九年级化学-除杂-专题复习

混合物的分离和提纯zxxkw——专题复习物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。分离与提纯(除杂)的区别物质的提纯（除杂）：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。学习目标:学习物质的除杂和分离的一般方法通过学习能解决一些具体问题通达学生设计物质的除杂和分离的过程,使学生掌握科学的思维方法一、混合物的除杂

除杂原则

不增

不减：易分

提纯过程中不能引入新的杂质

即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去。最佳

最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。

类型一、固体物质除杂二、水溶液中除杂三、气体除杂3、方法①过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯②结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离与提纯结晶蒸发结晶降温结晶—适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)—适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)（1）物理方法类别干燥剂可被干燥的气体注意事项不能用来干燥____

的气体不能干燥

____

的气体不能干燥NH3

（原理高中学习）O2、H2、N2、COSO2、CO2

、HCl碱性酸性O2、H2、N2、CONH3

（NH3

为碱性）除去气体中水蒸气的干燥剂选择上述气体基本可以碱性干燥剂碱石灰氢氧化钠生石灰中性干燥剂无水CaCl2酸性干燥剂浓H2SO4***常用的干燥及除杂装置：

长进短出大进小出（2）化学方法

①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）

.如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4为什么不能选用Ba（NO3）2K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

Na2SO4+Ba（NO3）2

==BaSO4↓+2NaNO3方法：通过加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀硫酸）方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤出去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.

混合溶液中常见离子的除去

一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体一般用AgNO3转化为AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-转化为AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.

如：1Cu粉中混有少量的Fe粉

2.除C粉中的CuO粉④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。如：CaO中混有CaCO3；

CuO中混有Cu。

⑤

置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的.（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3

⑥

吸收法：常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或磁铁吸出铁粉

CaCO3CaO+CO2↑

O2+2Cu2CuO

Zn+2AgNO3=Ag+Zn(NO3)22、NaCl(Na2CO3)________________加入适量的盐酸适量的氯化钙溶液适量的氯化钡溶液

另外，在遇到一些实际问题时，为了充分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作一定要把加入的过量试剂也除去。1、除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，则这种试剂是

________________

可加入适量的氢氧化钡反馈练习！３、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃B4、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：１、NaNO3(AgNO3)2、KCl(K2SO4)3、K2SO4(KOH)4、NaCl(BaCl2)6、KNO3(CuSO4)5、NaOH(Na2CO3)NaCl或Na2CO3BaCl2CuSO4Na2SO4

或Na2CO3