第一节《化学反应与能量变化》课件(人教版选修)

第一节化学反应与能量的变化

*一.反应热焓变

在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。在恒压条件下等于反应前后物质的焓变。1.符号：△H2.单位：kJ/mol注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。3.测量条件：一定压强下，敞口容器中发生的反应4.化学反应中能量变化的原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热①从化学键的角度go②从物质所具有的能量角度反应物的总能量＞生成物的总能量生成物的总能量＞反应物的总能量△H>0△H<0放热反应：吸热反应：结论：放热反应：ΔH为“－”或ΔH＜0时吸热反应：ΔH为“+”或ΔH＞0时举例：教材P31molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。＋131.55、常见吸热反应与放热反应①常见放热反应：中和反应燃烧反应活泼金属与酸反应大多数化合反应②常见的吸热反应：大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl

已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。练习△H=-484kJ/mol2、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

，1molH2生成NH3的反应热为

。

-92KJ/mol-30.7KJ/mol练习二.热化学方程式定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol注：气体用g；液体用l；固体用s2.热化学方程式书写要点①需注明反应的温度和压强如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注明温度和压强②应注明反应物和生成物的状态气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。化学计量数可以是整数，可以是分数。⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不同时，其△H不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol③右端标注热量数值和符号，

△H：吸热用“+”，放热用：“-”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol[讨论]1.为什么聚集状态不同，热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：不同接下来请做练习1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=-48.40kJ·mol-1B2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol4

、已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：对于可逆反应，①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。②其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol5、比较Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小Q1﹥Q2△H1

＜△H2注意：热量比较比数值，△H比较带符号

练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1

＞△H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1>Q2△H1

<△H2[自我检测]3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2

同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。自我检测题答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol三、中和反应反应热的测定1、中和热酸与碱反应生成1molH2O时释放的热量称中和热。数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时

△H=-57.3kJ/mol2、中和反应反应热的测定①原理：Q=mc△t②仪器及药品③实验步骤

实验步骤：酸碱中和反应热的测定.flva、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。b、用一个量筒量取50mL0.5mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。

把温度计上的酸用水冲洗干净。c、用另一个量筒量取50mL0.55mol/L氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。

d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，