山东省青岛市胶州博雅中学2022年高二化学月考试题含解析

山东省青岛市胶州博雅中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：N?2M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．平衡时，N的转化率是75%

D．t1分钟内，反应速率：v（M）=2v（N）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为8mol﹣2mol=6mol，N的转化率为×100%；D、利用速率之比等于物质的量变化量之比，根据t1分钟内M和N的物质的量变化量判断．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为6mol，故N的转化率为×100%=75%，故C正确；D、t1min内，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物质的量变化量之比，故2v（M）=v（N），故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大．2.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

(

)A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不变参考答案：D3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：A略4.当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（

）A．滴定后读取标准液体积时仰视

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数参考答案：D略5.在N2＋3H22NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：

A.

1秒

B.

1.5秒

C.

2秒

.D.

2.5秒参考答案：C略6.．0.2mol有机物在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓H2SO4，质量增加10.8g。再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻3.2g。最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。该有机物的分子式不可能是()A.C2H6O B.C2H6C.C2H4O2

D.C2H6O2参考答案：C略7.向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．Kw

D．pH参考答案：D略8.某烃1mol最多能和2molHBr加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为

A．C4H6

B．C3H4

C．C3H6

D．C2H2参考答案：A略9.为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是()A．用水湿润

B．加热干燥C．加NaOH

D．滴入少量稀盐酸参考答案：D加入少量稀盐酸，使次氯酸钙转变为次氯酸，故反应速率加快。10.某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是

A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH

C.HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH参考答案：D11.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（

）A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量参考答案：C略12.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．乙炔通入溴水中B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烷与氯气光照下发生反应参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙炔含碳碳三键，与溴水发生加成反应；B．乙烯被高锰酸钾氧化；C．苯与氢气反应生成环己烷；D．乙烷中H被Cl取代．【解答】解：A．乙炔含碳碳三键，与溴水发生加成反应，溴水褪色，发生加成反应，故A不选；B．乙烯被高锰酸钾氧化，高锰酸钾褪色，发生氧化反应，故B不选；C．苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，故C不选；D．乙烷中H被Cl取代，生成卤代烃，为取代反应，故D选；故选D．13.下列关于原电池的叙述正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B14.下列烃中一定属于不饱和烃的是（

）A.C2H2

B.C2H4

C.C6H12

D.C8H8参考答案：AB略15.下列关于食品添加剂的说法不正确的是A.亚硝酸钠可以致癌B.我们应该禁止使用防腐剂C.苯甲酸钠可以用作防腐剂

D.绝大多数食品添加剂过量使用时对人体有害参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极;②电极b上发生的电极反应为

；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

；④电极c的质量变化是

；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；参考答案：（14分）①正②4OH－－4e－=2H2O+O2↑

③生成O2体积：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H-2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率参考答案：（1）K=1／4

（2）α(H2)=20%略18.（10分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)ΔH==＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJ·mol－1）:

键能

键能

键能

键能H－H436H－F565C－F427C－O347H－O464H－Cl432C－Cl330Cl－Cl243H－S339

C－I218S＝S255回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_________________

_______________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=—185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是___________________________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)；△H=-224.5KJ·mol－1和表中数值可计算出1molS2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。参考答案：(1)①不能（1分）②不能（1分）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。（2分）218~330KJ·mol－1

（2分）(