2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业第一章 化学反应与能量 综合训练

3331331学年高二学人教版选四同步课时业（4第一章化反应与能综合训练下列变属放热反应的()2O(l)H=-44kJ·mol(g)+IH=+14.9kJ·molC.能量变化曲线如图所示的化学应形化学键时放出能量的化学应已知:2O(l)=-Q1kJ·mol2HOH(g)=C2HOH(l)H2kJ·molC2HOH(g)+3O(g)=2CO(g)+3H2O(g)H3=-Q3若23g精液体完全燃最后恢复到室温则放出的热量为)A.Q+QC.0.5Q-1.5Q-0.5Q

)D.1.5Q-0.5Q已知

+3O(g)=2Al(s)2

①4Fe(s)3O(g)=2FeO(s)

②则

FeO+2Al(s)AlO+2Fe(s)23

的焓变

为()

1

2

B.1

2

1C.2

2

D.21

2已知在25℃、下液

H

(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液水时放出48.40kJ热量,能表示辛烷燃烧的热化学方程式()

2424222222222C.

H(l)+12.5O=(g)O(g)mol182(l)+12.5O=(g)+9HO(l)mol182(l)+12.5O=(g)+9HO(l)mol182(l)(g)=+9HO(l)mol182—种化冰袋中含有适量的Na24·10HONH43(NH)SO、,将NaSO·10H和他三种盐分别盛于两只塑料袋使用时将它们混并用手揉搓就可制,制冷效果能维持。下关于制冷原因的猜测肯定错误的()SO·10H脱是吸热过程制时较长是由于SO·10H脱是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解应是吸热过程NO溶水会吸收热量6.CO(g)反应过程中的能量变化如图所示,列有关说法正确的是)该应为吸热反应CO(g)和

H

的总能量高于1mol

(g)

和

H(g)

的总能量C.反应的热化学方程式：

O(g)=CO(g)+H(g)222

(g)

和H(g)反生成1mol和1mol

H

要放出41kJ热在℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：HS(g)＋3/2O(g)=SO(g)＋O(g)Δ

1＋(g)=3/2S(g)＋O(g)H

2

222244412343124123412322222444123431241234123222HS(g)＋1/2O(g)=S(g)HO(g)Δ

32S(g)=S(g)ΔH则的确表达式为（）A.H＝2/3(H＋H－H)C.Δ＝ΔH＋H－H)

B.H＝H－H－ΔH)D.＝3/2(HΔ－H)已知反：①101kPa时2C(s)＋O(g)=2CO(g)H－221kJ·mol②稀溶液中H(aq)＋OHO(l)H57.3kJ·mol下列结论正确的)A碳的燃烧热大于110.5kJ·mol

1B反应①的反应热为C．的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水的中和热为-

1D．醋与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的量已知℃下断裂1molCH键要吸收415kJ的量,断裂1molCC键吸收的能量断裂1molO2中键吸收498kJ的量形成H中1molHO键放出的量形成二氧化碳分子中的1molC=O键要放出的量。已知HO(g)+44kJ·mol

,在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转下列说法正确的()丙完全燃烧的热化学方程式为C3H8+5O2OH(g)=3CO(g)+4H2O(l)H=-2036kJ·molC.丙烷完全燃烧的热化学方程式C3H(g)=3CO2O(l)丙完全燃烧的能量变化曲线用下图表示10.某化学反应的能量变如图所示。已知断裂1mol化键所需的能量

分

别

为

键

4kJ、键498kJ键则断裂1molN-H所需的能量是)

A.658kJD.194kJ11.用

Cl

生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯循环利用。反应A:

2

催化剂Δ

+2H22已知：反应A中4molHCl气体被氧化，生成气态水放出115.6kJ热。II.判断下列说法正确的是（）反A中4molHCl(g)

O(g)

的总能量低于

Cl

和2mol

HO(g)

的总能量

HO(g)

中的H-O键HCl(g)中的H-Cl键C.由II中数据可知氯元素的非金属性比氧元素强断键比断开1molH-Cl键需能量多31.9kJ12.用

Cl

生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应可实现氯的循环利用。反应

A:4HCl+

CuO/CuCl400℃

2Cl+2HO2已知①反应A中4molHCl被化放的量。②

HO

的电子式是________________________反应A的化学方程式_。断开与断开1molH-Cl键所需能量相差约__________kJ13.回答下列问题：红磷和

Cl

(g)发生反应生成

和

PCl

(g)该反应过程中的能量变化如图所示。试回答下列问题：①和

Cl

(g)反应生成

的热化学方程式。②和Cl(g)分两步反应生成1molPCl(的5

P(s)和Cl—步反应生成1molPCl(g)的_________(“”“<或“”)。已知热学方程式H(g)+I(g)2

200℃101kPa

14.9kJ

HI(g)完全分解成氢气与碘蒸气__________kJ。14.根据要求回答下列问:如图是1molNO能量和1mol反应生成CO和NO过中的能量变化示意,若在反应体系中加人催化剂,应速率增大,E的变化是__________(填增大”减反过程”不变,下同)eq\o\ac(△,,)eq\o\ac(△,)H的化是Cl与焦炭TiO完全反应生成一种还原性气体和一种易水解成TiO·xH的态化合物放热该应热化学方程式甲醇质交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如:①CH3O(g)=CO22(g)H=+49.0kJ·mol

+-+-222+-+-22224②CH3OH(g)+1/2O2(g)+2H2已知③H2H=-44kJ·mol则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为在微生作用的条件,经过两步反应被氧化成NO,两步的能量变化如:第二步反应_填放热"或吸热"反应1mol全部氧化成(aq)热化学方程式是15.CH、C都优质的能源物它们燃烧的热化学方式:①(g)②(g)

COO(l)ΔH=-890.3kJ·molO(l)H③C(s)+O(g)

CO(g)ΔH在深海存在一种甲烷细,们依靠酶使甲烷与O作产生的能量存,烷细菌使1mol甲烷生成2气与液态,出的能_________(填”“<或”)890.3kJ甲烷与可用于合成合成气(要成分是一氧化碳和氢)+CO完全反应可释放的量则①能表示该反应过程中能量变化的填母)。

2CO+2HCH

2222B.C.②若将物质的量均为1mol的与充入某恒容密闭容器中体系放出的热量随着间的变化如图所则CH的化率为__________3.C(s)与H(g)不反应所以C(s)+2H(g)

(g)反应热无法直接测量,通过上述反应可求出C(s)+2H(g)CH(g)的反应热=__________。目前对上述三种物质的研究是燃料研究的重,列关于上述三种物质的研究方向中可行的是__________(填字母)。寻优质催化,使CO与HO反生成CH与O并放出热量寻优催化在常温常压下使分解生成碳与OC.寻找优质催化剂利用太阳能使大气中的与海底开采的CH合成合成气CO、H)将态碳合成为C,C作为燃料

1414答案以及解答案：解析：A．O(g)==H2H=是热过程，但不是化学反应，故A项误；B．2HI(g)==H(g)+IH=+14.9kJ/mol是热反应，故B错误；项，反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故项确；化学键形成均会热，故并不一定是放热反应，故D项错误。考点：化学反应能量变化。答案：解析：答案：解析：根据盖斯定律,求方程式为×

11-②所得故所求方程的22

12

2

所以选正确。答案：B解析1mol

H(l)

完全燃烧生成CO和态水时放出的热量:

5518kJ

故表示辛烷燃烧热的热化学方程式为

(l)=9HO(l)5518kJ/mol222

。答案：解析：A、NaSO10H脱是吸热过故A正;B因为十水硫酸钠脱水较它点点地脱水水上硝酸铵吸,此制冷效果可以维持较,故B正;

C、盐不会自身发生复分解反而又不具备与2SO•10H2O发复分解反应的条故C错误D、酸溶解吸,故D正;故选答案：B解析：由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能,该反应为放热反应，A项误，B项正确；由于反应为放热反应，则

0

正的热化学方程式为O(g)=CO(g)+H(g)222

，项误由可知，1mol(g)

和H(g)反应生成1molCO(g)和1mol

HO(g)

要吸收热，项误。答案：A解析：将题中四个热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,×②②×2-③×6=④×3,

23

正。答案：A解析项燃烧热是指在时,1mol纯质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。反应①中的碳不是1mol,且产物CO也是碳完全燃烧生成的最稳氧化CO可继续燃烧放热故碳的燃烧热应大于-1A项确B项表示“应热的数值前必须带正负号,B项错:C用文字描述中和数值前不带且反应放出的热量大于57.3kJ,C项误。D项,反应的反应热包括H与OH反应放出的热量和醋酸电离吸收的热,以该反应放出的热量小于项错误。答案：解析：10.答案：C解析：由图中信息可,

=3

，若断裂1molN-H所需的能量为则Q+3×498kJ=6186kJ,解得。11.答案：解析：反应A放热反应，反应物总能量高于生成物总能,A错误;E、E(H-Cl)别表示H-O键能H-Cl键键能应A中4molHCl被氧化生成气态放出的量

+--1+--1则：

(H-O)][4(H-Cl)

理得

4E(H-Cl)(H-O)127.6kJ

即

故断开H-O键断开1molH-Cl键需能量多

31.9kJ

1mol=31.9kJ，HO(g)2键HCl(g)中H-Cl键强B错误D项正确由应A可,O能HCl氧化为Cl，故氯元素的非金属性比氧元素C项误。12.答案：

4HCl

400

2Cl(g)+2Hmol解析：1.水是共价化合物其子式为在400℃时,水为气热学方程式为

。4HCl(g)+O(g)2

400

2Cl+2HO(g)115.6kJ/22

。设H-Cl键键能为a,H-O键的键能为b,反热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,

498kJ/mol243kJ/molbmol

则4(-故b。13.答案：1.

P(s)+

32

Cl(g)23

306kJ

；②

399kJ

；；吸收；解析：1.①由图象可知，P(s)与

Cl

反应生成1mol

时，放出306kJ量，由此可写出相应的热化学方程式：

P(s)+

32

Cl(g)306kJ2

。②P(s)和Cl(g)2反应生成1mol时，不管是步完成还是分两步完成，放出的热量一样，均为。2.题意可知

H

2

(g)+

I

2

14.9kJ

。HI(g)为，则其分解为H(g)I(g)时，吸收热量7.45kJ。14.答案：1.小;不;2.2Cl(g)+TiO(l)+2CO(g)2(g)=CO2(g)+2HO(l)H=-764.7kJ·mol放热;NH2(g)=NO(aq)+HO(l)

2222+2222+-解析：1.加入催化剂能降低反应所需的活化,则和E都小催化剂不能改变反应的总能量和生成物的总能即反