山东省青岛市第五十中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山东省青岛市第五十中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是参考答案：B略2.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D3.除杂时加入的试剂需稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列选用试剂及加入的顺序正确的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4参考答案：A略4.(08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是

（

）

A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素

D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解参考答案：答案：AD5.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()A.

mol/L

B.

mol/LC.

mol/L

D.

mol/L参考答案：B略6.下列实验过程中，无明显现象的是（

）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水

B．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

C．加热溶有NH3的酚酞溶液

D．将HC1通入NaA1O2溶液中参考答案：B略7.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol参考答案：

考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．解答：解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故选：D．点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．8.宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列说法正确的是

（

）

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

C．联氨是氧化剂

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1参考答案：A略9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略10.一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。下列说法正确的是A.M为电源的负极，N为电源的正极B.装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C.装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O参考答案：BA.电极a上NH4+失电子反应生成NO2-，电极a为阳极，所以M为电源的正极，N为电源的负极，故A错误；B.电极a上的反应为NH4+-6e-+2H2O=NO2-+8H+或者NH4+-8e-+3H2O=NO3-+10H+电极a周围溶液的pH降低，故B正确；C.细菌需要在正常温度范围内才能有效工作，温度太高容会使细菌死亡，故C错误；D.电极B上反应之一应该是2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，故D错误；本题选B。点睛：微生物电池需要在合适的温度下才可以正常工作，温度过高或者过低都会影响电池的使用。11.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．反应中，每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：CA．该反应中，N元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，C元素的化合价升高，则还原剂是碳，故A错误；B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）=3mol电子，则生成2molAlN，N2得到6mol电子，故B错误；C．氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价是﹣3价，故C正确；D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选C．12.下列说法不正确的是（）A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是

防止金属腐蚀的方法D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、质谱和核磁共振是最常用的结构测定工具；B、储氢金属吸氢可以形成金属氢化物，改变条件可以释放吸收的氢气；C、金属做原电池的负极、电解池的阳极都可以加快腐蚀；D、乙醇中的羟基氧原子、氢原子与水分子中的氢原子、氧原子之间可以形成氢键．【解答】解：A、核磁共振（NMR）和质谱（MS）是近年来普遍使用的仪器分析技术，也是最常用的结构测定工具．在质谱分析中，只需要微量样品就可测出被测物质的相对分子量、分子式和许多分子结构的信息，再结合核磁共振，就能准确测定出有机化合物的结构，故A正确；B、储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，在电化学中经常见到，这是氢气贮存的重要途径，故B正确；C、牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法，故C错误；D、乙醇中的羟基氧原子、氢原子与水分子中的氢原子、氧原子之间可以形成氢键，乙醇与水互溶与乙醇和水分子之间能形成氢键有关，故D正确．故选C．13.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白B.ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒C.SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维D.MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2参考答案：BA．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A错误；B．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B正确；C．SiO2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C错误；D．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，故D错误；答案为B。14.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化）

（

）

①Na2O

②Na2CO3

③NaClA、①=②=③

B、①>②>③

C、①=②>③

D、①>②=③参考答案：B略15.下列叙述正确的是A.1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：

(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3

①反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：__________________________________

②检验NH3是否收集满的实验方法是：_________________________________________(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________，该实验的原理是：_______________________________。

若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。

参考答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2分)，防止空气对流，使NH3充满试管

(1分)

②不能(1分)；CaCl2+8NH3→CaCl2·8NH3

(1分，文字表达亦可)

(2)

①CaO+H2O→Ca(OH)2

(1分)，反应放热NH3·H2ONH3↑+H2O

(1分)

②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满（1分）或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满。(1分)

(3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分)

NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；(1分)

(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图2是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是（填化学式）．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：（图1）步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释：

．步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为

上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是

（任写一项）．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数为K1．写出K1的表达式 ．若该反应在恒容容器中反应时满足图3所示变化，则该反应的正反应为

反应（选填“吸热”或“放热”）．若在t℃的2L恒温密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）转化率为50%，则CO2的平均反应速率为

．参考答案：（1）O2；B；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，造成原料浪费；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；氮氧化物排放少；（3）；吸热；0.001mol/（L?min）．

考点：金属的回收与环境、资源保护；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题；元素及其化合物．分析：（1）①由图可知，海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀，氧气具有强氧化性，充当氧化剂，被还原；②A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C已经腐蚀后有氧化层，D在金属内部；（2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3?nH2O，最后得到铁红，硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水；产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水；氮氧化物为有毒气体；（3）K=，升高温度，V正增加的快，；通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，即反应的FeO为0.02mol×50%=0.01mol，则

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）开始

0.02

x

0

0转化

0.01

0.01

0.01

0.01平衡

x﹣0.01

0.01结合化学反应速率计算．解答：解：（1）由图可知，海水溶液为弱酸性，则Fe失去电子，正极上O2得到电子，发生吸氧腐蚀，A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C已经腐蚀后有氧化层，D在金属内部，显然B中腐蚀速率最快，生成铁锈最多，故答案为：O2；B；（2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3?nH2O，最后得到铁红；硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，该反应为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，由流程可知，上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，造成原料浪费；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；氮氧化物排放少；（3）依据化学反应方程式得出：平衡常数K=；升高温度，V正增加的快，故正反应为吸热反应；t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，即反应的FeO为0.02mol×50%=0.01mol，则

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）开始

0.02

0转化

0.01

0.01平衡

0.01故v（CO2）==0.001mol/（L?min），故答案为：；吸热；0.001mol/（L?min）．点评：本题考查较综合，涉及化学平衡计算、电化学腐蚀及物质的制备流程等，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，把握化学反应原理及图象、流程的分析为解答的关键，题目难度中等．18.烃A（1,3-丁二烯）是合成橡胶的重要原料，可发生如下转化关系合成高分子化合物尼龙66。已知：①

②RClRCNRCH2NH2

③1molF能与2molNaHCO3反应根据以上信息回答下列问题：（1）有机物E中含有的官能团的名称_______________，B→C的反应类型_________________。（2）写出下列有机物的结构简式G________________，尼龙66____________________________。（3）写出D与足量盐酸反应的化学方程式_____________________________________________。（4）满足下列条件的H的同分异构体有______种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式_______________________________________________________。①分子内有一个环，环上有2个取代基

②该物质能使FeCl3溶液显紫色

③能与醇发生酯化反应（5）已知：＋＋CH3COOH以CH2＝CH2和甲苯为原料，其它无机试剂任选，合成，结合本题信息并参照以下形式补齐流程图。______________________CH2＝CH2······参考答案：（1）羧基

取代反应

（2）