化学反应速率-第一课时

第三节化学反应的速率和限度授课教师：TRG

第一课时化学反应的速率据媒体报道：

1977年12月22日，在美国威斯威科市的一个面粉厂发生爆炸。在这次爆炸中，共炸死了36人，炸伤9人，有48个贮粮仓的大粮库被夷为平地，连附近的一座办公楼也彻底炸毁，经济损失约1亿美元。情景一爆炸！岁月！情景二据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈。目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。畅想空间化学反应的快慢是相对的！快慢走进生活家用燃气灶放在南极已差不多90年食品罐头走进生活加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多！表示化学反应进行快慢①冒气泡快慢②浑浊程度③固体量减少④颜色变化⑤温度变化等B、定量表示法（准确）（即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较）A、定性观察法（粗略）一、化学反应速率1、定义和计算

①定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t③反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)②计算公式：随堂练习1

在某一化学反应里，反应物A的浓度在2min内从6.0mol/L变成2.0mol/L。在这5min内A的化学反应速率为多少？v（A）＝△c（A）△t=6mol/L－2mol/L2min＝2mol/(L•min)例题精讲在一定条件下：N2+3H22NH3的反应中，起c(N2)和c(H2)始分别为2mol/L和5mol/L，反应到2min时，测得c(NH3)为0.4mol/L。（1）分别用c(N2)、c(H2)、c(NH3)表示反应速率。（2）反应到2min时c(N2)为

，

c(H2)为

。①化学反应速率表示的是平均反应速率，且均取正值；②对于同一反应，用不同物质来表示反应速率时，数值可能不同但意义相同，因此必须标明物质；③对于任意反应aA＋bB

cC＋dD,总有：

V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a:b:c:d,即化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比；④化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。一、化学反应速率2、细节问题说明一、化学反应速率3、影响因素分析单一变量法问题提出方案设计形成结论观察记录实验操作评价标准：科学、安全、可行、简约。化学反应速率主要决定于物质本身的化学性质（内因）。大家按既定分组，设计实验探究温度、催化剂和浓度对化学反应速率的影响。动动脑●动动手开始实验！注意安全！操作规范！仔细观察！认真记录！探究实验1现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星木条复燃有气泡冒出产生气泡速率减小其他条件不变时：升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。探究实验2现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂快速产生大量气泡较快产生大量气泡没有明显现象其他条件不变时：加入催化剂可以使化学反应速率改变。探究实验3现象结论3mol·L-1盐酸0.1mol·L-1盐酸放出气体较慢放出气体较快其他条件不变时：反应物浓度大，化学反应速率快；反应物浓度小，化学反应速率慢。影响化学反应速率的因素

一、化学反应速率3、影响因素分析温度反应物浓度催化剂其它因素如何影响化学反应速率主要决定于物质本身的化学性质（内因）。（固体的表面积、反应物的状态、压强、光照、电磁波、超声波等）其他条件不变时，……第三节化学反应的速率和限度

第一课时化学反应的速率一、化学反应速率1、定义和计算2、细节问题说明3、影响因素分析内因外因浓度温度其它因素催化剂归纳总结讨论：家庭食品应如何保存？课外调查研究化学反应速率到底有什么意义？在日常生活和工农业生产都有哪些应用？请同学们做一次课外调查，题目自拟。谢谢各位！学习目标：通过实验认识化学反应速率。探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。通过实验认识化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。重难点重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。思考与交流1、为什么要把吃的存放在电冰箱呢？2、做实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？思考与交流在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？溶洞爆炸学习目标：

1、理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。

2、通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。

3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。难点：化学反应速率的影响因素。加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。练习催化剂可以加快化学反应速率生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。面粉厂空气中充满了面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。练习化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（实验２一１）实验分析∶该实验所用的仪器和药品?锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台量筒(50ml)胶头滴管秒表锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和玻璃塞）分液漏斗使用注意事项：①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。②检查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。1、如何检查该装置的气密性?思考?2、如果没有注射器，用什么来代替？反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?

不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。发生在我们身边的现象你注意了吗？？？较快较慢较慢较快化学反应的特征？？物质的变化和能量的变化。面对一个具体的化学反应，人们最关心的是？快慢和进行的程度反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，10秒后，NO的物质的量增加了0.4mol，此反应的化学反应速率用NO来表示为多少？v(NO)=＝0.02mol/（L·s）v(O2)=