山西省临汾市文城中学2023年高一化学月考试卷含解析

山西省临汾市文城中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-参考答案：B2.两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反应后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，则原ALCL3.MgCL2溶液浓度之比是A.2：3

B.1：2

C.1：1

D.3：2参考答案：A3.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是：A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2参考答案：AA．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．4.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是

（）

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可发生酯化反应C．维生素C不能发生水解反应

D．维生素C具有还原性参考答案：C略5.下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述，不正确的是

A．都是无色液体

B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓硝酸在空气中有白雾生成

D．都是易溶于水的强酸参考答案：B6.下列关于实验现象的描述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略7.化学作用中往往伴随着丰富的颜色变化，其中品红溶液的褪色非常明显。下列物质中，能使品红溶液褪色的有A．HCl

B．SO2

C．SO3

D．CO2参考答案：B8.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（

）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2 C．I﹣→I2 D．HCO3﹣→CO32﹣参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高．解答：解：A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断．9.现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A.④③①②⑤

B.④⑤③②①

C.④③②①⑤

D.④②③①⑤参考答案：A【详解】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。10.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D.产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管参考答案：C【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。11.下列说法正确的是

（

）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D试题分析：A．原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，错误；C．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，两个电极发生的反应不同，错误；D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极方向移动，正确。12.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是

A.Cl2

B.NH3

C.NO2

D.CO2参考答案：D略13.下列说法中正确的是（）

A.化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B.化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：A略14.1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28参考答案：C略15.下列有关说法正确的是

A．乙烯的电子式为：

B．乙烯与溴发生加成反应生成1，1—二溴乙烷

C．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃分子式通式为CnH2n

D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子个数比甲烷多，所以燃烧不充分参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸（稀硝酸具有强氧化性）加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论不合理的理由

。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。①

提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②

设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③

实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

…

参考答案：(1)

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2)①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．

实验

序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为

（2）在实验1中，c1数值为

（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验

（选填“1”或“2”）使用了正催化剂．（4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3

800（选填“＜”或“＞”）．参考答案：（1）0.02mol/（L?min）；

（2）0.50；（3）2；（4）＞

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）根据平均化学反应速率公式：v=计算；（2）根据实验2中，30min中便达到了化学平衡，平衡后，各组分浓度不随时间的改变而改变；（3）催化剂能加快化学反应速率，但是不影响化学平衡的移动；（4）温度越高化学反应速率越快，单位时间内A的平均速率为v1=0.02mol/（L?min），v3==0.03mol/（L?min），故实验三的速率快，即温度高．【解答】解：（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v===0.02mol/（L?min），故答案为：0.02mol/（L?min）；

（2）实验2中，30min中便达到了化学平衡，平衡后，各组分浓度不随时间的改变而改变，所以c1=0.50mol/L，故答案为：0.50；（3）实验2中，反应经20min，A的浓度不再改变，说明达到平衡，较其它实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，故答案为：2；（4）温度越高化学反应速率越快，单位时间内A的平均速率为v1=0.02mol/（L?min），v3==0.03mol/（L?min），故实验三的速率快，即温度高，故T3＞800，故答案为：＞．18.实验室有①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3四种物质（1）__________（填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解释）__________。（2）小苏打是__________（填序号），与胃酸（主要成分稀盐酸）中和的离子方程式为__________。（3）属于两性氢氧化物的是__________（填序号）其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。（4）实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，现象为__________写出④在空气中被氧化的化学方程式__________。参考答案：（1）①；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）② H++HCO3-=H2O+CO2↑（3）③ Al(OH)3+OH-=AlO2--+2H2O（4）溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）过氧化钠与二氧化碳反应能够生成氧气，可以做供养剂，故选①；反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）碳酸氢钠俗称小苏打，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑.（3）氢氧化铝与酸和碱反应生成产物都只有盐和水，为两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀；氢氧化