山西省临汾市蒲县黑龙关中学2022年高三化学测试题含解析

山西省临汾市蒲县黑龙关中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是

（

）A．该混盐水溶液呈碱性

B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．该混盐与H2SO4反应有气体生成D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子参考答案：D略2.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2参考答案：BC略3.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略4. “稀土”是我国宝贵的战略资源，和属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不需电源的手提式X射线机。下列有关说法不年,的是A.L与互为同位素B.与是不同的核素C.与的中子数相差4D.与的电子数相差3参考答案：D略5.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C.Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D.Y分子中所有原子不可能共平面参考答案：B6.下列叙述正确的是A.CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物

B.自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化C.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：C7.如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略8.常温常压下，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL参考答案：A【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．【分析】NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．【解答】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为20mL﹣3mL=17mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为17ml×=13.6mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×3mL=9mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL﹣9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL×=8.8mL，则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．【点评】本题考查方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．9.下列离子方程式书写正确的是A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3２－+CO2+H2O=CO3２－+H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2++8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+＋SO4２－+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2O参考答案：D10.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ

下列叙述正确的是

A．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②B．放出热量关系：a<b<92.4C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③参考答案：B略11.下列表示不正确的是A.氘的原子结构示意图

B.CO2的比例模型C.氯化碘的结构式I—Cl

D.乙炔的电子式参考答案：AA.每层最多容纳电子数为2n2，氘的原子结构示意图第一电子层为2.故A错；B.是CO2的比例模型，故B正确；C.氯化碘有一个共用电子对，其的结构式I—Cl，故C正确；D.乙炔C-C之间有三个共用电子对，C-H之间有一个共用电子对，故C2H2的电子式，故D正确；答案：A。12.在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的A．

所有的碳原子有可能处在同一个平面上B．

所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．

所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D．

所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

答：参考答案：AC略13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A略14.（08年全国卷Ⅱ）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）

A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：答案：C解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。15.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：①

准确称量mg样品（2~3g）；②

向样品中加入10mL5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③

量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；④

趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量

。A、比mg多

B、比mg少

C、恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是

。（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是

。（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是

。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是

。（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。①NaCl

②Fe2(SO4)3

③Mg(NO3)2

参考答案：（1）B（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（5）7（W2-W1）/m（6）①不变②偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g固体；滤液跟4mol·L－1的NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）H2SO4～BaSO41

233x

9.32gx=0.04molc（H2SO4）=0.04/0.01=4mol·L－1

（2分）又∵H+

～

OH－1

1Y×0.01

4×0.035∴Y=14mol·L－1∴c（HNO3）=14－4×2=6mol·L－1

（2分）（2）∵3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O∴n铜=0.05mol

NO、H+均过量

（2分）VNO=×0.05×22.4=0.747L

（1分）略18.（14分）（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为

。该溶液中还原剂的物质的量为

mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为

。KHC