期末复习2周期律、周期表 化学键

高一期末复习第二讲

周期律、周期表化学键本讲知识要点：1.元素周期表的结构周期族2.碱金属的性质金属性的比较方法3.卤族元素的性质非金属性的比较方法4.核素质量数同位素5.原子（离子）结构示意图6.元素周期律第三周期元素的性质7.周期律和周期表的应用8.离子键共价键9.电子式10.分子间作用力氢键已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是()A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1第1题A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A的原子结构示意图_____。(2)B位于元素周期表中第____周期____族。(3)C的单质与H2O反应的化学方程式为__________。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________。第4题X、Y、Z、M、N、W为短周期的六种主族元素，其中X､Z同主族,Y､Z同周期，M与X､Y既不同族，也不同周期｡X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N、W分别是短周期主族元素中原子半径最大的非金属和金属元素。(1)

写元素符号:Y________，M________。(2)写电子式：M2X2______，WYX______。(3)

N单质与WXM溶液反应的离子方程式:

。(4)

X与Z的气态氢化物熔沸点比较:

>

，

原因是：

。第6题O、Cl、S、H、Si、Na下列说法正确的有

.A.由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂B.碱金属元素都是活泼金属都能与水剧烈反应放出氢气C.最外层电子数为7的原子，最高正价为+7D.铍的氧化物的水化物可能具有两性E.金属性：Be<Mg<Ca<KF.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强G.碱金属元素单质的熔沸点逐渐升高H.卤族元素单质的熔沸点逐渐降低，原因是同主族由上自下元素的非金属性逐渐减弱第7题甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质的熔、沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是

。第5题在探究新制饱和氯水成分的实验中，1．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

；2．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

；3．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

；4．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有

。第8题下列说法正确的是()A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．

的质量数相同，所以它们是互为同位素第2题核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为()A．(A-N+8)B．(A-N+10)C．(A-N+2)D．(A-N+6)第3题实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为

；该操作将I2还原为I－的目的是

。⑵操作X的名称为

。

⑶氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左