2020年天津市部分区高考化学二模试卷

2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题共33.0分）

下列变化过程不涉及氧化还原反应的)

气缸中燃料燃烧B.

人工吹制玻璃器皿C.

铜狮表面出现铜绿D.

酸雨的形成

根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是

过程中将

·灼即可制得无B.

在工业上可用电溶液的方法生产金属镁

C.D.

过程反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率

判断下列物质所属类型硝酸钾晶体强电解质C.非电解质下列说法正确的

B.D.

弱电解质不属于以上三类B.C.D.

反应热就是反应中放出的热量放热反应eq\o\ac(△,)H，热反应eq\o\ac(△,)一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热eq\o\ac(△,)H为”一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热eq\o\ac(△,)为“”

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的)B.

某无色溶液中可能大量存在：、、的溶液中可能大量存在、 C.

与在性溶液中的反应

D.

稀硫酸溶液的反应：

下列说法正确的B.C.

电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子饱和石灰水中加入少量CaO恢复至室温后溶液的值变将溶和溶液分别蒸干并灼烧，得l和D.

同

溶溶

溶液NaOH液溶浓度大小关系：

下列有关实验操作的叙述合理的B.C.D.

用pH试测定溶pH时不需要预先润湿蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石要量取溴，须使用棕的碱式滴定管用酸性溶检验溶中混有的

密闭容器中发生反应，到平衡时，下列说法正确的)B.

减小容器体积，平衡正向移动再加入Z，达平衡时的积分数增大

sp222Wsp222WC.D.

再加入XX的化率减小降低温度，的化率增

下列说法正确的B.C.液

AgCl水溶液中和l浓度的乘积是一个常数AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl弱电解质温度一定时，当AgCl水液中和l浓度的乘积等值，此溶液为AgCl的和溶D.

向饱和AgCl水液中加入盐酸，

增大，

sp

值变大下说法正确的

1mol化物

分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗和NaOH的质的量等B.

等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C.D.

聚乳酸实验证实

是单体之间通过加聚反应合的可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键下说法正确的

用Zn阳极Fe作极作解质溶液，因放电顺

，故不能在铁上镀锌B.C.D.

电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料粗铜电解精炼时，若电路中通2，极减少质量工业上采用电解溶液来冶炼金属镁二、双选题（本大题共1小题，3.0分）常下，对下列种溶液的叙述正确的(

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸B.C.

、两溶液相比，两者相、两种溶液分别加水稀释倍变较大的等体积、溶中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D.

、两溶液按2积比混合后溶液中微粒浓度满

⋅H32

三、简答题（本大题共4小题，50.0分化物甲的分子式为18172

，其发生转化反应的过程如下图：已知：回答下列问题：化学名称为______；A分中最多_____个原子处于同一面上。的应类型______F中氧官能团名称______化物甲反应生成AB的化学方程式。多种同分异构体，写出符合条件的同分异构体的结构简式能溴发生加成反应分中含苯环，且在溶中发生水解反应核共振氢谱有5组，且面积比为：：：1：2的；

是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品参上述反应路设一条以A为料合成的

路线其他试剂任选______。立异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则

的聚合物顺式结构简式为。沙特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：

中含氧官能团名称_____写种。的反应类型为______的子式为8

，与

发生取代反应得到物质和

，出的结构简式：。写同时满足下列条件的E的种同分异构体的结构简式______。分中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能

发生显色反应；能生水解反应，水解产物之一氨酸，另一含苯环的水解产物分子中只有不同化学环境的氢。请出以、、

为原料制备

的合成路线流程图无试剂任用，合成路线流程图示例见本题题。乳亚是种很好的食品铁强化剂溶水收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得．I.制备酸亚铁：装置如图所示．中观察到的现象是铁粉逐渐溶解______将生成的溶液压入装置C的作是_.Ⅱ制乳酸亚铁：将制得加入乳酸溶液中加入少量铁粉在下搅拌使之充分反应然后再加入适量乳酸．加少量铁粉的作用是_，反应后加入适量乳酸的作用_．从得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作、______洗涤、干燥．设实验证明乳酸亚铁中含

．

222222以醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施．、

2

可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：2H⋅23

H⋅22

则反应

2

3H+H⋅232反应+H．

的平衡常数K的达式为22用

2

合成甲醇时可选用亚铬酸或CuCl催化剂．工制备亚铬酸锌是用原⋅H，时生该应的化学方程式是2.以铬酸锌为催化剂时，工业的适宜温度是～，能的原因是．是不溶于水白色固体，制备时2

溶液中加入过量铜粉，发生反

在验过程应先加入浓盐酸，发生反反应结束后将溶液倒入2蒸馏水中有CuCl生验过程中加入浓盐酸的目的是当

2

时，

⋅

.已知：

直甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是．四、推断题（本大题共1小题，14.0分已AB、、、E、G为种短周期主元素，原子序数依次增大。已知AF的外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的质在常温下为气体与B、G在素周期表中处于相邻位置种素原子的最外层电子数之和为17数之和为31与F同期，且在该周期中D元的原子半径最大根据以上信息回答下列问题：的化物中稳定性最强的是_填学的种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_________________________________________。CDE形的单离子半径由大到小的顺序_____________________________用离子符号表。、A、碳元素组成的化合物的水溶液性，用离子方程式解释其因_________________________。

2222--------答与解析--------1.

答：解：【试题解析】本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。燃的燃烧都属于氧化还原反应，故A错；人吹玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B正；C.铜狮表面出现铜绿，、O元的化合价发生变化，属于氧化还原应，故C误；酸在形成过程中，S、、O元的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错。故选。2.答：解：试题解析】解：过程中将⋅在HCl气中脱水生成无水

2

，可抑制水解，故A误；电溶生成氢氧化镁沉淀，应电解熔融氯化镁生成，故B错；C.过反应后生成硫酸和HBr，溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属备的腐蚀问题，故C正确；电强度不同，不影响电极反产物，则不能增大反应转化率，故D错；故选：。由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐提纯后得到精盐，电解饱和食盐水生成、氢气氯为碱工业母液加石灰乳生成氢氧化镁盐酸反应后蒸发浓缩却晶得到晶体为HCl气中脱水得到无水化镁为解熔融氯化镁生成Mg溶液中通入氯气可生成溴，中溴与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr吸收液中通入氯气可生成溴，从而达到富集溴的目的，以此来解答。

4433本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、金冶炼为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。3.

答：A解：本题考查强电解质、弱电解质、非电解质的概念判断，注意抓住强电解质在水溶液中或熔融状下完全电离，弱电解质只能部分电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度中。硝酸钾为化合物，在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质A正。故选A。4.

答：解：：A、反应热是化学反应过中吸收或放出的热量，故A错；B放热反应eq\o\ac(△,)H，热反应eq\o\ac(△,)H，故B错；C、热反应反应物能量高于生成物eq\o\ac(△,)H，故正；D、应键能和大于生成物键能和时，反应吸热eq\o\ac(△,)，错误．故选：．反应热可能是放热可是吸热eq\o\ac(△,)H生物的能和反物能量反物键能生成物键能和，据此解答．本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法eq\o\ac(△,)H成物的能量和反应物的能量和反应物键能生成物键能和．5.

答：解：本题主要考查的是离子反应的正误判断和限定条件的离子共存问题，熟悉常见有色离子和离子的化学反应是解题的关键。、A. 显紫色，故A错；B.的液显酸性有大量与

反应生成硅酸沉淀能量共存B错误；C.亚铁离子具有还原性，能被过化氢氧化

符合离子反应方

232322323232424程式的要求，故C正；稀酸溶液的反应：

24

2OH

，D错。42故选C。6.

答：解：：A、溶液中电解质的电离在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故A错；B饱和溶液的浓度只与温度有关，所以饱和石灰水中加入少量CaO恢复至室温后，溶液的浓度不变，则值变，故B正；C、溶液加热促进水解生成氢氧化铝，蒸干后灼烧氧化铝分解生成氧化铝溶蒸干并灼烧，由于能被空气中的氧气氧化，以得到，故错误；D、pH相同时，碱的浓度最小，盐的水解程度越小，则溶液的浓度越大，水解程度

23，溶液浓度大小关系633653，错；故选．A溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的；B饱和溶液的浓度只与温度有关；C、

2

能被空气中的氧气氧化

2

；D、pH相同时，碱的浓度最小，盐的水解程度越小，则溶液的浓度越大．本题考查了电解质的电离、影响溶液浓度的因素、盐的水解原理的应用等，侧重于反应原理的用的考查，题目难度中等．7.

答：A解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、实验操作、实验能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。A.pH试用蒸馏水湿润降低碱溶液的浓度其性减弱为性液碱性越弱值小；酸性物质加入蒸馏水被稀释酸降低值大中性物质用水稀释后对它们的酸碱度无影响于7故A正；冷后沸石，否则易发生暴沸，故B错；

spspspspC.溴水可氧化橡胶，应选酸式滴管，故误；高酸钾可氧化氯离子，不能验亚铁离子，故D错。故选A。8.

答：D解：本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、转化率和体积分数的判断为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等效平衡的判断，题目难度不大。减容器体积，压强增大，该反应为气体体积不变的反应，平衡不移动，故A错；再入Z，与原平衡为等效平衡达平衡时Z体积分数不变，故B错；C.再加入X，与原平衡为等效平衡X的化率不变，故错；该应为放热反应，降低温度衡正向移动Y的化率增大，故D正；故选：D9.答：解：：A、在一定温度下的AgCl的和水溶中

sp

是一个常数，在不饱和溶液中和l浓度的乘积不是一个常数，故A误；B氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错；C、度一定时，浓度

sp

值时，此溶液为AgCl的和溶液，故C正；D、值与温度有关，温度不值变，所以向饱和AgCl水液中加入盐酸值不变，故错误；故选：。A在一定温度下的AgCl的和水溶液中

sp

是个常数；B依据强弱电解质的概念回答即可；C、度一定时，根据浓度

sp

值时，此溶液为AgCl的和溶液；D、

sp

值只与温度有关，温度不

sp

值不变．本题主要考查的是难溶电解质的溶度10.答：D

sp

的意义以及影响因素不所学知识即可完成．

2222222解：有机物中含有酚羟基，邻位的个H原可发生取代反应，含，与溴发生加成反应，则1mol物跟浓溴水反应消耗3mol溴酚羟基具有性，可与反，酯基水解生成酚羟基和羧基NaOH反基有酸性NaOH反应1mol物消耗4molNaOH，故A错；含量高耗氧量越高，等质量时甲烷耗氧量最大，故B误；C.聚乳酸是单之间通过缩聚反应合成的，故C错误；含碳碳双键，可与溴水发生成反应，可用于证明，故D正．故选．该机物中含有酚羟基，邻位的H原可发生取代反应，含，可与溴发生加成反应，酚羟基具有酸性，可与NaOH反，酯基在碱性条下水解；含量高耗氧量越高；C.乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸含碳碳双键，可与溴水发生成反应．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及同分异构体推断为解的关键，AB为解答的难点题目难度中等．11.答：解：用作阳极作阴极作电解质溶液时在阴极放电顺

，故能在铁上镀锌，故A错；铜电精炼工业中，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，比金属铜活泼性的金、银等固体会沉积下来形成阳极泥，可作为提炼金、银等贵重金属的原料，故B正确；C.粗铜中含有杂质铁、锌等，若路中通2，极不一定都是铜失电子，所以阳极减少的质量不一定是，故C错；惰电极电溶，离子方程式：得不到金属镁，应该用电解熔融，故D错；故选：。

，电时用作极，作极作解质溶液时，在阴极放电顺

；铜电精炼工业中，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，比金属铜活泼性的金、银等固体会沉积下来形成阳极泥；

2234322343C.粗铜中含有杂质铁、锌等；惰电极电溶生成氢氧化镁、氯气和氢气。本题考查电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电溶等电解的应用是解答本题的关键，题目难度中等。12.

答：AC解：：常温下

，.，32水离子积常数只与温度有关，与溶液的酸性强弱无关，温度相同，水的离子积常数相同，故A正确；等的水和氢氧化钠溶液一水合氨是弱电解质氨水中存在电离平衡释氨水促进一水合氨电离，所以稀释相同的倍数，氢氧化钠溶液的pH变大于氨水，故B错；C.等体积等的、溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量的锌反应，醋酸生氢气的量多，故正确；D.

.两液按21体比混合后液中存在物料守恒，32所以故选AC．

⋅H32

，故错；常温下

，.3水离子积常数只与温度有关；等的水和氢氧化钠溶液一水合氨是弱电解质氨水中存在电离平衡释氨水促进一水合氨电离；C.等pH的酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等pH等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，酸的物质的量越多，生成的氢气越多；根物料守恒判断．本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合物料守恒来分析解答，度中等．13.

答：丙烯酸取反水解羟、醛基、

解析解为A的学名称为苯丙烯酸其中苯环上的所有原子都可以共面，碳碳双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，分子中所有的原子都可能处于同一平面，共19，故答案为：苯丙烯酸19发水解反应生成F，也为取代反应，F含的含氧官能团为羟基、醛基，故答案为：取代反应水解；羟基、醛基；化物甲反应生成AB的化学方程式为故答案为：

，为，据条件：能溴发生加成反应，说明有碳碳双键分子中含苯环，且在NaOH溶中发生水解反应，说明有酯基核共振氢谱有5组，且面积比为：：：2，则符合条件的A的同分异构体是、，故答案为：、为原料合成的用以

等；

与溴发生加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品合

成的路线为

，故答案为：

；

的聚合物顺式结构简式为，答案为：。根据的构简式结合信可知，为，据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得A和B，A经过两步氧化再消去酸化后得，知A和B中原子数相等，结合甲的化学式可知，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为

，A为，B发生消去反应生成

，B生氧化得C为

，氧化得D为E再酸化得A碱水解得F，以此解答该题。本题考查有机物的推断考见题型和高频考点有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等有机合成路线为易错点、难点。14.答：羟、键加反应

3333解析：：由F的构可知其含有的含氧官能团有：羟基、醚键，故答案为：羟基、醚键；对CD的构，可知的醛基与3加成反应；

发生加成反应生成D，于加成反应，故答案为：的子式为8

，与

发生取代反应得到物质

3

，比A、构，可知AHCHO发加成反应生成B，可知B的结构简式为：，答案为：；同满足下列条件的E的种分异构体中有苯环一手性碳原子3发生显色反应，说明没有酚羟基能生水解反应，说明含有酯基或键，水解产物之一氨基酸则有氨基酸中羧基形成的酯基另含苯环的水解产物分子中只有种不同化学环境的氢，该水解产物为对称结构，结合该同分异构体中含有手性碳原子，可知该氨基酸为，另外水解产物为，符合条件的同分异构体结构简式为，故答案为：；模转化为E的程F化为沙罗特美，

与33

反应生成，然后与

3

发生加成反应生成

然后发生消去反应生成，再与氢气反应生成，最后与氨气作用得到目标物，合成路线流程图为：

22，故答案为：

。本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、合成路设计等，熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对转化中隐含的信息进行利用，较好的考查学自学能力、分析推理能力，中分异构体的书写为易错点难点。15.答：气泡冒出，溶液变成浅绿色；关闭活塞，打开活塞2；防止被化；除去剩余铁粉；冷却结晶；过滤；取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴溶，液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色解：装铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为

，则观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体有气泡冒出、溶液变成浅绿色；先关闭活2塞、打开活塞2，铁与稀盐酸反应生成的氢气使底烧瓶中压强增大，从而将B中生成溶液压入装置C，故答案为：有气泡冒出、溶液变成浅绿色；关闭活塞3，打开活塞；制乳酸亚铁过程中加入Fe，可防止

离子被氧化，过量的铁粉需要用乳酸除去，故答案为：防止被化；除剩余铁粉；在下拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：冷却结晶；过滤；证乳酸亚铁中

的方法为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几K溶，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，故答案为取少量乳酸亚铁溶液试管中滴几滴溶溶液不变滴加新制氯水，

16.c(CO)⋅c(H)22216.c(CO)⋅c(H)222，222；222溶液变成血红色．装中铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁此判断反应现象闭活塞打开活塞，产生的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而可将氯化亚铁溶液压人装置C；制乳酸亚铁过程中加入Fe，可防止

离子被氧化，加入乳酸的目的是除去剩余铁粉；从液中获得晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干等操作；先入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．本题考查了制备方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为答关键，注意掌握物质制备方案的设计与评价原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学的分析、理解能力及化学实验能力．答：；2ZnCrO⋅HO3COZnOZnCrO3CO2H；此时催化剂c(CO)⋅c(HO)亚铬酸锌的活性最大；促使平衡正向移动，防止CuCl固覆盖在表面，影响反应的进行；×

；CH

OH+HO−CO解：：①CO(g)+

CHH

②CO(g)+HO(g)COHH=⋅

根据盖斯定可：CO

3HCHOH(g)+HO(g)H⋅⋅

；反应CH

COH的衡数K的表达式为：

c(CO⋅c(Hc(CO)⋅c(HO)故答案为：；

c(CO⋅c(Hc(CO)⋅c(HO)制亚铬酸ZnCrO是用还nCrOH，同时生成，反应的化学方程式为：2ZnCrO⋅HO3CO=ZnOO3CO2H；催化剂在一定温度下才能具有较强的催化活性，以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是～，明此时催化剂亚铬酸锌的性最大，故答案为：2ZnCrOHO3COZnOZnCrO3CO2H；时催化剂亚铬酸锌的活性最大或度升高，反应速率增；制CuCl时CuCl

溶液中加入过量铜粉发生反应C

Cu在验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HClH[CuCl

，由此可见加入浓盐酸可以促平衡正向移动，这样可以防止CuCl固覆在Cu表，影响反应进行；

spsp4当

时，CuCl的

sp

，)

−7

×

，故答案为：促使平衡正向移动，防止固覆盖在表面，影响反应的进行×

；燃电池中，负极发生氧