.已知HCN是直线形结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A.CH2==CH—CN B.CH2==CH—CH==CH2C. D.1234√解析根据已有知识和已知信息，CH2==CH—CN所有原子在同一平面内，单键可以旋转，故CH2==CH—CH==CH2和

所有原子可能在同一平面内，甲烷分子为正四面体结构，故甲基上的原子不可能在同一平面内，因此

所有原子不可能共面。1234本课结束微专题七

烃完全燃烧规律及

判断第七章

第二节乙烯与有机高分子材料规律一等量的不同烃(CxHy)完全燃烧耗氧量的判断(1)等质量时：

越大，耗氧量越多。(2)等物质的量时：x＋

越大，耗氧量越多。规律二气态烃完全燃烧体积变化关系(1)当温度大于或等于100℃时，水为气态1.下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是A.等物质的量时耗氧量最少的是①B.等物质的量时③和④的耗氧量相等C.等质量时耗氧量最大的是①D.等质量时②和④的耗氧量相等跟踪训练1234解析等物质的量时，若写成CxHy，x＋

越大，耗氧量越大；等质量时，若写成CHx，x越大，耗氧量越大。√2.(2019·苏州校级月考)下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量也一定的是A.C2H2和C6H6 B.C2H6O和C3H6O2C.CH2O和C2H4O2 D.C3H8和C4H8O21234解析A项，据x＋

关系，C2H2和C6H6等物质的量消耗的氧气一定不同，B、C、D三项可以把分子式变形为B：C2H4(H2O)和C3H2(H2O)2C：C(H2O)和C2(H2O)2D：C3H8和C3H8(CO2)然后比较，D项消耗氧气的量一定。√3.120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分子中所含的碳原子数不可能是A.1 B.2 C.3 D.81234√4.amL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2amL。则三种烃可能是A.CH4、C2H4、C3H4

B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8

D.C2H4、C2H2、CH41234√解析设混合烃平均组成为CxHy则：1234a

2a即混合气体分子中平均含有4个H原子。故选A。本课结束微专题八

多官能团有机物性质

分析及探究第七章

第三节乙醇与乙酸分析多官能团有机物性质的方法(1)观察有机物分子中所含的官能团，如

、—C≡C—、醇羟基、羧基等。(2)联想每种官能团的典型性质，根据官能团分析其性质和可能发生的反应。(3)注意多官能团化合物自身的反应，如分子中—OH与—COOH自身能发生酯化反应。1.芳香族化合物M的结构简式为

，下列关于有机物M的说法正确的是A.有机物M的分子式为C10H12O3B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D.有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应√123跟踪训练4解析根据有机物的结构简式可知，M分子中的碳原子数为10、氧原子数为3、不饱和度为6，则氢原子数为2×10＋2－2×6＝10，则M的分子式为C10H10O3，A项错误；1molM分子中含有1mol羧基，因此1molNa2CO3最多能消耗2mol有机物M，B项错误；未指明气体是否为标准状况，无法求出生成气体的体积，C项错误；M中含有碳碳双键，能发生氧化、还原、加聚反应；含有羟基，能发生氧化、取代反应；含有羧基，能发生取代反应，D项正确。12342.(2019·南昌二中期末)某有机物的结构简式为

，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④置换，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③⑥C.①②④⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥⑦√1234解析

中含有羟基，能够发生酯化反应或取代反应，能够与钠发生置换反应，能够被强氧化剂氧化；含有苯环，能够发生加成反应和取代反应；含有羧基，能够发生中和反应、酯化反应。不能发生加聚反应，故C项正确。1234A.其分子式为C15H20O4B.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH3.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是√1234解析由结构简式可知，该有机物的分子式为C15H20O4，A正确；该物质分子中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含—OH、—COOH，能发生酯化(取代)反应，C正确；该物质的分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，故1mol该物质最多消耗1molNaOH，D正确。12344.(2019·山东菏泽一中高一月考)某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是A.该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应B.该有机物能与NaOH溶液反应，且1mol该有机物能消耗2molNaOHC.该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物D.该有机物分子中的所有碳原子不可能都在同一平面上√1234解析该分子中含碳碳双键，可发生氧化、加成、加聚反应，含—COOH、—OH，可发生取代反应，A正确；分子中只有—COOH能与NaOH反应，故1mol该有机物能消耗1molNaOH，B错误；由结构简式可知有机物的分子式为C12H14O5，但与C11H12O5的结构不一定相似，则不一定互为同系物，C错误；苯环、碳碳双键均为平面结构，与它们直接相连的原子一定在同一平面，且单键可以旋转，故该有机物分子中所有碳原子可能都在同一平面上，D错误。1234本课结束微专题九

常见有机物的鉴别、

检验及除杂第七章

第四节基本营养物质1.常见有机物的鉴别、检验方法(1)溶解性通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油和油脂等。(2)与水的密度差异观察不溶于水的有机物在水中的情况可知其密度比水的密度小还是大。如鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。(3)有机物的燃烧①观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃)。②燃烧时黑烟的多少。③燃烧时的气味(如鉴别聚氯乙烯、蛋白质)。(4)利用官能团的特点③⑤2.常见有机物分离提纯方法有机物的分离提纯一般根据各有机物的化学性质、常温状态、溶解性、沸点的不同，采用洗气、分液、蒸馏的方法进行。1.(2019·济南高一期末)下列实验方案不合理的是A.鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入

新制Cu(OH)2悬浊液B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液D.鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中√123跟踪训练4解析鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：应先在水解液中加入氢氧化钠中和作催化剂的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液，A项错误。2.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、四氯化碳及氢氧化钡溶液的是A.金属钠

B.溴水C.碳酸钠溶液

D.酚酞溶液√1234解析金属钠和乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液都生成氢气，无法鉴别；溴水和乙醇、乙酸互溶，四氯化碳会萃取溴水中的溴，下层为橙红色，Ba(OH)2溶液可以和溴水反应使溴水褪色，故不能全部鉴别；酚酞溶液遇Ba(OH)2溶液呈红色，和四氯化碳分层，但和乙酸、乙醇互溶无现象，故不能全部鉴别；Na2CO3溶液和乙酸反应生成气体，和乙醇互溶，和四氯化碳分层，和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，故Na2CO3溶液可鉴别四种物质。选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏3.(2019·大连高一期末)为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是√1234解析A项，酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，错误；B项，氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，错误；C项，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，正确；D项，饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，错误。12344.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.①②

B.②④

C.③④

D.②③√1234解析①不仅混进Cl2，而且乙烷也可能与Cl2反应；③CO2也可与饱和Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3。实验步骤和方法实验现象①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层③分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C中仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味5.(2019·无锡高一月考)现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的是有机液体，可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称。1234(1)试写出下列标号代表的液体名称：A______，B______，C______，D__________，E______，F____________，G___________。(2)写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式：_________________________________________________。1234乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

油脂

葡萄糖溶液蔗糖溶液CH3COOCH2CH3＋NaOH本课结束微专题十

浅析化工生产工艺流程

(以金属矿物、海水资源

开发利用为背景)第八章

第一节自然资源的开发利用1.工艺流程题的结构规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。2.对原料预处理的常用方法(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(2)水浸——与水接触反应或溶解。(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。3.解答化工流程题的方法——目标分析法制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：1.(2018·河北衡水中学期中)已知海水中的溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：123跟踪训练45(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是___________。富集溴元素解析由于海水中Br－的浓度低，故步骤Ⅱ的目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。A.氧化性

B.还原性C.挥发性

D.腐蚀性12345C解析溴单质易挥发。(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：123453

3

1

5

3(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_____________________________________。SO2＋Br2(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有_____(填字母)。A.乙醇

B.四氯化碳C.裂化汽油

D.苯12345BD解析乙醇与水互溶，不能作为溴的萃取剂；裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴单质发生反应，不能作为溴的萃取剂。2.我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：______、______。12345NaClMgCl2解析从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可见，含量最多的是NaCl、MgCl2。12345(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1

℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到t2

℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。12345M＝NMgSO4解析在t1

℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交；t2

℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故将盐卤加热到t2

℃以上首先析出的是MgSO4。(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：12345“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为________________________________。操作②的名称是___________。该方法的优点为____________________________。过滤Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2