中考试化学试题

中考试化学试题答案中考试化学试题答案中考试化学试题答案2019-2020年中考试化学试题答案可能用到的相对原子质量H：1O：16C：12S：32N：14一．选择题（30小题，共60分）1、决定化学反应速率快慢的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2．以下表达中必然能判断某化学平衡发生搬动的是A．混杂物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混杂物中各组分的含量改变D．混杂系统的压强发生改变若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中必然可以大量共存的离子组是：A．Al3＋Na＋－－＋＋－－NO3ClB．KNaClNO3C．K＋Na＋Cl－CO32-－D．K＋NH＋4SO42－NO3－4．以下反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是()①铝片与稀盐酸的反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③灼热的碳与二氧化碳的反应④甲烷在氧气中的燃烧反应A.①④B.②③C.②④D.③④5.常温时某溶液中，测得由水电离出的＋－10正确的是：c(H)为1×10mol/L，则对此溶液的解析A．该溶液是酸溶液B．该溶液可能是酸溶液可能是碱溶液C．该溶液必然是碱溶液D．该溶液是盐溶液6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则以下热化学方程式正确的选项是( )A．C(s)＋

12O2(g)===CO(g)

H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2HO(g)

H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

H＝－890.3kJ/mol1D.2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

H＝－1400kJ/mol7.以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．酸碱中和反应B．乙醇在空气中完好燃烧C．锌放入稀硫酸中D．碳和水蒸气在高温下反应8．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO29.在容积不变的密闭容器中存在以下反应：2SO(g)＋O(g)2SO(g)；正反应放热。．．．．23某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，以下解析正确的选项是：I

II

IIIA.图

I

研究的是

t0时刻增大

O2的浓度对反应速率的影响B.图

II

研究的是

t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大10．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行以下反应：N2O42NO2。若N2O4的浓度0.1mo1·L－1降到0.07mo1·L－1要用10s则浓度从0.07mo1·L－1降到0.04mo1·L－1所用时间( )A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s11.A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.－－1NaOHC.10mL1mol·L1甲酸恰好与10mL1mol·LD.甲酸的导电性比HCl以下表达正确的是：．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B．强酸溶液中的氢离子浓度必然大于弱酸溶液中的氢离子浓度C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质D．NaOH溶液的导电性必然比氨水溶液的导电性强常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入以下四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A.200mL2mol·L－1HClB.500mL2mol·L－1H2SO4－1D.500mL18.4mol·L－1C.100mL3mol·LHClHSO2414.CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在以下的平衡：[Cu(H2O)4]2＋（蓝色）+4Cl－[CuCl4]2－（黄色）+4H2O欲使黄绿色向蓝色转变的操作是：A．通入HCl气体B．加水稀释C．加入AgNO3溶液D．加入NaBr溶液15.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，以下说法错误的是：A．溶液中pH盐酸比醋酸小B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．中和NaOH溶液的能力醋酸较弱16对可逆反应：A(气)+B(气)2C(气)，依照右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采用的措施是A．增大B的浓度B．高升温度C．加入催化剂D．减小压强17.反应在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：（）A.增加C的量B.将容器的体积减小一半C.保持体积不变，高升温度D.压强不变充入N2使容器体积增大18．以下说法不正确的是焓变是与反应能否自觉进行有关的因素，多数能自觉进行的反应都是放热反应一个反应能否自觉进行取决于该反应放热还是吸热在同一条件下不相同物质有不相同的熵值，其系统的凌乱程度越大，熵值越大一个反应能否自觉进行，与焓变和熵变的共同影响有关19.反应2SO2＋O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为－1－10.4mol·L·s，则这段时间为( )A.0.1s

B.2.5s

C.0.5s

D.10s20.反应

A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)

，在不相同情况下测得反应速率，

其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s21.以下电离方程式中，不正确的是（）A.Ba(OH)2Ba2+－+2OHB.NH3·H2O+－NH4+OHC.CH3COOH－+CH3COO+HD.AgCl=Ag++Cl－22..将0.lmol·L1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的是（）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左搬动D.溶液的pH增大23．对于可逆反应以下各图正确的是( )A.B.C.D.的CH3COOH溶液中，CH3COOH—+，对于该平衡，以下表达正确的CH3COO+H是（）加水时，平衡向逆反应方向搬动加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向搬动加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向搬动25.将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释100倍，测得稀释后溶液的pH说法正确的选项是A．醋酸等于5B．醋酸小于5C．盐酸大于5D．盐酸小于526..可逆反应达到平衡的根本源因是（

）A．反应混杂物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在连续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等27.以下表达正确的选项是（）碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，故是非电解质BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是非电解质H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质28．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的：A酸的物质的量相同B．酸的物质的量浓度相同C．H＋的物质的量浓度不相同D．H＋的物质的量浓度相同29．．向已达平衡的醋酸溶液中逐滴加入稀盐酸，在此过程中，醋酸的电离平衡：A．向正反应方向搬动B．向逆反应方向搬动C．不搬动D．无法判断30．对于平衡系统xA(气)+yB(固)mC(气)+nD(气)，其他条件不变，增大压强，C的百分含量减少，则明以下关系中正确的选项是A．xmnB．xymnC．mnxD．mnyx二．填空题（共40分）31（4分）-+)=_________0.001mol/L的NaOH溶液的C(OH)=________;C(H32.（6分）将6gCH3COOH(醋酸相对分子质量为60)溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含－为1.4×10－3CH3COOmol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______，温度高升，Ka将_____。33.（12分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4＋OH－,如进行以下操作，则NH3、NH4、H＋、OH－（1）通适合HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4)－,c(OH)34．（8分）已知100KPa，298.15K时石灰石分解CaCO3(s)=Ca0(s)+CO2(g)H＝＋178.3kJ/molS=+160.4J/(molK),·计算反应自觉进行的最低温度。35．（10分）某温度下，将4molN2与8molH2的混杂气体通入一个1L的密闭容器中，发生以下反应：达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答以下问题：(1)计算该温度下的平衡常数K；（3分）(2)计算该条件下N2的转变率；（3分）(3)如初步时N2的物质的量为8mol，其他条件不变，则N2的转变率__________；H2的转化率__________(上述两空选填“增大”、“